3．CO2通入CaCl2溶液中是否有沉淀的分析错误. 可用反证法:如能产生沉淀.则反应的化学方程式为:CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl.因CaCO3溶于盐酸.故反应不能发生.因为C——青夏教育精英家教网—

3．CO₂通入CaCl₂溶液中是否有沉淀的分析错误。

可用反证法：如能产生沉淀，则反应的化学方程式为：CO₂+CaCl₂+H₂O=CaCO₃↓+2HCl。因CaCO₃溶于盐酸，故反应不能发生。因为CO₂只有通入中性或碱性溶液才能产生CO₃^2-，并同时产生部分H⁺，若原溶液无法消耗这部分H⁺，则不利于CO₂转化为CO₃^2-，也就无法与Ca²⁺形成沉淀。若要使CaCl₂与CO₂反应生成沉淀，就必须加入部分碱溶液中和CO₂与H₂O反应而产生的H⁺。同理，该思维方式适用于CO₂、SO₂通入CaCl₂或BaCl₂溶液。

0.0001mol　 0.0001mol　　　现盐酸不足，故无气体产生。

答案：D

2．Na₂CO₃溶液中滴加盐酸过程不清楚。

在Na₂CO₃溶液中滴加HCl，CO₃^2-先转化为HCO₃^-，再滴加盐酸HCO₃^-转化为H₂CO₃，不稳定分解为CO₂。

如：在10mL0.01mol/L纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为(1998年上海高考题)

A.1.334mL　　　　　　B.2.240mL　　　　　　C.0.672mL　　　　　 D.0mL

思路分析：反应过程为：CO₃^2-HCO₃^-CO₂。

盐酸溶液中n(HCl)=0.00006mol，纯碱溶液中n(Na₂CO₃)=0.0001mol

CO₃^2-+　 H⁺=　 HCO₃^-　

1．CO₂通入NaOH溶液的判别错误。

CO₂通入NaOH溶液的反应与CO₂气体通入量有关。当CO₂通入少量时生成Na₂CO₃，当CO₂通入过量时生成NaHCO₃，CO₂通入量介于两者之间，既有Na₂CO₃又有NaHCO₃。因此推断产物时一定要注意CO₂与NaOH间量的关系。

25．将下列离子：Al³⁺、Na⁺、K⁺、NO₃^－、OH^－、S²^－、MnO₄^－、H⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、AlO₂^－、CO₃²^－分成A、B两组，每组中都含有六种离子(不少于两种阳离子和两种阴离子)，且都能大量共存于溶液中，则A组含有的离子是　　　　　　　　　　　　，B组含有的离子是　　　　　　　　　　　　。