14．实验室用燃烧法测定某氨基酸(CxHyNzOp)的分子组成。取m g 该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂。按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是________________________。

(2)以上装置中需要加热的仪器有_________________(用字母填空，下同)。操作时应先点燃_______处的酒精灯。

(3)A装置中发生反应的化学方程式是________________________________　 _____。

(4)装置D的作用是________________________________________________　 _____。

(5)读取N₂的体积时，应注意①__________　　　 　　__；②________　　　　 ___。

(6)实验中测得N₂的体积为V mL(标准状况)。为确定此氨基酸的化学式，还需要的有关数据是________________________。

13．化合物A是石油化工的一种重要的原料，用A和水煤气为原料烃下列途径合成化合物D(分子式为C₃H₆O₃)

　 　　 已知：(1)

　 (2)

　 (1)写出下列物质的结构简式：　 A．　　　　　 　D．　　　　　　 　

　 (2)指出反应②反应类型　　 　　　　　　　　

　 (3)写出反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)反应④的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (5)化合物G是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的

中间产物。G在浓硫酸存在的条件下加热，既可生成能使溴水褪色的化合物E(C₃H₄O₂)，

又可生成六原环状化合物F(C₅H₃O₄)，请分别写出G生成E和F的化学方程式：

　 G→E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　 G→F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

12．有甲、乙两份等体积的浓度均为的氨水，pH＝11。

　　 ①将甲用蒸馏水稀释100倍，则的电离平衡向__________(填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将变为____________(填序号)

A. 9~10之间　　　　　　　　 　　　　 B. 11　　 　　　　　

C. 12~13之间　　　　　　　　 　　　　 D. 13

②将乙用的溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，甲的pH__________(填“大于”、“小于”或“等于”)乙，其原因是　　　　

_____________________________________________________________________。

11．已知a、E、b为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

物质A由a、b构成，B、C都是单质，反应①、②都是用于工业生产的反应，各

有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，部分生成物已略去。请填写下列空白：

(1) 写出b粒子的电子式_______________

C在元素周期表中的位置_____________

(2)写出反应①的离子方程式____________

写出反应②的化学方程式______

(3) 实验室配制G溶液时需要加入一定量______，

理由是　　　　　　　　　　　　　　　

(用相关文字和离子方程式表示)。

10．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)。

Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；

Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

C．若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3

D．若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)时，可断定x=4

8．在下列实验中，不能达到目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢的活泼性强弱

　　　 B．用石墨作电极，电解Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

　　　 C．进行H₂O和H₂S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱

　　　 D．为确定溴乙烷中含有溴元素，向该溴乙烷中加入NaOH水溶液后，再加入AgNO₃

溶液

碳元素的质量分数的最大值是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．32%　　　　　　　　　 B．46.6%　 　　　　　 C．85.7%　　　　　　　　 D．无法确定

7． 　 杠杆AB两端分别挂有体积相同，质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，

一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验

过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)　　　　　 (　　 )

　　　 A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

　　　 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

　　　 C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端低B端高

　　　 D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

6．两份等体积、等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的MgCl₂、AlCl₃溶液混合，充分反应后，Mg²⁺、Al³⁺均恰好形成沉淀，则原MgCl₂、AlCl₃溶液中Cl^-浓度之比为 (　 　)

A．1∶1　　B．1∶2 　　　C．2∶3　　 　D．3∶2

5． 已知在101kPa时：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g);△H=－820kJ/mol。下列说法中正确的是(　 )

A、反应过程中能量关系可用右图表示

B、CH₄的燃烧热是820kJ

C、11.2LCH₄完全燃烧放出热量410kJ

D、若将此反应设计成原电池，甲烷在正极被氧化

4．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．3Cl₂ + 6FeI₂ == 2FeCl₃ + 4FeI₃　　　 　　　　 B．Cl₂ + 2Fe²⁺ == 2Fe³⁺+ 2Cl^-

C．Co₂O₃ + 6HCl == 2CoCl₃ + 3H₂O　　 　　　　 D．2Fe³⁺ + 2I^- == 2Fe²⁺ + I₂