摘要：6．用氧化还原知识解释和解决一些生活.生产.环保和能源等方面的问题. [典型例析] [例1] (05 江苏)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+.Co2O3.Cl2.FeCl3.I2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A．3Cl2 + 6 FeI2== 2FeCl3 + 4FeI3 B． Cl2 + FeI2 == FeCl2 + I2 C．Co2O3 + 6HCl == 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O D． 2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2 [解析]此题可结合题给信息:氧化性强弱顺序Co2O3>Cl2>FeCl3>I2.可推知还原性强弱顺序I->Fe 2+>Cl->Co2+.然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律.知A选项中Cl2应该先氧化I-后氧化Fe 2+.所以A选项错误. [答案] A [点评] 氧化还原反应中.根据氧化性或还原性强弱顺序和先强后弱规律.判断反应能否发生,通过所给的反应.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物.还原剂的还原性强于还原产物.判断氧化性或还原性强弱. [例2] (05江苏)氮化铝(AlN)具有耐高温.抗冲击.导热性好等优良性质.被广泛应用于电子工业.陶瓷工业等领域.在一定条件下.氮化铝可通过如下反应合成: Al2O3+N2+3C2AlN+3CO.下列叙述正确的是 A 在氮化铝的合成反应中.N2是还原剂.Al2O3是氧化剂 B 上述反应中每生成2mol AlN.N2得到3mol电子 C 氮化铝中氮元素的化合价为-3价 D 氮化铝晶体属于分子晶体 [解析] 本题考查氧化还原反应的有关概念.电子转移方向和物质的量以及化合价.原子晶体等知识.由氧化剂在反应中得电子.还原剂在反应中失电子.可知A.B选项错误.根据所提供的信息:耐高温.抗冲击.导热性好.可推测氮化铝应为原子晶体. [答案] C [点评] 本题以新材料氮化铝为素材考查氧化还原反应中.电子转移方向和物质的量及氧化还原反应有关概念.元素化合价.原子晶体的判断等基础知识.综合考查学生运用提供的材料.信息.分析问题.解决问题的能力.此类题一般所给信息内容教多.大多涉及新材料.新能源等背景知识.但考查的是一些基本概念.基础知识.能力要求一般不高.只要对相关的概念实质弄清楚.不难作答. [例3] (05上海 ) 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2.H2CrO4.Cr(OH)3. H2O.H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2 → O2 (1)该反应中的还原剂是 . (2)该反应中.发生还原反应的过程是 → . (3)写出该反应的化学方程式.并标出电子转移的方向和数目 . (4)如反应转移了 0.3 mol 电子.则产生的气体在标准状况下的体积为 . [解析] 本题是在给出了所有反应物和生成物.H2O2发生氧化反应的基础上.所设计的一 个题目.通过H2O2 → O2.知氧元素化合价升高.可判断H2O2是还原剂.再根据Cr的 化合价降低.可确定还原反应的过程是H2CrO4→Cr(OH)3.由此确定反应物和生成物.最后根据化合价升降总数相等.配平方程式.标出电子转移的方向和数目.(4)中根据电子守恒可确定气体体积. [答案] (1)H2O2 (2)H2CrO4→Cr(OH)3 (3)3H2O2 + 2H2CrO4→ 2Cr(OH)3+ 3O2↑+2 H2O [点评]本题是对氧化还原反应知识的综合考查.涉及化学方程式的书写.电子转移的方向和数目.还原剂的判断.以及有关计算.只要弄清氧化还原反应中基本概念.利用电子守恒等知识就能顺利解决. [方法归纳]

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