5．有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其它三个反应不同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．KC1O₄+H₂SO₄→HC1O₄+KHSO₄　　　　　 B．KC1+NaNO₃→NaC1+KNO₃

C．Mg+2RbC1→MgC1₂+2Rb　　　　　 　　　　D．Na+KC1→NaC1+K

4、将硝酸铵晶体溶于水中，下列变化曲线(其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况)中符合实际的是

　　　　　 A　　　　 　　　　B　　　　　　　　 C　　　　　　　 D

3．2006年11月23日中科院网报道，核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：

下列有关叙述不合理的是：

A．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗；

B．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当；

C．在反应②环丙胺的作用可能是促进水解氯化铁水解；

D．反应③的化学方程式是：6FeOOH +CO = 2Fe₃O₄ +3H₂O + CO₂；

2．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是

　 　A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英

　　B．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

　 　C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点

　 　D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起

1. 探测冥王星(Pluto) 的“新地平线 (New Horizons)”号具有10.9 Kg钚－238()燃料的核电池系统，核电池是由辐射β射线(高速电子流)的放射源，收集这些电子的集电器，以及两者之间的绝缘体三部分组成。下列有关说法正确的是

A．钚电池是将核能转化为电能

B．核燃料是可再生能源

C．放射源一端为正极，集电器一端为负极

D．_{的原子质量是12C原子质量的238倍}

29．(16分)环己烯常用于有机合成。以环己烯为原料合成环醚、聚酯，现采用如下设计。其中D可作内燃机的抗冻剂。

已知：

请回答以下问题：

(1)A的分子式为________________，F的结构简式为______________________；

(2)属于加成反应的是(填反应序号)___________；

(3)分别写出②、⑦反应的化学方程式

________________________________________________________________________

(4)F的同分异构体很多，其中属于酯类的有4个，现已知两个，请写出另外两个:

HCOOCH₂CH₂CH₃　 CH₃COOCH₂CH₃　 ___________________　 __________________

28．(13分)根据下列反应框图填空，已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其它为化合物，A是一种淡黄色固体，C在水中的溶解度随温度的升高而减小，F、G均能与L的水溶液反应放出B。

(1)F的俗名是　　　　　　　　 ，工业上利用反应③生产　　　 　　　；

(2)写出F与FeCl₃溶液反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)某气体M具有漂白作用，将M和D等物质的量通入水中，所得溶液没有漂白作用，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

(4)同时有B、H和M生成的反应的化学方程式是：

(5)假设各步转化率均为100%，则当收集到E在标准状况下的体积为V L时，计算所消耗的D的物质的量______________(用含V的式子表示)。

27．(15分)X、Y、Z三种短周期元素，他们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是气体，在适当的条件下他们两两化合可以分别生成化合物A、B、C，其转化关系如下：

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。其回答下列问题：

(1)位于第四周期与X元素同族的元素M，原子核外的电子数为______；该元素最高价氧化物的水化物的化学式为______________；

(2)C在一定条件下，能与X单质反应生成的一种化合物A和B，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________________；

(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH　　 　　　7(填“大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有　　　 。

①达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

②反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

③达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体的物质的量之比为1∶1

④达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

⑤达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大

(5)X与Y形成的化合物中，当X与Y的质量比与化合物分子中X原子所含的质子数与Y原子所含的质子数之比相同时，其化合物的分子式为___________________。

26．(16分)某兴趣小组的同学共同设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

(1)利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体(K₂关闭，K₁打开)，甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集H₂、NH₃等气体，但不能收集O₂和NO等气体，其理由是　　　　　　　　　 　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

乙同学认为：将Ⅱ装置作简单改进(不改变装置)，也可以集O₂和NO等气体，但不能收集NO₂气体，则改进的方法是　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)利用Ⅰ、Ⅱ装置验证物质的性质(K₂打开，K₁关闭)，如证明氧化性：KMnO₄>Cl₂>Br₂，则在A中加浓盐酸，B中加　　　　　　 ，C中加　　　　　　 ，观察到C中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

(3)请利用Ⅰ、Ⅲ装置自行设计实验(K₂打开，K₁关闭)，证明乙炔为不饱和的化合物，写出各仪器所加试剂：B中加　　　　　　　　 ， C中加　　　　　　 ，实验时证明乙炔为不饱和化合物的现象是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

(4)装置Ⅲ中仪器D的名称是__________，用于此外的作用是_______________________ ______________________________________________。

13．下列说法正确的是

A．物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂两种溶液中，c(NH₄⁺)相同

B．25℃时，在0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固体，溶液的pH一定小与7　　

C．25℃时，将0.1mol·L^-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7

D．将同浓度的NaAlO₂溶液与Na₂CO₃溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡