3、通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

　请回答下列问题：

(1)比较下列两组物质的熔点高低Y(填＞或＜＝SiC______ Si；　 SiCl₄ ______ SiO₂

(2)右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，

请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄ (g) + 2H₂(g)　　　 Si(s) + 4HCl(g)　

该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol

2、在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行如下的反应 　　　　　　　 (1)若起始温度相同，分别向三个容器中充入3摩A和1摩B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)　　　　　　　　　　　 　 (2)若维持温度不变，起始时②中投入3摩A、1摩B; ③中投入3摩A、1摩B和2摩C，则达到平衡时，两容器中B的转化率②　　　 ③(填<、>或=)

(3)若维持②③容器内温度和压强相等，起始时在②中投入3摩A和1摩B，在③中投入a摩A和b摩B及c摩C，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料量必须满足(用含a、b、c的关系式表达)：　　　　　　　　　　　　　　　

1、A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是　　 。

(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)将BA₄，D₂分别通入插在碱溶液中的两个电极形成燃料电池，则通BA₄的一极为　　 极，电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)化学反应3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。

当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A₂、C₂

和CA₃的量)，右图表示反应速率与反应过程的关

系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一

段时间是　　　　　 。温度为T℃时，将4a

molA₂和2a molC₂放人1L密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50%，则平衡混合气中C₂的体积分数为　 ，平衡时压强为起始压强的　　 倍。

(5)化合物A₈B₂C₂D₂与烧碱溶液共热，产生使红石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9.⑴NH₄Al(SO₄)₂，(2分)；(2分)⑵4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；(2分)

⑶Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓；(2分)

⑷2Al₂O₃4Al+3O₂↑(2分)

8．⑴(2分)　　 ⑵4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃ (2分)　

2Fe(OH)₃ +3ClO^- + 4OH^- = 2FeO₄^2- +2Cl^-+5H₂O(2分)

⑶Fe₂C　 Fe₃C (各1分，共2分)　　 25%(2分)

7. Al₄C₃(2分)(2分)(2)2mol(2分)

(3)光照，过量的Cl2

(4)NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+NaHCO₃

或NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃(2分)

(5)Al³⁺3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓(1分)

6．(1) Fe₂O₃ (2)　 ①③④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3) Al(CH₃)₃ + 3H₂O = 3CH₄↑+ Al(OH)₃↓　 2Al + 2OH^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + 3H₂↑

5.(1)5，ⅡB　　 (2)Cd+2H⁺=Cd²⁺+H₂↑，Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

　　　　 (3)锌　　　　 (4)阴、镉板　　　　　 (5)Cd²⁺+S^2-=CdS↓

4.(1)火星表面温度低(1分)。理由：若较高，COS会分解。 (1分)

(2)COS　 或SOC　 或CSO等(只要元素及原子个数正确即可 ，2分)

(3)KSCN+2H₂SO₄(浓)+H₂O=KHSO₄+NH₄HSO₄+COS↑　 (2分)

(4)COS =S +CO　　 (2分)　　　　

(5)3CS₂+SO₃=3COS+4S 　(2分)　

3.(1)(3分)硫　 铜　 Na₂SO₄　 　(2)(2分)ⅡB　 　三　

(3)过滤(1分)(4)(2分)MnO₂+MS+2H₂SO₄==MnSO₄+ MSO₄+S↓+2H₂O

(5)(2分)Fe(OH)₃、Al(OH)₃

(7)(1分)新工艺不需要高温焙烧，大大节约了能源(燃料)(或旧工艺高温焙烧产生大气污染物SO₂，新工艺不产生有害气体；或新工艺许多物质都可以循环利用)