5．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是

A．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^―

B．加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：Na⁺、H⁺、NO₃^―

C．在c(H⁺)＝10^－14mol/L的溶液中可能含：Na⁺、AlO₂^―、SO₃^2―

D．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO₄^2―、Br^－、Ba²⁺

4．利用下列各组中的物质作用制备和收集相应气体，能采用右图实验装置的是

　①浓氨水与固体NaOH　　　　　 ②浓硫酸与亚硫酸钠

　③过氧化氢溶液与二氧化锰　　　 ④稀硝酸与铜片

　⑤镁条与稀硫酸　　　　　　　　 ⑥电石与水反应

A．仅①②③⑥ 　　B．仅③　C．仅①②③　　D．全部

3．实验室进行下列实验：①苯与浓HNO₃在浓H₂SO₄作用下制硝基苯 ②乙酸乙酯的水解　 ③葡萄糖溶液的银镜反应 ④乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯。其中需用水浴加热的有

　　 A．①②③④　　 B．①②③　　 C．②③④　　 D．①③④

2．下列仪器：①量筒　 ②普遍漏斗　 ③滴定管　 ④容量瓶　 ⑤分液漏斗　 ⑥蒸馏烧瓶，常用于物质分离的是

　A．①③⑤ 　　B．②④⑥　　　　 C．②⑤⑥　 　D．③⑤⑥

1．化学工作者从反应受到启发，提出在农药和有机合成中可同时获得盐酸。这一设想已成为现实，试指出从上述反应物中得到盐酸的最佳方法

　A．蒸馏法 　B．水洗分液法　　　 C．升华法　D．有机溶剂萃取法

22．(12分)目前测定空气中SO₂含量主要用氧化还原反应。已知SO₂气体与酸性KMnO₄溶液反应时，MnO 被还原为Mn²⁺，SO₂被氧化成SO。

为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①其中：　 　　　或　　　　 表示密闭容器；　　　　 表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积

恒定，且无除尘和吸收气体作用)；　　 表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；　　　　　　　　　　　　　　 表示气体的流向。

②酸性KMnO₄溶液体积为200mL，浓度为0.1mol·L^-1。回答下列问题：

　(1)配制200mL0.1mol·L^-1酸性KMnO₄溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有　　　　　　 、玻璃棒、　　　　　　 、　　 　　　、　　　　　　　　　 。玻璃棒的作用是　　　　　　　　　 。

(2)写出并配平测定SO₂含量的离子方程式：____________________________________________

(3)若气体流速管中气体流速为acm³/min,当tmin时酸性KMnO₄溶液恰好褪色，则空气中SO₂的含量为_____________　　　　　 (g/cm³)。

(4)实验中棉花的作用是______________________________________________；

若要测定空气中可吸入颗粒的含量(g/L),还需要测出的数据是　　　　　　　　　 。

(5)乙同学按照同样的方法测量空气中SO₂的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误): ___________________。

21. (11分) 在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中： ① 为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。请填写下列空白：

( l )制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰．通过_____________________(填写仪器名称)向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在① 与② 之间安装盛有_____________________(填写下列编号字母)的净化装置。

A．碱石灰　 B．饱和食盐水　 C．浓硫酸　 D．饱和碳酸氢钠溶液

( 2 )比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：

______________________________________________________

反应完毕经冷却后，② 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该

晶体溶解度曲线的是_____________________(填写编号字母)；

从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：___________________________________________

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

20．(6分)某同学运用已有的Na₂O₂和CO₂反应的知识进行迁移，认为Na₂O₂也可和SO₂反应，反应式可能为：，为此设计如下一套装置，来验证Na₂O₂和SO₂的反应产物。

如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸，回答下列问题：

(1)点燃①处酒精灯，不久，观察到①处产生大量气体；③处两通管管壁发热，管内药品的颜色变化为　　 色逐渐变为　　 色。

(2)在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O₂？　　　　　　

(3)⑥处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO₂? 　　　　

(4)待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na₂SO₃？　　　　　　　　　　　　　　　

(5)待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因。　　　　　　　　　　　　　

19．(8分) 补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：

①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)₆]^3-(红色)标准比色液

②样品处理

③准确量取一定体积的待测液于溶液中(比色管)，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。

④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。

试回答下列问题：

①配制100mL0.01mol/L溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：

　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

②步骤②脱色过程包括加入：　　　　　　　　　　　　　　 (填：脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→　　　　　　　　 (填操作)。

③比色法确定待测液的浓度其原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

④若其补铁剂是由乳酸(　　　　　　　 )与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学

方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18．(7分)三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下(杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应)：

①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；

②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；

③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；

④……………………；

⑤重复②③④步操作1－2次；

⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。

请回答下列问题：

(1)写出步骤④中的实验内容 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，写出实验步骤④中的离子方程式：　　　　　　 　　　　　　　　。

(2)下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是(　 )

A.玻璃棒　　　 B.托盘天平　　　 C.烧杯　　　 D.漏斗

(3)步骤⑤的实验目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为　　　　 (填字母选项)。

A.50mL，50mL　 B. 150mL，100mL　 C. 100mL，150mL　 D. 250mL，500mL

(5)若以V_x(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为　　　　　　　　　　　 。(不需要化简)