10．下列离子方程式中不正确的是：

A．少量硝酸银溶液滴入稀氨水中：Ag⁺ + 2NH₃·H₂O ==Ag(NH₃)₂⁺ + 2H₂O

B．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO₂+H₂O + C₆H₅O^--＝HCO₃^--+C₆H₅OH

C、电解饱和氯化镁溶液时阴极电极反应式为：2H⁺+2e^-==H₂↑

D、NaHSO₃溶液显酸性是因为：HSO₃^-==SO₃^2-+H⁺

9.用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　 )

A．1mol环烷烃C₁₀H₂₀分子中共价键总数约为30 N_A

B、2.9g 2CaSO₄·H₂O含有的结晶水分子数为0.02N_A

C. 9.2gC₃H₈O₃与C₇H₈的混合物中所含H原子数一定为0.8N_A

D．在含196g H₂SO₄的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为4 N_A个

25．(6分)向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热，使之恰好完全反应(设反应中不产生SO₂和Cu(NO₃)₂)，硝酸的还原产物只有NO，且得到NO8.96L(标准状况)。将溶液冷却后刚好全部结晶(无其它任何残留物)，得到CuSO₄·5H₂O 250g。求：⑴混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比。

⑵原混合物中Cu和CuO的物质的量之比。⑶混酸中硫酸的质量分数。

24．某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg²⁺、Al³⁺ 与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl₂、1.0 mol AlCl₃的混合溶液中逐渐加入NaOH 溶液，均至反应后溶液体积1 L。测得部分实验数据如下表：

试回答：

(1).向混合溶液中加入NaOH 溶液至pH=9，能否有Mg(OH)₂ 沉淀出现__________(填“能”或“否”)，由此你得到的初步结论是_____________________________________。

(2).向混合溶液中加入NaOH 溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH ？(最后结果保留两位小数)

23．化合物A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志之一，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D(分子式为C₃H₆O₃)。已知：

请回答下列问题：(1)写出下列物质的结构简式：

A：_____　　　　 _； B：_____　　 _；C：_________　　 _； D：___　　　　 _。

(2)指出反应②的反应类型____　　　　　　　　　　　　　　 _____。

(3)写出反应③的化学方程式______　　　　　　　　　　　　　　 _ 。

(4)反应④的目的是______________　　　 __________________ ______ 。

(5)化合物D′(乳酸)是D的一种同分异构体。D′在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E(C₃H₄O₂)，又可以生成六原子环状化合物F(C₆H₈O₄)。请分别写出D′生成E和F的化学方程式：

D′→E：___________　　　　 __。D′→F：___________________________。

22．以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料(俗称玻璃钢)。

请按要求填空：

⑴写出下列反应的反应类型：

反应①________________ ，反应⑤________________，反应⑧________________　 。

⑵反应②的化学方程式： _____________________________________________　　　 。

⑶反应③是与HCl加成, ④是双重氧化，在 ③　　　　 ⑤中,设计③这一步反应的目的：

______________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)物质C的结构简式________________　 ,　 F的结构简式　　　　　 _　　　　　　 .　

21．有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：

请回答：

(1)写出C元素的原子结构示意图__　 ___，写出丁和戊的电子式______、________；

(2)用有关化学用语解释：

乙溶液呈酸性的原因____________________________；

丙溶液呈碱性的原因____________________________；

(3)写出有关反应的离子方程式：

①乙溶液+丙溶液→丁______________________________；

②己溶液+丙溶液→丁______________________________。

5．请你提出江苏防治酸雨的两条主要措施：

4．甲、乙两组同学测定结果相差较大，试分析乙组同学测定空气中SO₂含量偏小的可能原因：(两个所用药品和装置均无问题)

3．准确量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，测得其吸光度值为0。24，则空气中二氧化硫含量为　　　　　　　 mg·m^-3。我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO₂的最高浓度限值(mg/m³)：一级标准：0.15　 二级标准：0.50　 三级标准：0.70。则该市空气为　　 级标准。