7．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是(　　 )

　　　 A．臭氧和氧气是氧的同素异形体　　　　　　 B．臭氧的存在对人体有害无益

　　　 C．臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝　　　 D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂

5．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．F₂ B．O₂　　　　　　　　　　　 C．Cl₂ D．N₂

　　　 ①白磷保存在冷水中，②Na保存在CCl₄中 ③HF溶液保存在塑料瓶中，④AgNO₃固体

　　　 保存在棕色试剂瓶内，⑤浓硝酸保存在溶液棕色广口瓶内

　　　 A．①③④　　　　　　　 B．③④　　　　　　　　　 C．①②③④　　　　　　 D．①②③④⑤

4．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．反应速率：两者相同　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

　　　 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

　　　 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

3．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．酸性氧化物都是非金属氧化物　　　　　　

　　　 B．含有极性键的分子一定是极性分子

　　　 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

　　　 D．所有物质中都存在化学键

2．2006年12月1日为世界第19个艾滋病日，调查结果显示全国艾滋病病毒感染者人数在

　　　 不断地上升。医学界通过放射性¹⁴C标记的C₆₀，发现C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下可

　　　 断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于¹⁴C的下列说法中正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．¹⁴C原子与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同

　　　 B．是C₆₀的同素异形体

　　　 C．¹⁴C原子与¹⁴N原子所含中子数相同

　　　 D．与¹²C、¹³C是碳元素的三种同位素

1．我国科学家成功地合成了3mm长的管状碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具

　　　 有强度高、刚度(抵抗变形的能力)高、密度小(只有钢的1/4)、熔点高，化学稳定性

　　　 好的特点，因此被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是　　　　 (　　 )

　　　 A．它是制造飞机的理想材料　　　　　　　　　 B．它的主要组成是碳元素

　　　 C．它的结构与石墨相似　　　　　　　　　　　　　 D．碳纤维复合材料不易导电

26．(10分)有机化合物A广泛存在于水果肉中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。已知：

①A中碳和氢的质量分数之和为40.3%，其余为氧；其相对分子质量大于110，小于150。

②A与乙酸或丙醇在浓硫酸、加热的条件下生成有香味的产物；

③1molA与足量的钠最多能产生1.5mol气体；

④A在一定温度下脱水得到产物B(不是环状化合物)，B可以和溴水发生加成反应。

试回答：

　 (1)A的分子式为　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)对A的结构可作出的判断是　　　　　　　　　 (多选扣分)。

　　　　 (a)肯定有碳碳双键　　　　　　　　 (b)有两个羧基

(c)肯定有羟基　　　　　　　　　 (d)有-COOR官能团

　 (3)有机物A的结构简式(不含-CH₃)为　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)A在一定温度下脱水产物B具有反异构现象，B和溴水反应的化学方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 27．(10分)柠檬酸结构简式如下：

　　　 若将柠檬酸加热到150℃，则分子内失去一分子水而形成不饱和酸--顺乌头酸，后者在一定条件下和水反应又生成柠檬酸和异柠檬酸两种异构体。

　 (1)写出顺乌头酸和异柠檬酸的结构简式：

　　　　 顺乌头酸：　　　　　　　　　　　 ，异柠檬酸：　　　　　　　　　　

　 (2)由柠檬酸转化为顺乌头酸的反应过程，属于　　　　　　　　 反应(填反应类型)，

顺乌头酸转化为柠檬酸和异柠檬酸的反应过程，属于　　　　　　　　 反应(填反应类型)。

　 (3)传统塑料增塑剂为邻苯二甲酸双酯(DEHP)。因其结构中含苯环，可能致癌。柠檬酸酯无毒无味，可替代传统增塑剂。请写出用柠檬酸合成柠檬酸三乙酯(TEC)的化学式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．(10分)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)，

△H=－92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：

反应体系中各组分的部分性质见下表：

回答下列问题：

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=　　 　　　　　　　　。随着温度升高，K值　　　　　　　 (填增大、减小、不变)。

　 (2)平衡常数K值越大，表明　　　　　　　　　　　 (填序号)。

A．N₂的转化率越高　　　　　　　　 B．NH₃的产率越大

C．原料中N₂的含量越高　　　　　　 D．化学反映速率越快

　 (3)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到　　　　　　　 使　　　　　　　　 分离出来；继续循环的气体是　　　　　　　　　 。

24．(10分)二氧化钛最重要的用途是用于制造钛的其他化合物。由二氧化钛直接制取金属钛是比较困难的，原因是二氧化钛的热稳定性很强。例如：用碳还原二氧化钛，即使在高温1800℃也难反应。现用钛铁矿石为原料，经过一系列的反应制得颜料钛白粉(TiO₂)，其工业流程图大致如下：

　　　　　　　　　　　 ……

　 (1)反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ，高压水蒸气的作用是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)用金红石主要成分(TiO₂)制取颜料钛白粉(TiO₂)，涉及的工业流程大致如下：

　　　　　 反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 反应③的化学方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(10分)(1)向H₂O₂溶液中滴加FeCl₃溶液，可发生下列反应：

　　 在以上反应中Fe³⁺实际上起着　　　　　　　 作用，总反应式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)I₂与Fe³⁺一样也可以发生上述类似反应，类比(1)在下面填入合适的化学反应方程式：

H₂O₂+I₂=2HIO，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

总反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　 　　　　　　。

(4)铁酸钠(Na₂FeO₄)可作为一种新型净水剂，在反应中Na₂FeO₄被还原为Fe³⁺离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：

Fe₂O₃　 +　 NaNO₃+　 NaOH　 →　 Na₂FeO₄+　 NaNO₂+　 H₂O

配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

Fe₂O₃　 +　 NaNO₃+　 NaOH　 →　 Na₂FeO₄+　 NaNO₂+　 H₂O