3．在20.0℃下密闭放置5天的水样102.2mL，按上述测定步骤滴定，消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75 mL。

6.水中氧的含量测定步骤如下:

步骤1：水中的氧在碱性溶液中将Mn²⁺氧化为MnO(OH)₂。

步骤2：加入碘离子将生成的MnO(OH)₂再还原成Mn²⁺离子。

步骤3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。

有关的测定数据如下：

1：Na₂S₂O₃溶液的标定。取25.00 mL KIO₃标准溶液(KIO₃浓度：174.8 mg·L^－1)与过量KI在酸性介质中反应，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗12.45 mL。

2：取20.0℃下新鲜水样103.5mL，按上述测定步骤滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液11.80mL。已知该温度下水的饱和O₂含量为9.08 mg·L^－1。

5.二氯化硫(SCl₂)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl₂)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。

　　 试回答下列问题：

　 　(1)装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)装置B应盛放的药品是　　　　　 ，C中是　　　　　　　 。

　　 (3)实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是　　　　　　　　　　　 。

　　 (4)实验时，D装置需加热至50-59℃．最好采用　　　　　　　　 　方式加热。如何防止E中液体挥发　 　　　　　　　　　　。

　　 (5)F装置中干燥管内所盛物质是　　　 ，作用是　　　　　　　　 。

答案：(1)MnO₂+4HCl(浓)　　 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　

(2)饱和食盐水(或水)　 浓硫酸　

(3)增大反应接触面　

(4)水浴　 将锥形瓶放人冰水中冷却　

(5)碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰)；防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气。

4.下列实验中所选用的仪器或结论不合理的是 　　BD

　　　 (填字母，多选扣分)

A．用托盘天平称量重11.7g氯化钠晶体　

B．用碱式滴定管量取25.00mL溴水

C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠

D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

E．用酸式滴定管量取浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，某同学取前平视，取后俯视，所配硫酸的浓度偏高。

F． 把水滴加到脱脂棉包住的过氧化钠粉末上，脱脂棉可以燃烧，说明该反应为放热反应。

3．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

(1)下列关于实验的叙述正确的有　　　　　 。

　　 A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

　　 B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

　　 C．测量溶液的pH时，应先将PH试纸润湿

　　 D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

　　 E．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

　　 F．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

(2)下列实验没有错误的是　　　　　

(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

A图中液面所示溶液的体积为　　　 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是　　 (填字母标号)。

答案：(1)A　 E (2)D (3)28.0　 C

2．当向蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO₂气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO₂气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Cu²⁺和Ag⁺相似，能与NH₃结合生成铜氨络离子

　　 B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H₂SO₄发生复分解反应

　　 C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应

　　 D．反应过程中消耗的SO₂与生成的SO₂的物质的量相等

1．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合一定不可能是下列的　 (　　 )

　　 A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化氮　 D．水、二氧化氮

5．向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热，使之恰好完全反应，反应中不产生SO₂和Cu(NO₃)₂，硝酸的还原产物只有NO，且得到NO 8.96L(标准状况)。将溶液冷却后刚好全部结晶(无其它任何残留物)得到CuSO₄·5H₂O 250g。

求①混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比 (2分)

　 ②原混合物中Cu和CuO的物质的量之比 (3分)　

③混酸中硫酸的质量分数(3分)

4. (10分)下图所示转化关系中涉及到的物质均由主族元素组成(部分产物已略去)其中C、D为单质，A、B、E、F、G为化合物，除C与D的反应外其它反应均在溶液中进行，请填写下列空白。

(1)若A是常见金属氧化物，当F过量时，G为可溶性盐，则A的化学式为　　　　　　　　　 ，E与F(过量)反应的离子方程式为:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若A是一种常见氧化物，不管F过量与否，G为同一种难溶性物质，则A的名称是　　　　　　 ,E 与F反应的化学方程式为:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若A为有机化合物，如果A与G为同一物质，请写出符合题意A的两种(不同类别物质)的结构简式　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 。

3、(13分)+2价的Fe(Ⅱ)的化合物通常具有较强的还原性，易被氧化：

(1)实验室用亚铁盐溶液与烧碱反应很难制得白色纯净的沉淀。若用下图电解的方法可制得纯净的沉淀，两极材料分别为石墨和铁。

①a电极上发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

②电解液d最好选　　　　　　 (填编号)。A．纯水　 　 B．CaSO₄溶液 C．溶液　　 D．H₂SO₄溶液

③液体c为　　　　　　　　　 (填编号)。

　　 A．四氯化碳　　 　　 B．硝基苯 　 　 　　C．苯　　　 　　 D．乙醇

(2)实验室可用 KMnO₄滴定亚铁盐溶液的方法测定其含量：

①滴定前先准确称取W g绿矾样品(杂质不参加反应)配成250mL溶液，将称取的样品配成溶液时，必须选用的玻璃仪器有：烧杯、玻棒、滴管和　　　　　　　　　 。

②滴定时KMnO₄应装在　　　　　 　滴定管中(填“酸式”或“碱式”)，滴定终点时溶液的颜色变化是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③取上述溶液25.00mL放入锥形瓶，用a mol/L 的酸性KMnO₄溶液进行滴定,若滴定完全时共消耗KMnO₄溶液b mL(MnO₄^- 被被还原成Mn²⁺)，则FeSO₄的纯度表达式为　　　　　　　　　　 　。