21．(10分)水体污染问题是目前人们十分关注的环境问题之一，下图是某河流受到城市生活污水(主要含有机物)的轻度污染，以及水体自身净化部分示意图。请回答有关问题：

(1)图中绘出的三种曲线分别代表氮、磷等无机盐总量，水中氧气溶解量(DO)，有机物溶解量，其中表示水中DO变化曲线的是　 　　▲　　 　(选填A、B、C)

(2)目前推广使用无磷洗衣粉，并提倡科学合理施用化肥，其目的是防止水体 　　　

　　 　　▲　　 (填与环境相关的术语)。

(3)某研究性学习课题小组拟调查测定本地区水质污染情况，如果你是课题小组成员，现要取三份不同地区的水样，你选择的三个地点是：

①　　 　　▲　　 　　② 　　　　▲　　 　　③　 　　▲　　 　　

(4)氨在水体中化学降解时，是水体中两种不同的硝化细菌分两步，将其逐步氧化的，过程如下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

某同学在该地工业园区取得水样，准备检测其中无机氮的含量，查阅工具书后，决定先检测水样中的铵或氨的浓度，反应原理为2K₂[HgI₄]+NH₄Cl+4KOH==(OHg₂NH₂)I(红色)+KCl+7KI+3H₂O，用比色法(比较颜色的深浅的测定方法)测定。

①比色法能测定其中NH₃-NH₄⁺浓度的大小，其判断的依据是　 ▲　 　。

②若测得的含量异常偏高，再用其他方法测得NO₂^-和NO₃^-含量也偏高。可能的原因是 　　▲　 　。

　 　　　A、可能是硝酸工厂大量排出的含硝酸的废水

B、合成氨厂，刚排放的溶有氨的废水

C、造纸厂排出的有机废水和合成氨厂排出的溶有氨的废水

20．(8分)下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。

回答下列问题：

⑴ 写出下列物质的化学式：F　 　　▲　　 　，I　　 　　▲　　 　　；

⑵ 写出反应③的化学方程式：　 　　▲　　 　　；

⑶ 写出反应⑥的离子方程式：　　 　　▲　　 　　　；

⑷ B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式：　 ▲ 　。

19．(8分)碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：

6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂

(1)步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为　　 　　▲　　 　　；

(2)步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是　 　　▲　　 　　；

(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为　 　　▲　 　；

(4)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 　　▲　 　。

18．(12分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

I．(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：　　　　 ▲　　　　 (填“合理”或“不合理”)

　(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是　　　　 ▲　　　 ，反应的离子方程式为　　　　 ▲　　　　 。

　(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是　　 ▲　 (填序号)。

　　 　A．浓硫酸 　　　B．稀硫酸　　　 C．稀硝酸　　　 D．氢氧化钠溶液

II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

试回答下列问题：

(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为　　　 ▲　　　 。

　 　(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为　　 ▲　　 ；上述现象说明溶液中___　 ▲　　 _结合OH^－的能力比

　　 ▲　　 强(填离子符号)。

　 　(3)B与A的差值为　　　 ▲　　　 mol。

(4)B点对应的沉淀的物质的量为　 ▲　　　　　　 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 　　　▲　　　　 mL

17．(10分)某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实

验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物

质的性质。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)打开K₁关闭K₂，可制取某些气体。

甲同学认为装置I可用于制取H₂、NH₃、O₂，但装置II只能收集H₂、NH₃，不能收集O₂。其理由是　　　 ▲　　　 。

(2)乙同学认为在不改动装置II仪器的前提下，对装置II进行适当改进，也可收集O₂。

你认为他的改进方法是　　　 ▲　　　　 。

(3)打开K₂关闭K₁，能比较一些物质的性质。

丙同学设计实验比较氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂。将A中的浓盐酸加入B中一段时间后，观察到C中的现象是　　 ▲　　 ；仪器D在该装置中的作用是　　 ▲　　 。

(4)打开K₂关闭K₁，丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是　　　 ▲　　　　 。

16．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是

A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

第Ⅱ卷(非选择题　 共64分)

15．相对分子质量为M的气态化合物V L(已换算成标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm^-3，则下列说法正确的是

A．相对分子质量M可表示为：　

B．物质的量浓度C可表示为：　

C．溶液的质量分数ω%可表示为：　　

D．溶液密度ρ可表示为：

14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、

Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，分别取三份各100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是　　　　　　　　 　　　

A．K⁺一定存在　　 　　　　　　　　B．Cl^－可能存在

C．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－　 　D． Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

13．氯酸是一种强酸，室温下，浓度超过40%时就会发生分解，反应可表示为：

a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　

A．由反应可确定：氧化性HClO₄＞HClO₃

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：

5C1₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ + 10Cl^- + 2IO₃^-

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为52.5g，则反应方程式可表示

26HClO₃ 　= 15O₂↑+ 8C1₂↑+ 10HClO₄ + 8H₂O　

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^-

12．下列反应的离子方程式书写不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 　

A．4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：

4AlO₂^―+7H⁺+H₂O3Al(OH)₃↓+Al³⁺　

B．在Mn²⁺的溶液中加入HNO₃，再加入PbO₂，得紫红色溶液：

5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺5Pb²⁺+2MnO₄^－+2H₂O

C．将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa₂CO₃溶液中，并不断搅拌：

2H⁺+CO₃^2－CO₂↑+H₂O

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－＝BaSO₄↓+H₂O