16、平衡体系H₂CO₃H⁺+HCO^3－和HCO₃^－H⁺+CO₃^2－中,PH值增大时,[CO₃^2－]将(　　 )

A．增大　 　　　　B．减小 　　　　　C．不变　 　　　　D．可能增大也可能减小

15、(2007年高考江苏卷，电解)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(　　 )

(A)电解过程中，铜电极上有H₂产生

(B)电解初期，主反应方程式为：Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

(C)电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

(D)整个电解过程中，H⁺的浓度不断增大

13、(2007年高考重庆卷)如图所示，下列叙述正确的是(　 )

(A)Y为阴极，发生还原反应　　　　

(B)X为正极，发生氧化反应

(C)Y与滤纸接触处有氧气生成　　　

(D)X与滤纸接触处变红

14(2007年高考上海化学卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　 )

(A)相同浓度的两溶液中c(H⁺)相同　　　 　(B)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

(C)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

　(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H⁺)均明显减小

12、在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：

2HI　 　　H₂+I₂ (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是

A．HI、H₂、I₂的浓度相等　　 　B．混合气体的颜色不变化时

C．混合气体的总压不变时　　 D．v(HI):v(H₂):v(I₂)=2:1:1时

11、(2007年理综北京卷)在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　 )

①K⁺、Cl^－、NO₃^－ 、S^2－；　　　 ②K⁺、Fe²⁺、I^－、SO₄^{2 －}；　　　　 ③Na⁺、Cl^－、NO₃^－ 、SO₄^{2 －}

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－　　　 ⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

(A)①③　　　　　　 　(B)③⑤　　　　　　　 (C)③④　　　　　 (D)②⑤

10、(2007年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律)下列叙述正确的是(　　 )

(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

9、(2007年高考江苏卷)下列离子方程式书写正确的是(　　 )

(A)过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^－ = SO₃^{2 －}+H₂O

(B)Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－ = 2Fe²⁺+I₂

(C)NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－ +5NO₂^－ +6H⁺ = 2Mn²⁺+5NO₃^－ +3H₂O

(D)NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－ +Ba²⁺+2OH^－ = BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^{2 －}

8、(2007年高考理综天津卷)25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^－；DH＞0，下列叙述正确的是(　　 )

(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

(C)向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

(D)将水加热，K_W增大，pH不变

7、(2007年高考上海化学卷，N_A)设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　 )

(A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N_A个

(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

(C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N_A个

(D)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N_A个

6、(2007年高考全国理综卷II)已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量，则下列叙述正确的是(　　 )

(A)氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H₂(g)+Cl₂(g) = 2HCl(g)

(B)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH = 183 kJ/mol

(C)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol

(D)氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol