1．方法与技巧

(1)解题过程中，应从分析元素化合价有无变化或升降这一氧化还原反应的特征入手，具体方法是：找变价、判类型、分升降、定其他。

(2)关于氧化性或还原性强弱的比较，必须看准题目要求，正确运用氧化性或还原性强弱的比较规律，采用分析比较法解决。

(3) 关于氧化还原反应方程式的配平，一般采用顺向法、逆向法、整体法以及零价法，此外有的配平还需依据题目所给的条件，先判断反应物或产物。

(4)对于氧化还原反应的计算，一般采用守恒法解，即依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。

6．用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源等方面的问题。

[典型例析]

[例1] (05 江苏)已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　 )

A．3Cl₂ + 6 FeI₂== 2FeCl₃ + 4FeI₃　　　　　　　 B． Cl₂ + FeI₂ == FeCl₂ + I₂

C．Co₂O₃ + 6HCl == 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 3H₂O　　 D． 2Fe³⁺ + 2I^- ==　 2Fe²⁺ + I₂

[解析]此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序Co₂O₃>Cl₂>FeCl₃>I₂，可推知还原性强弱顺序I^->Fe ²⁺>Cl^->Co²⁺，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A选项中Cl₂应该先氧化I^-后氧化Fe ²⁺，所以A选项错误。

[答案] A

[点评] 氧化还原反应中，根据氧化性或还原性强弱顺序和先强后弱规律，判断反应能否发生；通过所给的反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，判断氧化性或还原性强弱。

[例2] (05江苏)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是

A　 在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B　 上述反应中每生成2mol AlN，N₂得到3mol电子

C　 氮化铝中氮元素的化合价为－3价

D　 氮化铝晶体属于分子晶体

[解析] 本题考查氧化还原反应的有关概念、电子转移方向和物质的量以及化合价、原子晶体等知识。由氧化剂在反应中得电子、还原剂在反应中失电子，可知A、B选项错误。根据所提供的信息：耐高温、抗冲击、导热性好，可推测氮化铝应为原子晶体。

[答案] C

[点评] 本题以新材料氮化铝为素材考查氧化还原反应中，电子转移方向和物质的量及氧化还原反应有关概念、元素化合价、原子晶体的判断等基础知识，综合考查学生运用提供的材料、信息，分析问题、解决问题的能力。此类题一般所给信息内容教多，大多涉及新材料、新能源等背景知识，但考查的是一些基本概念、基础知识，能力要求一般不高。只要对相关的概念实质弄清楚，不难作答。

[例3] (05上海 ) 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、

H₂O、H₂O₂ 已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂ → O₂

(1)该反应中的还原剂是____________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是__________→ __________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

__________________________________________________________。

(4)如反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______。

[解析] 本题是在给出了所有反应物和生成物、H₂O₂发生氧化反应的基础上，所设计的一

个题目。通过H₂O₂ → O₂，知氧元素化合价升高，可判断H₂O₂是还原剂。再根据Cr的

化合价降低，可确定还原反应的过程是H₂CrO₄→Cr(OH)₃。由此确定反应物和生成物，最后根据化合价升降总数相等，配平方程式、标出电子转移的方向和数目。(4)中根据电子守恒可确定气体体积。　　　　　　　　　　　

[答案] (1)H₂O₂　 (2)H₂CrO₄→Cr(OH)₃

(3)3H₂O₂ +　 2H₂CrO₄→ 2Cr(OH)₃+ 3O₂↑+2 H₂O

[点评]本题是对氧化还原反应知识的综合考查，涉及化学方程式的书写，电子转移的方向和数目、还原剂的判断，以及有关计算。只要弄清氧化还原反应中基本概念、利用电子守恒等知识就能顺利解决。

[方法归纳]

5．氧化还原反应的有关计算：

根据电子得失守恒和化合价变化，确定氧化剂与还原剂、氧化剂与氧化产物、还原剂与还原产物、还原产物与氧化产物之间的关系，在电化学中的计算。

4．氧化还原反应方程式的配平：

配平依据是得失电子守恒，对离子方程式进行配平时，还应注意电荷守恒。配平方法主要有顺向法和逆向法。

3．能判断氧化还原反应中电子转移方向和数目：

用“双线桥法”表示电子转移的方向和数目，箭号的方向由氧化剂指向还原产物，由

还原剂指向氧化产物；电子数目可通过化合价的升降确定。

2．知道物质氧化性、还原性相对强弱的判断方法，重要氧化剂、还原剂之间的常见反应：

(1)从本质上看，物质氧化性，还原性的相对强弱取决于物质得失电子的难易，通常可依据化学方程式、元素周期表、金属活动性顺序、非金属活动性顺序、原电池或电解池中电极的放电顺序、反应条件等进行判断。

(2)常见氧化剂包括活泼的非金属单质、H⁺和金属阳离子、含较高价态元素的物质、过氧化物等；常见还原剂包括活泼金属单质、某些非金属单质、含较低价态元素的物质等。

1．　 理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念。此类试题考查的主要内容有：

(1)从不同角度认识氧化还原反应的有关概念：得氧失氧角度、得氢失氢角度、化合价升降角度，电子转移角度。

(2)理解氧化还原反应的本质：电子的转移。

10、工业“从海水中提取镁”的流程图如下：

步骤为：① 将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

② 将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)₂沉淀；

③ 在Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂·6H₂O；

④ 将MgCl₂·6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；

⑤ 电解熔融的氯化镁可得到Mg。请回答以下问题：

(1) 步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有　 　　 　　　 、　 　　 　　　 、酒精灯、铁架台等。

(2) 步骤④中的“一定条件”指的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 ，目的是　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 有同学认为：步骤②后可加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？

　 你的观点是　　　　　　 。

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9、在元素周期表中，锌(₃₀Zn)、镉(₄₈Cd)、汞(₈₀Hg)同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍-镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：

请回答下列问题：

(1) 镉在元素周期表中第　　　　　　　　　　 周期，第　　　 　　　　族。

(2) 写出步骤①反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3) 步骤②所加入的金属的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，如何处理“溶液1”？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 步骤④用“溶液2”作电解液，镉在　　　 极析出，该电极材料是　　　　　　　 。

(5) “电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。