4．理解离子键、共价键的含义；理解极性键和非极性键；了解极性分子和非极性分子；了解分子间作用力；初步了解氢键。

3．以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。

2．了解原子组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

1．了解元素、原子、分子、离子等概念的涵义

29．(14分)由C、H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量104。将0.1molA充分燃烧后，将产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重17.6g。

　　　 回答下列问题：

　 (1)有机物A的分子式为　　　　　　　　　　 。

　 (2)A能发生消去反应，也能与碳酸氢钠反应。A中含有的官能团的名称是　　　　　 。

　 (3)A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B。写出化学方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br₂的四氯化碳溶液褪色的化合物C。写出A生成C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 反应类型　　　　　　　　　　　 。

　　　　 利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个-CH₃，两个-CH-；能与银氨溶液反应产生银镜现象。写出E与Ag(NH₃)₂OH溶液反应的化学方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．(15分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件均未列出，部分生成物已经略去)。

　 (1)若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则物质B的名称是　　　　　　　 ，分子E的电子式是　　　　　　　　　　 。

　 (2)若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质。则A所对应的元素在周期表位置是　　　　　　　　　　　 ，反应②(在水溶液中进行)的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若A、D为短周期元素所组成的单质，一种为金属，另一种为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①、④的化学方程式分别为

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(14分) 向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：

①溴水与乙醛发生取代反应；

②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；

③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：

方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；

方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量(忽略反应前溶液中Br^-离子的物质的量)和反应后溶液中Br^-离子的物质的量。

⑴方案一是否可行　　　　 填“是”或“否”)，

理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为amol，若测得反应后n(Br^-)=　　　　　 mol，

则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n(Br^-)=　　　　　　 mol，则说明溴水与

乙醛发生加成反应；若测得反应后n(Br^-)=　　　　　 mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。

⑶按物质的量之比为1：5配制1000mLKBrO₃-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5molBr₂。　 取该溶液10mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL，加入过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g。若已知CH₃COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为　　　　　 (选填猜想序号)。

⑷写出上述测定过程中的三个反应的离子方程式：

　①KBrO₃和KBr在酸性条件下的反应 ：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　；

②溴水与乙醛的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③测定Br^-离子含量的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

26．(17分)

Ⅰ：在一定条件下，反应xA + yB　　　 zC达到平衡.

　 (1)若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是______.

　 (2)已知C是气体，且x + y = z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向(填“正”

　　　　　　　 或“逆”)反应方向移动.

　 (3)已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为

　　　　　　　 _____态.

　 (4)加热后C的质量分数减少，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应.

Ⅱ：短周期中的A、B、C、D、E5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B

的原子序数之和等于C的原子序数；C^2－离子与D⁺离子的核外电子数相等；B原子与D⁺

离子核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1∶

1的离子化合物.

　 (1)A、B、C、D、E的元素符号依次为_______、_______、_______、_______、_______.

　 (2)D、E元素可组成化合物甲，用石墨为电极电解甲的水溶液时，阳极的电极反应式

　　　　　　　 为____________________________________________，阴极区溶液的pH_______.

　 (3)A、C元素可组成原子个数比为1∶1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，

　　　　　　　 生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为_________________________

　　　　　　　 ________________________________.

　 (4)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种，X

　　　　　　　 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进

　　　　　　　 水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH<7，Y水溶液的pH>7.

将0.2mol·L^－1的X溶液与0.1mol·L^－1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性.请判断：

①X的化学式为__________，Y的化学式为_________ .

②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为

______________________________________________________.

13．把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 (　　　 )

A．SO₂　　　　　 B．Cl ^- 　　　　　C．Fe³⁺　　　　　　 　D．NO₃ ^-

12．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　 (　 　　)　　

　　　 A．装置①中，d为阳极、c为阴极

　　　 B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

　　　 C．装置③中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

　　　 D．装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃