2．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，己知硫化羰的结构与二氧化碳相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法中正确的是

A．硫化羰是酸性氧化物　　　　　 B．硫化羰是由极性键构成的非极性分子

C．硫化羰可用做灭火剂　　　　　 D．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO₂和SO₂

27.(10分)根据烷烃、烯烃、炔烃燃烧的反应式，有人总结出如下规律：

对于烷烃有：n(烷烃)= n(H₂O)- n(CO₂)；对于烯烃： n(H₂O)- n(CO₂)= 0；对于炔烃有：n(炔烃)= n(CO₂)- n(H₂O)。请回答下列问题：

(1)C₂H₆和C₂H₄混合气1.0L在氧气中充分燃烧生成2.0LCO₂和2.4L水蒸气(相同状况)，则混合气中C₂H₆和C₂H₄的体积是　　　　　　 (填序号)。

(A)3：1　　　　 (B)1：3　　　　 (C)2：3　　　 (D)3：2

(2)某混合气体由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0体积水蒸气和3.7体积CO₂(相同状况下测定)。

①判断混合气由　　　　　 和　　　　　 两类烃组成。

②上述判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (简要文字)。

③上述两类烃的体积比为　　　　　　 。

根据下列演变关系：

(1)写出电极反应式

　　 阳极　　　　　　　　　　　 ；阴极　　　　　　　　　　 。

(2)写出下列反应的化学方程式：

A　　　　 B　　　　　　　　　 　； B　　　　 C 　　　　　　　　　。

(3)D和B在不同条件下反应，会生成3种不同的E，其中属于高分子的E为

　　　　　　　 。

26.(9分)某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：

(1)碲(Te)为固体，H₂Te为气体，Te和H₂不能直接化合生成H₂Te

(2)等物质的量氧气、硫、硒、碲与H₂反应的焓变

情况如图所示：

请回答下列问题：

　 (1)H₂与硫化合的反应　　　　　　　 热量(填“放

出”或“吸收”)。

　　 (2)已知H₂Te分解反应为熵增反应，请解释为什么Te和H₂的反应不能自发发生　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在容积均为1 L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中，分别加入2 mol SO₂、1 mol O₂ 和4 mol SO₂、2 mol O₂，在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器中SO₂转化率分别为α甲、α乙，甲容器中平衡常数表达式为

　　　　 (用含α甲的代数式表示)，此时α甲　　　 　α乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。

25.(9分)“卤块”的主要成分为MgCl₂(含Fe³⁺、Fe²⁺、Mn²⁺等杂质离子)，若以它为原料，按如下的工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。

生成氢氧化物沉淀的pH　　　　　　　　　　　 化学试剂价格表

如果要求产品尽量不含杂质，而且成本较低。请回答问题：

(1)在步骤②加入的氧化剂x，最佳选择应是　　　　 ，其作用是　　　　 。

(2)在步骤③加入的试剂y应是　　　　　 ，之所以要控制pH=9.8，其目的

是　　　　　　　　 。

24. (9分)科学家从化肥厂生产的(NH₄)₂SO₄中检出组成N₄H₄(SO₄)₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N₄H₄⁴⁺，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。请回答下列问题：

⑴　 N₄和N₂的关系正确的是___________(填序号)；

A．同种单质　　 　　 B．同位素　　　 C．同分异构体　 D．同素异形体

⑵　 N₄H₄(SO₄)₂______ (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用；

⑶　 已知白磷、NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为

(→　 ，表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P₄)的结构式

为　　　　　 ，请画出N₄H₄⁴⁺的结构式　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷　 已知液氨中存在着平衡2NH₃NH₄⁺+NH₂^-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：__________________________________________。

23.(15分)某工业产品硫酸铁中含有少量的FeSO₄杂质。现要测定其中铁元素质量分数，设计了如下实验步骤：

①称量ag样品，置于烧杯中；

②加入适量稀硫酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后配成250mL溶液；

③准确量取25.00mL操作②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的溴水，加热使反应完全；

④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到蒸发皿内。加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，冷却至室温后，称量；

⑦······

根据以上实验设计，回答：

(1)溶解样品时加入稀硫酸的目的是　 　　　　　　　　　　　；

(2)加入溴水后，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　 ；

(3)加入氨水要过量的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)洗涤的目的是洗去附着在沉淀上的　　　　　 ，在过滤器上洗涤沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　 。

(5)第⑥步操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为bg，再加热并冷却至室温称量其质量为cg，且b – c = 0.3，接下来的操作应当是　　　　　 ；

(6)若蒸发皿的质量为w₁，蒸发皿与加热后固体总质量是w₂，则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　　　　　　 。(列出算式，不需化简)

21. (6分)下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)(少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止)　　　　　　　　　 　。

　 (A)配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶

　 (B)用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

　 (C)无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

　 (D)用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

　 (E)为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

　 (F)用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

　 (G)配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

(H) 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

　 (J)在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀

　 (K)用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

实验室制取Cl₂的原理是：MnO₂ + 4HCl(浓) === MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑

(1)从下图中挑选所需仪器，画出收集纯净干燥Cl₂的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。

(2)将氯气通入盛有两种互不相溶的中性液体的容器中，如下图所示。当Cl₂通入后，上层液体呈现棕色，且颜色由浅变深，然后用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：

①　　 上层液体通入Cl₂后发生的

离子反应方程式是_____　　　　　　　　　　 ___。

②原上层液体是________________。

③原下层液体是________________。

④上下剧烈搅动的目的是____________________________。

⑤要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是________,现象是_______。

⑥实验结束后,若要将两种液体分离,要用到的玻璃仪器是_______。

20. 已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag⁺)为1.22×10^-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag⁺)为1.25×10^-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(　　 )

A.c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Cl^-) ＞c (Ag⁺)＞c (I^-)

B. c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

C. c (NO₃^-)＞c (K⁺)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

D. c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Ag⁺) = c (Cl^-) + c (I^-)

第Ⅱ卷(非选择题，共80分)

19.对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1-丙烯酯：

　 可简化为　　　　　　 　

杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为　　　　　　　　　　　　　 ，若它在稀酸作用下

能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是(　　 )

A．遇FeCl₃溶液均显紫色　　　　　 B．均能发生银镜反应

C．均能与溴水发生反应　　　　　 D．均能与NaOH溶液发生反应