28.(10分)已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s²。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)元素C在元素周期表中的位置是　　 周期　　 族；D的电子排布式为：　　　　 。

(2)A和D的氢化物中，沸点较高的是　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　；A和B的离子中，半径较小的是　　　 (填离子符号)。

(3) A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如右图所示(阳离子用“●”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“〇”表示，均位于小正方体中心)。该化合物的电子式是　　　　　　　　 。

(4)A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10^-23cm³，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算(结果保留一位小数)：_______________________________。

　29.(10分)(Ⅰ)(3分)下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”。

(1)doggycene的分子式为________________。

(2)1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO₂和水的物质的量

之比为______。

(3)该分子中所有碳原子__________(填“可能”或“不可能”)处于同一平面。

(Ⅱ)(6分)分子式为C₁₃H₁₆O₂的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。已知：

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

为了合成惕各酸苯乙酯，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

(1)用系统命名法命名A的名称为_____________；B的结构简式为_______________。

(2)反应②中另加的试剂是_______________；在惕各酸同分异构体中，含“C=C”甲酸的酯共有_______种。

(3)试写出反应⑥的化学方程式：______________　　　　　　 __________________。

(4)上述合成路线中属于消去反应的是　　　　　　　　　 (填编号)。

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27.(10分)(1)(2分)一种有机物结构为：　　　　　　　　　　　　 。

该有机物不能发生的反应为　　　　　 (填序号)：①加成反应；②取代反应；③酯化反应；④水解反应；⑤加聚反应；⑥与金属钠反应放出H₂；⑦在Cu或Ag催化下氧化为醛的反应

(2)(8分)2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的伊夫•肖万、罗伯特•格拉布和理查德•施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的

卓越贡献。烯烃复分解反应如下所示(炔烃也能发生此类反应)：

即从总效果看，是双键断裂交换成份重新组合。

①以下反应不属于烯烃复分解反应的是______________(填序号)。

　 ②写出丙炔与丙炔发生复分解反应的化学方程式：

__________________________________________________________________________。

③烯烃复分解反应可以合成其他反应难以合成的物质，写出用　　　　　　　 制取

的化学方程式：______________________________________________。

　④人们在上世纪50年代已发现了烯烃复分解反应，到了70年代由伊夫•肖万揭示了反应机理，并制得了钛、钨、钼等金属卡宾。烯烃复分解反应有着广阔的应用前景。则后两位化学家所作的贡献应是_________(填序号，多项选择)。

(a)找到了更价廉的金属卡宾；(b)找到了在更多化学环境都有催化活性的金属卡宾；

(c)使反应原理转化为实际应用。

25.(9分)A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。

[已知：2NO₂(红棕色) 　N₂O₄(无色)　 △H<0 ]

　 (1)一段时间后反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V_A_________V_B。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K₂，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。

(2)将(1)中开启的K₂关闭，再向A、B中分别再充入与初始量相等的NO₂，则达到新平衡时，A中NO₂的转化率将________ (填：增大、减小、不变)；若通入的是等量的Ne气，则达到新平衡时A中NO₂的转化率将_________，B中NO₂的转化率将_________(填：变大、变小、不变)。

　　 (3) 保持K₂关闭、室温和A、B体积都不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，向真空的A、B中充入等量且少量的NO₂，达到平衡时颜色较深的是容器____。

(4)若在容器A中充人4.6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5。则平衡时：NO₂与N₂O₄物质的量之比为_________；N₂O₄物质的量为　　　 。

26.(12分)某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

⑴源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－等，加入CaO后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分

解反应，试写出其中的任意两个离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ⑵加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是　　 (填序号)：①只有物理过程，无化学过程；②只有化学过程，无物理过程；③既有化学过程又有物理过程。

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是　　　　 。用实验室制备该胶体化学反应方程式为：　　　　　　　　　　 。

⑶通入CO₂的目的是　　　　　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　　　　 。

⑷气体A的作用是　　　　　　　　　　　　　 ；在物质：①氨气、②ClO₂ 、③SO₂、三种物质中，　　　 (填序号)可以替代气体A。

24.(9分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

(1)X、Z二种元素的元素符号：X_________、Z__________。

(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为：　　　　　 ，它的共价键属于　　　　　 (填：极性、非极性)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为　　　　　　 。

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___________，该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：___________________　　 ______ ；

X与W形成的化合物与水反应时，水作的是　　　　　 (填：氧化剂、还原剂)。

23．(16分)苯甲酸甲酯：

(　　　　　　　 )是重要的工业原料，经酯化和水解反应可进行苯甲酸甲酯的合成和皂化。

有关物质的物理性质见右表。

Ⅰ苯甲酸甲酯的合成和提纯。

第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应；第二步：水洗提纯；第三步：蒸馏提纯。

(1)上述是合成和提纯的有关装置图，请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序(填字母)C→F→ 　　→　 　→　 　→　　 　。

(2)C装置中除了装有15.0g苯甲酸和20.0mL过量的甲醇外，还需要加入___________、______________ 。

(3)步聚F向酯化完成后，卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_____ ___　 _　　 __；A装置中固体Na₂CO₃作用是_______　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

(4)步骤E的操作要领是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)装置A的分液漏斗中液体分为两层，苯甲酸甲酯应在　　 (填上、下)层；B装置蒸馏时，接收苯甲酸甲酯前(温度<199.6℃)锥形瓶中得到的物质是　　　　　　 。

(Ⅱ)苯甲酸甲酯的皂化反应

①　　　　　 　　　　②　　　　　　　　 ③

(6)装置①中冷凝管的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

能说明①装置中反应完全的现象是_____________。

(7) 在③中得到白色固体的质量为5.9g。假设反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)中：蒸馏提纯的效率为66.7%,加浓盐酸苯甲酸钠生成白色固体的转化率为80%，其它步骤的转化效率为100%，请计算酯化反应中苯甲酸的转化率，写出简要计算过程：

22．(6分)由于MnO₂能作H₂O₂溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧物质是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化剂？请你参与他们的探究过程。

(1)[猜想]：Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂。

(2)[实验验证]：

(3)[结论]：故Al₂O₃能作H₂O₂溶液分解的催化剂。

(4)[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用。还应补充一个上述反应前后Al₂O₃质量是否改变的探究实验。

实验三：①准确称量Al₂O₃(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④　　　　　　　　　　　　　 。

(5)有同学认为，即使实验三中Al₂O₃在反应前后质量不变，要证明猜想，上述三个实验还不足够，仍需要再增加一个探究Al₂O₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21.(7分)某同学用如图一所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂看不到浑浊现象。

经思考后该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO₂时产生现象明显比通入CO₂快。

(1)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO₂不能出现浑浊的原因可能是：　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)用图二装置实验时，以相同速率通入CO₂或SO₂，SO₂产生浑浊、澄清的现象比CO₂快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)用图一装置进行SO₂与石灰水反应的实验若存在缺陷，其改进方法是(若你认为该装置没有缺陷，此空可以不填)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20.已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ · mol^－1，101 k Pa时辛烷

的燃烧热为5518 kJ·mol^-1。则下列热化学方程式书写正确的是

A．H⁺ + OH^－ = H₂O　 △H = －57.3kJ·mol^－1

B．2NaOH(aq)+ H₂SO₄(aq)= Na₂SO₄(aq)+2 H₂O(l)　 △H =－114.6 kJ·mol^－1

C．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g) + 18H₂O(g)　 △H = －11036 kJ·mol^－1

D．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g))+18H₂O(l)　 △H = －11036kJ·mol^－1

19.设N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是

　　　 A.常温常压下22.4L NO气体的分子数小于N_A

B.标准状况时，22.4L 四氯化碳所含的分子数为4N_A

C.1 mol金刚石中含有c-c键的数目约为6.02×10²³

D.常温常压下，17g甲基(-¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

18.一种新型的乙醇电池(DEFC)是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200℃左右时供电(如下图所示)，比甲醇电池效率高出32倍，且安全。电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂==2CO₂+3H₂O。

　 则有关这种乙醇电池的正确说法是

　　 A．a极为电池的正极

　　 B．电池正极的电极反应：4H⁺+4e^- = 2H²O

C．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇

被氧化产生12q×6.02×10²³库仑的电量