19、(10分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，　 以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸

没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其

目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。再由a向c中加入2mL蒸馏水，c中的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现

绿色化学理念的最佳方案是　　　　　　　　　　　 ，理由

是　　　　　　　　 。

18． (6分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：

　　 　CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)

(1) 在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H₂)＝　　　 　　

(2)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　 　　　

　 a．氢气的浓度减少　　　 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

　 c．甲醇的物质的量增加　　 d．重新平衡时，n(H₂) / n(CH₃OH)增大

　 (3)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因用化学方程式表示为　　　　　　　　　　　　 。

0.10 MPa。此时SO₃ 的物质的量浓度等于_____________。

　(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

　　 CH₄(g)+4NO₂(g) = 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；H =－574 kJ/mol

　　 CH₄(g)+4NO(g) = 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；H =－1160 kJ/mol

若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为_______________( 阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为____________kJ。

17、 (6分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：

　2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)

　 　某温度下，SO₂的平衡转化率 (α)与体系

总压强(p)的关系如图所示。

(1)将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密

闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为

16、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，

　 这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成

　 硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消

　 耗NaOH溶液的体积是

A、60mL　　　 　　　　　　　 B、45mL　　　　　　 C、30mL　 　　　D、15mL

非选择题(共52分)

15．Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，

　 当NO₂和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物

　 质的量之比为

A．2∶9　　　　　 B．1∶9　　　　　　 C．1∶5　　　　　 　D．1∶7

14、室温时，下列溶液等体积混合后,混合溶液的pH一定大于7的是

A、pH=3的盐酸和pH=11的氨水　　 　B、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液

C、pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液　 D、pH=3的硫酸和pH=11的烧碱溶液

13．常温下某化合物的水溶液中，已知由水电离出来的以 c (H⁺)和 c(OH^－)分

　 别为：a mol·L^－1 和b mol · L^－1 ，且 a·b ＝10^－28 ，下列离子组在该溶液中一定

　 能大量共存的是

A．Al³⁺、 NH₄⁺、 SO₄^2－、 Cl^－　　　　 　B．Na⁺、 K ^十、SO₄^{2－ 一}、SO₃²　

C．K ^十、 Fe²⁺、 Cl^－、 MnO₄^－　　　　 　D．Ba²⁺、 Na⁺、 Cl^－ 、 NO₃^-

12、25℃时，水的电离达到平衡：H₂O === H⁺+OH^-；△H>0，下列叙述正确的是

　 A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

　 B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D、将水加热，K_w增大，pH不变

11．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

　 A　 相同浓度的两溶液中c(H⁺)相同

　 　B　 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C　 pH＝3的两种溶液均稀释100倍后，pH都变为5

D　 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H⁺)均明显减小