8．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(　　 )　　

　　　　 A．若R(OH)_n为强碱，则W(OH)_n+1也为强碱　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼非金属元素

　　　　 C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为+6

　D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

B．c(H⁺)=1×10^－13mol·L^－1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

C．含有大量Fe³⁺的溶液： Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SCN^－

D．含有大量NO₃^－的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

6．下列描述正确的是(　　 )

　　　　 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

　　　　 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

　　　　 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

　　　　 ④夏天到了，游客佩戴添加了溴化银和微量氧化铜的二氧化硅玻璃变色眼镜来保持眼睛

　　　　 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

　　　　 A．①②③　　　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　　　　　 C．③④⑤　　　　　　　　　　　 D．③⑤

29．(13分)(1)Fe₃C(2分)

　　 (2)　 c　 (2分)

　　 (3)Fe₃O₄+8H⁺ = Fe²⁺ +2Fe³⁺ + 4H₂O (3分)

　　 Fe³⁺ +3NH₃•H₂O= Fe(OH)₃↓+3 NH₄⁺ (3分)

　　 (4)3 Fe +4 H₂O　 = 　Fe₃O₄ +4 H₂(3分)

28．(15分)(1)　 NH₄⁺　 、　 H₃O⁺ 　、　 OH^-　 (6分)

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、极性　　 、三角锥(6分)

(3) OH^-　 　NH₃　 H₂O 　(3分)

29．(13分)(1)Fe+Cu²⁺　　 Fe²⁺+Cu(2分)　 ①(1分)

　 (3分，其他合理答案也得分)

　 (2)Fe+2HCl　 FeCl₂+H₂↑(2分)

2FeCl₂+Cl₂　　 2FeCl₃(2分)

　 (3)粗铜(1分)　 Cu→Cu²⁺+2e^－(2分)

26．(13分)

　 27．(19分)28．(14分)(1)BCEG　(4分)(2)②酸式(3分) ③2W/67 mol·L^－1　(4分)

　 ④偏低(3分)

11．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示。已知A、B、X均为常见非金属单质。

(1)A的分子式为_______________；C的电子式为___________________

(2)写出下列反应的化学方程式：C + CuO →:_____________________________

(3)实验室常用Cu和F的溶液来制备E，你认为F的溶液使用浓的好，还是稀的好。____________(填“浓”或“稀”)理由是___________________

高三化学寒假作业[五]

10．氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域。某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)

(1)实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积。正确的操作顺序为　　　　　　　　　 。

(2)本试验中检查装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)广口瓶中的试剂X可选用　　　　　　　　　 (填选项的标号)。

A．汽油　 B．酒精　 C．植物油　　 D．CCl₄

(4)广口瓶的液体没有装满(上方留有少量空间)，实验测得NH₃的体积将　　 (填偏大、偏小或不变)。

(5)实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是　　　　　　 。

(6)若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL(标况下)，则样品中AlN的质量分数为　　　　　 _____(AlN的式量为41)。

(7)有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行？　　 (填入“可行”、“不可行”)。原因是　　 ，改进的方法为　　　 。

9．(16分)

(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全主族元素边界。

(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A 是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物。

写出其化学式 　　　 ，并指出A中的化学键类型　　　　　　

(3)元素乙是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，写出工业上制金属乙的化学方程式___________________________

(4)化合物B是由甲元素和乙元素形成的化合物，将化合物A与化合物B等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2 mol·L^-1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液。请根据实验现象出现的先后顺序，依次写出离子方程式______________________。

(5)25℃下，同物质的量浓度的化合物A与化合物B溶液中水的电离程度的关系A ______B (填＞、＜或=)