37．(物理3－4 模块　 8分)如图所，实线是某时刻的波形图象，虚线是经过0.2s时的波形图象，求

(1)　　　 波可能传播的距离

(2)　　　 可能的周期(频率)

(3)　　　 可能的波速

(4)　　　 若波速是35m/s，求波的传播方向

(5)　　　 若0.2s小于一个周期，传播的距离、周期(频率)、波速。

36．(物理3－3模块　 8分)

如图所示，一定量气体放在体积为V₀的容器中，室温为T0=300K，有一光滑导热活塞C(不占体积)将容器分成A、B两个室，B室的体积是A室的两倍，A室容器上连

接有一U形管(U形管内气体的体积忽略不计)，两边水银

柱的高度差为76cm，右室容器中连接有阀门K，可与大气

相通，(外界大气压等于76cm汞柱)求：

(1)　　　 将阀门K打开后，A室的体积变成多少？

(2)　　　 阀门K打开后将容器内的气体从300K分别加热到400K和500K，U形管内两边水银柱的高度差各为多少？

34．(生物技术实践8分)

某工厂生产了一种加酶洗衣粉，其包装袋上引有如下说明：

　 成分：含碱性蛋白酶等。

　 用法：洗涤前先将衣服浸于洗衣粉内数小时。使用温水效果最佳。

　 注意：切勿用于丝质及羊毛衣料。用后彻底清洗双手。

　 请回答下列问题：

(1)　　　 质检局针对该洗衣粉设计了如下装置进行实验

　　　　　 该实验的目的是_______________________________________________。(1分)

(2)　　　 一学生为探索该洗衣粉中酶催化作用的最适温度，参考上述(1)的实验材料及方法进行了如下实验，并把结果用图A、B表示。

①　　 由图可知，使用该加酶洗衣粉的最适温度约为_____________________。(1分)

②　　 在0℃和75℃时，酶的催化效率基本都降为零，但温度再度回到45℃，后者的催化作用已不能恢复，这是因为________________________________________。(1分)

③　　 该同学在实验过程中可通过观察________________________________________现象判断酶的催化效率。(1分)

(3)　　　 该加酶洗衣粉的去污原理是____________________________________________

______________________________________________________________。(2分)

(4)　　　 为了使酶活性更稳定并能反复利用，可对酶进行固定化，固定化酶的方法有

___________________________________________________________。(2分)

33．(有机化学模块，8分)

某有机物X的化学式C₁₂H₁₆O₃N₂,某同学经过化学分析和仪器分析测定其结构,其过程如下:

(1)经实验，X既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应。则X一定不可能属于的物质类别　　　　 　。

　A.蛋白质　 B.氨基酸　 C.肽 D.硝基化合物

(2)光谱分析，X分子中含有一个苯环、一个　　　　 、一个　　　　 、一个　　　　　 ,还有一个显碱性、一个显酸性的官能团。将该物质在一定条件下水解，能得到两种α-取代羧酸。其中一种的结构

简式为：　　　　　　　　　　　 (苯丙氨酸) ,另一种水解产物结构简式为：　　　　　　　　 　；

(3)　　　　　　　　　　　　 与CH₃OH在一定条件下生成的酯是一种有用的合成

中间体，利用该酯发生某一种取代反应 ,可得：

该取代反应的方程式：

工业上为了处理含Cr₂O₇^2－离子的酸性废水，采用以下处理方法：

①往工业废水中加入适量食盐。

②以铁作为阳极进行电解。

③鼓入空气。经过一段时间后，使废水中含铬量降到可排放的标准。

注：Fe(OH)₃开始沉淀的pH为2.7，沉淀完全的pH为3.7；Cr(OH)₃开时沉淀的pH为4.0，沉淀完全的pH为8.7；Fe(OH)₂开始沉淀的pH为7.6，沉淀完全的pH值为9.6，并且Fe(OH)₂呈絮状，不易从溶液除去。

(1)电解之前加入适量食盐的目的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(2)由铁作阳极电解，阳极产生Fe²⁺进入溶液发生氧化还原反应，在该反应中，作氧化剂的物质(离子)是 　　　　　　　　　

铬元素最终以Cr(OH)₃的形式沉淀下来，电解过程中，Cr(OH)₃在电解池中哪一区域沉淀最多_______________ 。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．电极中间区域　 B．阳极区域　 C．阴极区域 　　　

(3)工业和实验室常见的Ⅵ铬(Ⅵ价)化合物是铬酸盐(如：铬酸铵(NH₄)₂CrO₄)，重铬酸盐(如：重铬酸钠Na₂Cr₂O₇，重铬酸钾K₂Cr₂O₇)。工业生产K₂Cr₂O₇的方法是：80℃时，向饱和的Na₂Cr₂O₇溶液中，加入KCl粉末，然后降温20℃左右，即可有较大量的K₂Cr₂O₇析出。

反应的方程式　　　　　　　 　　　　　。之所以在起始和终了时，温度不同，是利用K₂Cr₂O₇的溶解度受温度影响__________(大、小或不影响)。

32．(物质结构基础模块，8分)

　图表法、图像法是常用的科学研究方法，以下是主族元素中的部分元素性质变化的图象，请根据要求回答问题。

		A

(1)A 图所表达的主题是N原子形成N₂分子过程中能量的变化。读图能得到N₂分子的键能为　　　　　　 　，键长为　　　　　　 　；

(2) B图是研究1-18号元素中某一周期元素原子的　　　 　　　　　随原子序数的增大而变化的图像。根据B图，可以得出：在同一周期中，从左到右，　　　　　 　　　　　　　　　　　 　。

(3)C图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。折线Ⅱ可以表达出第　　 A 族元素氢化物的沸点的变化规律。折线Ⅰ可以定性的表达第　　　 主族元素的氢化物的沸点变化规律，其中沸点最高的氢化物的元素可能是　　　　　 　，其沸点之所以特别的高是因为氢化物之间存在　　　　 　。

30．(12分)海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的综合利用的示意图：

试回答下列问题：

(1)粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl₂溶液；C NaOH溶液；D Na₂CO₃溶液。加入试剂时，Na₂CO₃溶液必须在加入_______________ 之后加入。

(2)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为　　　　　　　　　 与电源负极线连的电极附近溶液pH　　 (变大、不变、变小)。

若设溶液的体积为10升且忽略其变化，当溶液的pH=12时，理论上可合成的HCl的体积(标况)_______ mL 。

(3)有一种理想的设计思想，生产所用的石灰水就地取材进行生产。如可以用海滩上存在的贝壳等物质生产，其涉及的化学方程式有　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)电解无水MgCl₂所得的镁蒸气可以在下列　　　　 气体中冷却。

A　 H₂　 B　 N₂　　 C　 CO₂　 D　 O₂　

(5)与Mg²⁺具有相同电子层结构的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是_______________，原子序数最大的是_______________，

第Ⅲ卷　 非选择题(选做)

　(包括8小题，每小题8分。考生最多选择2个物理题、1个化学题、1个生物题，最多可从中选做4小题，满分32分)

29．(15分)从《化学手册》中查得如下资料和数据：

Ⅰ部分盐的溶解性(20℃)

Ⅱ 部分难溶物的溶度积(20℃)(单位省略)

　 Ksp(Ag₂SO₄)=1.2×10^-5； Ksp(FeS)=6.2×10^-18； Ksp(Ag₂S)=6.2×10^-50

请回答下列问题：

(1)请再举出一中微溶性的硫酸盐　　　　　　 　，一种难溶溶性的硫酸盐　　　　　　　 　。

将S粉与Al粉按一定比列混合，在研钵中研磨会有轻微的爆炸声，表明有Al₂S₃生成，反应的方程式：______________________________ 。

但上述资料显示，Al₂S₃却不能在水溶液中存在，用化学方程式解释不能存在的原因：__________________________　　　　　　 ______________ ；

(2)迄今为止，人们在通常情况下还未制得Fe₂S₃，当然在水溶液中也不存在Fe₂S₃，此状况的原因与Al₂S₃不能在水溶液中存在的原因相同吗？请指出其原因：___________________________________________________________________________________________________________________________________________ ；

(3)HCO₃^-也不能与Al³⁺、Fe³⁺在溶液中共存，人们利用这一原理制得泡沫灭火器，泡沫灭火器的原料是饱和碳酸氢钠溶液和研细的硫酸铝粉末，其工作原理是(用离子方程式表示)：________________________________________________________ 。

　不能用泡沫灭火器能够扑救的火险有　　　　　　 　　　　　　　　　　(举两例)。

(4)实验室有一定浓度Ag⁺、SO₄^2- 的废水，实验老师在倾倒废水之前，向废水中投放了一定量FeS固体。你认为发生的反应离子方程式为________________________________________。一段时间后，还需对废水进行__________操作。但即便这样处理后的废水若排放的话，还有的不当之处　　　　　　　 　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．(15分)氯气用于自来水消毒高效、方便，价格低廉，目前仍是饮用水消毒的最主要方法。

(1)氯气溶于水发生：Cl₂(aq)+H₂O(l) H⁺(aq)+Cl^-(aq)+HClO(aq) 其中起到杀菌消毒作用的物质是　　　　　　　 　。经常见到许多材料介绍：向氯水中滴加石蕊试液，会观察到先变红后退色，由此说明：氯水使石蕊显色的速率　　　　　 (大于、小于、等于)使石蕊褪色的速率。

近年来，某些自来水厂在用液氯消毒自来水时，还加入少量液氨，实践证明，此举消毒效果更好、更持久。据有关资料介绍，加入液氨后有NH₂Cl(一氯氨)生成。请写出相关反应方程式：　　 　　　　　　　　　　　

(2)进一步的研究已经证实，在使用氯气杀死细菌、病毒后，当自来水暴露于阳光下，残存的氯会和水中的有机物进一步反应生成对人更有害的有机氯代产物。假定自来水中的有机物用R-CH₃表示，请用方程式表示出第一步反应的方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)在标准状态下，2.464LCl₂溶于水形成1L溶液，测得溶液中[H⁺]=0.01mol·L^－1。

　①求当各组分的浓度不变时，Cl₂的转化率。

②求该反应的Kc 　

③向溶液中加入少量的AgNO₃(设溶液体积不变)，待沉淀完全后，测得溶液中[H⁺]=0.08mol·L^－1，求溶液中[Cl^- ]

(4)在标准状态下，当溶液中c(Cl₂)=0.08mol·L^－1、c(H⁺)=c(HClO)=0.12mol·L^－1 、c(Cl^-)=0.01mol·L^－1时，溶液中的反应是否达到平衡状态？若不是平衡状态，溶液中c(Cl₂)将如何变化？

27．(16分)某学校的一个生物学兴趣小组进行了一项实验，想通过实验来验证孟德尔的遗传定律。该小组用豌豆的两对相对性状做实验，选取了黄色圆粒(黄色与圆粒都是显形性状)与某种豌豆作为亲本杂交得到F₁并且F₁的统计数据绘成了右侧的柱型图。请根据实验结果讨论并回答下列有关问题：

　 (1)从实验结果可以看到，F₁黄色与绿色比，圆粒与皱粒比分别是多少？(2分)

　 (2)你能推测出某亲本豌豆的表现型与遗传因子组成吗？请写出推测过程。(4分)

　 (3)本次实验F₁中的纯合子占总数的多少？请说出推测过程。(2分)

　 (4)有同学认为黄色和绿色比符合遗传因子的分离定律，但圆粒与皱粒比不符合遗传因子的分离定律，你觉得该同学的想法有道理吗？你能设计一个实验来证明你的想法吗？(4分)

　 (5)如果在市场上绿色圆粒豌豆销售形式很好，F₁中的4种表现型相互杂交后代能够产生绿色圆粒的组合有哪些？其中哪种组合产生的绿色圆粒豌豆概率最高？如何获得纯合的绿色圆粒豌豆？请你写出解决这一问题的程序。(要求：程序设计合理、简约)(4分)

_{五、化学必做题 (本题包括3小题，共计42分)}