21、(9分)下列框图中的A-J是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组

成，已知常温、常压下D为无色液体， C、E、G均为气体单质，B为金属，I是由3个原

子组成的一元含氧弱酸分子， A-J可发生如下转化：

请填写下列空白：

　(1)G的名称为　　　　　　　　 ，F的电子式为　　　　　　　　　 。

　(2)15.6gA与D完全反应，转移的电子的物质的量为　　　　　　　　 。

　(3)常温下，A为一种　　　 色的固体，它的一种重要用途是　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　。

　(4)写出D、G反应转化为I和J的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

08届高三第二次月考

20、(12分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

(1) 只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是(填装置序号)__________________；　(2)图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为　　　　　　

______________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；与实验III相比，实验IV的优点是(填选项序号)___________________；

A、IV比III复杂

B、IV比III安全

C、IV比III操作简便

D、IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行　

(3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________________；　

(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当石灰水过量时，其离子方程式为___________________　　　　　　　　　 ；

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2 : 1时，所得溶液中溶质的化学式为___________________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子。

_____________________________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19、(14分)已知A、B、C、D、E为五种短周期不同主族的元素，其原子序数依次递增。A、E两种原子最外层电子数之和是B原子最外层电子数的2倍；C、E两种原子最外层电子数之和是D原子最外层电子数的2倍。A、E形成的化合物分子甲中电子总数为18，D是地壳中含量最多的元素。回答下列的问题。

　 (1)甲的电子式为　　　　　　　　　　　 ，其分子为　　　　　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)

　 (2)工业生产E元素的单质的化学方程式为　　　　　　　　　 。

　 (3)A单质与C单质在一定条件下可化合为乙，工业生产乙的条件为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，室温下，向pH=a的乙的水溶液中加入等体积pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH　　　 7(填“>”“<”或“=”)，该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　 。

　 (4)C、D两元素可形成多种化合物，其中某一化合物含C元素质量分数为46.67%，写出该化合物的化学式　　　　　　　　　 ，将它转化为C的最高价含氧酸的化学方程式为　　　　　　　　　 。

　 (5)A、B两元素也可形成多种化合物，其中分子量最小的分子为丙，则丙的空间构型为　　　　　　　　　　　　　　　　 。用D的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液 在X极通入化合物丙，Y极通入D的单质，则X极是该电池的　　　　　　　　　　　　　 极，X极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18、(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

(1)该反应中的还原剂是___________________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是_________→______________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___________________________________________________________。

(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_____________________________________。

17、(5分)铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O₂；及时除去鱼排出的CO₂；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：

过氧化钠(Na₂O₂)：易溶于水，与水反应生成NaOH和O₂；

过氧化钙(CaO₂)：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)₂(微溶)和O₂。

根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择　　　　　　　　　　　 加入水中。原因是：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16、(7分)用的硫酸配制硫酸，若实验仪器有：

A、100mL量筒　 B、托盘天平　 C、玻璃棒　 D、50mL容量瓶　 E、20mL量筒　

F、胶头滴管　 G、50mL烧杯　 H、100mL容量瓶

(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)_________________________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写编号)___________________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm-2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

(3)怎样检查容量瓶是否漏水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15、设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 (　 　　　)

　 　A、常温常压下，0.1N_A个H₂O分子的质量为1.8g　

　 　B、7.1g C1₂变为氯离子时，得到的电子数为0.1N_A个　

　 　C、20℃、1.01×l0⁵Pa时，11.2 LH₂所含原子数为N_A个　

D、1 L0.2mol·L^-1硫酸铁溶液中含有的SO₄^2-离子数目为0.2N_A个　

第Ⅱ卷(非选择题　 共55分)

14、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液，应采用的方法是(　　　　 )

A、滴加NaOH溶液　　　　　　 B、滴加氯化钙溶液　 C、加热 　 D、滴加石灰水

13、质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，

若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为(　　　　 )

　 A、小于2c mol/L　　　　　　　 　　　　　　 B、等于2c mol/L

　 C、大于2c mol/L　　　　　　　　 　　　　　 D、在c mol/L∽2c mol/L之间

12．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法不正确的是(　　　　 )

　　　 A、这四种毒品都各于芳香族化合物

　　　 B、K粉的分子式为C₁₃H₁₂C1NO

　　　 C、1mol大麻最多可与含3molBr₂的溴水发生反应

　　　 D、摇头丸在一定条件下可发生加成反应