8．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是 c

7．已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是(　)

A.c(Na⁺)>c(HRO₃^－)>c(H⁺)>c(RO₃^2－)>c(OH^－)　　　　 B. c(H⁺)+c(H₂RO₃) = c(RO₃^2－)+c(OH^－)

C. c(Na⁺)+c(H⁺) = c(HRO₃^－)+ c(RO₃^2－)+c(OH^－)　 D.两溶液中c(Na⁺)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分别相等

6．下列做法会导致食品对人体有害的是(　 )

①在沥青公路上翻晒粮食；②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜；③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭；④用“瘦肉精”喂养生猪；⑤用小苏打做发酵粉制面包；⑥用乙烯催熟水果。

A.①②③⑤　 　　B.②③④⑤ 　　　　C.①②③④ 　　　　D.①②③④⑤

25、(8分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是Na₂CO₃溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

取7.5mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液12.5mL，共收集到56mL(标准状况)气体。取12.5mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液7.5mL，共收集到112mL(标准状况)气体。

⑴判断：甲是　　　　　　 　　　　　溶液，乙是　　　　　　 　　　　溶液；

⑵甲溶液的物质的量浓度为　　　　 　mol/L，乙溶液的物质的量浓度为　　　 　　　mol/L

⑶将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生气体体积为VmL(标准状况下)，则V的取值范围是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．(7分)向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热，使之恰好完全反应，反应中不产生SO₂和Cu(NO₃)₂，硝酸的还原产物只有NO，且得到NO8.96L(标准状况)。将溶液冷却后刚好全部结晶(无其它任何残留物)，得到CuSO₄·5H₂O 250g。

求：(1)混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比　　　　　　 　　　　　　。

(2)原混合物中Cu和CuO的物质的量之比　　　　 　　　　　　。

(3)混酸中硫酸的质量分数。　　　　　　 　　　　　　　　　　。

　 (要求：写计算过程)

23．(10分)《2004年江苏省环境状况公报》中指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×10⁶ t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO₄^2－和NO₃^－的质量比为4.13∶1，NO₃^－的比例呈明显上升的趋势。

回答下列问题：

⑴江苏省大气污染特征是________________　　

　　 A．煤烟型　　　　

B．机动车尾气型

C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

⑵请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施

　　 _______________________________________________________________________；

　　 _______________________________________________________________________。

⑶某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。

①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是(至少三种不同类型)________________________________________________________________________。

②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl₂、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准(GB/T15262－94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是________________________________________　　 　　　　　　　　　　　　　　。

③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：

HCHO+H₂SO₃→　 该反应类型属于__________　　　　　 。

测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO₂与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅(用吸光度A表示，可由仪器进行测量)，就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO₂含量与溶液的吸光度A的关系如右图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量(mg·m^－3)，除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为

_____　 __　　 ____，________　 __________，_______　　 __________　 。

22．(15分)为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应：

试写出：

(l)反应类型：a　　　　　　 、b　　　　　　 、P　　　　　　　　　

(2)结构简式：F　　　　　　　　　　　 、H　　　　　　　　　　　　

(3)化学方程式：D→E 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

E+K→J：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)已知：CH₃CHO + HCN→

CH₃CH₂CN　　 →

　　 试由A合成　　　　　 ，用合成反应流程图表示出最合理的合成方案(注明反应条件)，如A　 →　 B　　 →　　 C

21. 　(8分)(1)苯氯乙酮是一有强催泪作用的化学试剂，它的结构简如下图：

则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是　　　　　　 　(填字母序号)

A、加成反应　 B、取代反应　 C、消去反应　 D、水解反应　 E、银镜反应

(2)今有化合物

①请写出丙中含氧官能团的名称　　　　　　 　　　　　　　　　

②请写出与甲的另一同分异构体丁的结构简式：　　　　　　　　　　 　　　　　　　

③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

20. (10分) A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色， C的盐溶液通常为蓝色。它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中还有水)：

请回答下列问题：

⑴写出G分子的电子式：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵写出反应⑦的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

⑶写出电解X溶液的阳极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　；

⑷写出反应④的化学方程式并标出电子转移情况：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑸若使F按下列途径完全转化为Y：

则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为　　　　　。

19．(10分)工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为(N₂、O₂不与I₂反应)：SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于　　 　　　的体积(填写气体的分子式)。

(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量　　　 (选填：偏高，偏低，不受影响)。

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用　　　 　　　　　　　代替(填写物质名称)。

(4若碘溶液体积为V_amL．，浓度为Cmol·L^－1，N₂与O₂的体积为V_bmL(已折算为标准状况下的体积)。用C、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为：　　　　　　　 　　　　　。

(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为　　　　　 　(选下列仪器的编号)。

a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞