1、下列说法中，正确的是

　 A．非极性共价键只存在于单质中　　　　

B．离子键只能存在于化合物中

C．分子晶体里只存在分子间作用力，不存在化学键

D．具有正四面体结构的分子，如CH₄、CCl₄、P₄等，其中键角都是109°28’

25．(10分)Na₂S₂O₃·5H₂O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na₂S₂O₃·5H₂O晶体中可能含有少量的Na₂SO₃和Na₂SO₄杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30.00mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO₂全部逸出。(Na₂S₂O₃+H₂SO₄ = Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O)测得有关实验数据如下(标准状况)：

　 (摩尔质量：Na₂S₂O₃·5H₂O　 248g/mol；Na₂SO₃ 126g/mol；Na₂SO₄　 142g/mol)

(1)计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。

(2)分析以上实验数据，该样品中　　　　　 (填写选项字母)

　 A．仅含有Na₂S₂O₃·5H₂O

　 B．含有Na₂S₂O₃·5H₂O和Na₂SO₃，无Na₂SO₄

　 C．含有Na₂S₂O₃·5H₂O、Na₂SO₃和Na₂SO₄

(3)若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积(aL)在不同取值范围时，生成的SO₂体积(bL)的值(可用含a的关系式表示)。

24．(8分)有Ba(OH)₂、NaHSO₄、NaHCO₃三种溶液。已知其中两种溶液的物质的量浓度相等且为另一种的2倍。若先将NaHSO₄和NaHCO₃溶液各100mL混合反应后，再向所得溶液中加入100mLBa(OH)₂溶液，将生成的白色沉淀滤出，所剩滤液中只有NaOH一种溶质，且c(NaOH)=0.9mol·L^-1(溶液混合时引起的体积变化忽略)。

(1)试分析推断下列结论中，正确的是____________(选填序号)。

A、c[Ba(OH)₂]≠c(NaHSO₄)₄　　　　 B、c[Ba(OH)₂]≠c(NaHCO₃)

C、c(NaHSO₄)≠c(NaHCO₃)

(2)请计算三种溶液的可能的物质的量浓度。

23． (10分)已知：①卤代烃在一定条件下可以和金属反应，生成烃基金属有机化合物，后者又能与含羰基(　　　　　 )的化合物反应生成醇，其过程可表示如下：

② 有机酸和PCl₃反应可以得到羧酸的衍生物酰卤：

③苯在AlCl₃催化下能与酰卤作用生成含羰基的化合物：

科学研究发现，有机物X、Y在医学、化工等方面具有重要的作用，其分子式均为C₁₀H₁₄O，都能与钠反应放出氢气，并均可经上述反应合成，但X、Y又不能从羰基化合物直接加氢还原得到。X与浓硫酸加热可得到M和M'，而Y与浓硫酸加热得到N和N'。M、N分子中含有两个甲基，而M'和N'分子中含有一个甲基。下列是以最基础的石油产品(乙烯、丙烯、丙烷、苯等)及无机试剂为原料合成X的路线：

其中C溶液能发生银镜发应。请回答下列问题:

(1)上述反应中属于加成反应的是____________________ (填写序号)

(2)写出C、Y的结构简式：C___________________　　 Y _________________

(3)写出X与浓硫酸加热得到M的化学反应方程式____________________

过程⑤中物质E+F→G的化学反应方程式____________________

22．(8分)2006年8月3日，国家食品药品监督管理局紧急向全国通报，某厂生产的“欣弗”克林霉素磷酸酯葡萄糖(以下简称“欣弗”)注射液，在多个省出现严重不良反应病例。国家药监局要求各地停用该厂产品，回收其药品。

已知：(1)“欣弗”在酸性条件下可水解生成A：　　

、B(C₉H₁₈SNCl)、C(H₃PO₄)

(2)新型农药甲与A互为同分异构体，甲物质满足以下关系：

请回答下列问题：

(1)A的分子式为　　　　　 　　　　　　　　　；

(2)甲的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出下列各步的反应类型①　　　　　　　 、④　　　　　　　 ；

(4)写出丙生成丁的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(14分) 往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)₂，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)₂的生产工艺如下：

(1) 精制卤水中的MgCl₂与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)_2-xCl_x•mH₂O］，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

.... 　(2) 合成反应后，继续在393K-523K下水热处理8h，发生反应：

　　 ［Mg(OH)_2-xCl_x•mH₂O］== (1-) Mg(OH)₂ +MgCl₂ + mH₂O

水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(3) 阻燃型Mg(OH)₂具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 已知热化学方程式：Mg(OH)₂(s) == MgO(s) + H₂O(g)；△H₁ = +81.5 kJ·mol^-1

　　 　　　　　　　　　　Al(OH)₃(s) == Al₂O₃(s) + H₂O(g)；△H ₂ = +87.7 kJ·mol^-1

等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果较好的是　　　　　　 　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5) 常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)₂和Al(OH)₃。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是　　　　　　　　　

(填代号)，理由是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(10分)2004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A气体。资料显示，A气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下A不太稳定，易分解得到一种单质和一种化合物。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1

(1)试推测火星大气层的温度，简述你的理由。

(2)试确定A的化学式　　　　 。

(3)写出KSCN与浓硫酸反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)A分解得到一种单质和一种氧化物，写出A分解的化学反应方程式　　　　　 。

(5)B与SO₃反应得到A与一种淡黄色的固体单质。已知B由两种元素组成，A和B分子中原子的最外层电子总数相等，B中两元素的质量比为3∶16。试写出B与SO₃反应制备A的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

19．(8分)现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见的物质，其中常温下A、B、F、H、I为气体，E、I为单质，G溶液呈蓝色，现代医学研究表明F分子在人体内有独特功能，它与血红蛋白结合的能力比CO更强。H分子中含有10个电子，A、B最简式相同，A的相对分子质量大于B的相对分子质量。A-I九种物质间的相互转化关系如下：

试回答以下问题：

(1)写出H分子的电子式　　　　　 　　　　　　　　

(2)写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应②的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)实验室若要测定B分子的分子量，适宜的条件是　　　 　　　　。

18．(14分)学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。

I 课题名称：____________________________________________________________

II实验仪器及试剂：

实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、______　 __、________等。

实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾

III 实验步骤：略

IV 实验数据：

V 实验讨论：

(1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________

(2)实验编号3的实验中KClO₃的分解率为___________________%(保留一位小数)

(3) 在用Cr₂O₃ 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用___________________试纸检验。上述异常现象产生的原因是_________________________________________________________。

VI 实验结论：_____________________________________________________________

17．某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发同耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：

(1)某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 (填“合理”或“不合理”)。

(2)根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含物中含有金属铝。请填写下列表格：