4.向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入-定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A　 NaCl　 NaI　 Na₂SO₄　　　　　　 B　 NaCl　 Br₂　 Na₂SO₄

C　 NaCl　 Na₂SO₄　 I₂　 　　　　　　D NaCl　 Na₂SO₄

3．类推的思维方法在化学学习和研究中是一种常用的思维方法，但有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是　

A．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

B．Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可写成PbO·Pb₂O₃

C．由于HF分子间存在氢键，其沸点反而高于HCl；NH₃间也存在氢键，其沸点也应高于PH₃

D． 1molNaCl在水溶液中可电离产生1mol Na⁺；则1mol FeCl₃在水溶液中也能电离产生1molFe³⁺

2.根据下列事实所列出的相应结论正确的是

1．物质发生化学反应时：①电子总数　 ②原子总数 ③分子总数　 ④物质的种类　 ⑤物质的总质量　 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①②⑤　　　　　　　 B．②③⑥　　　　　　　 C．①②③　　　　　　　 D．④⑤⑥

28、(12分)1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：RX+MgRMgX(Grignard试剂)。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C₁₀H₁₆O₄的具有六元环的物质J，该物质具有一定对称性。合成线路如下：

请按要求填空：

(1)3，4－二甲基－3－己醇是：　　 (填代号)，E的结构简式是　　　　　　　　 ；

(2)C→E的反应类型是　　　　　　 ，F→G的反应类型是　　　　　　　　　 ；

(3)写出下列化学反应方程式(有机物请用结构简式表示)：

A→B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

I→J 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27. (8分)从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

(1)写出A的分子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)1molB与溴水充分反应，需消耗　　　　　　 mol单质溴。

(3)写出C满足下列条件的同分异构体3种：①含苯环且其环上有两个取代基

②遇FeCl₃溶液发生显色反应。　　　　　　　 ；　　　　　　　　 　；　　　　　　　　　　 。

(4)已知： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(10分)已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。W是由两种短周期元素组成,其与水的反应可类比电石与水的反应。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I三种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1∶2。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。试回答下列问题：

⑴ B的电子式为　　　　　　　　　 ，I原子的结构示意图______________。

⑵ 有上述转化关系图中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B 等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出反应式。

非金属元素之间的置换反应____________________________________________；

金属单质置换非金属的置换反应________________________________________；

⑶ 写出W和水反应的化学方程式_________________________________________。

　 26．(14分)在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

试回答：

　 (1)乙、丁中溶质的分子式：乙 　　　　　　　　　，丁　　　　　　　　　 。

　 (2)第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是　　　　　　　　　　　 (填写字母编号)

　　　 a．除去未反应的NO₃^－　　　　　　　　　　　　　　 b．除去未反应的I^－

 c．除去未反应的Fe　　　　　　　　　　　　　　　　 d．除去碱性物质

　 (3)第⑦步操作可供提纯的两种方法是　　　　　　　 和　　　　　　　 (不要求写具体步骤)。

　 (4)实验室检验I₂的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

　 (5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)(1)溶解银的硝酸应该用　　　　　　 硝酸(填浓或稀)。原因是　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24.(8分)在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 　3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。

(1)若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________(用序号填空)

①4 mol A+2 mol B　　　　　　　　　 ②3mol C+1 mol D+l mol B

③3 mol C+2 mol D　　　　　　　　　 ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C

(3)向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。

(4)若设容器体积为1L，温度不变，反应从逆反应开始 (反应物只有C和D )，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件是___________。

23．(10分)在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1-2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

　　 (1) 甲同学认为是Br₂溶于水变成黄色溶液　 ； 乙认为是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液变成黄色。

　　 (2)现提供试剂：

　 A．酸性高锰酸钾溶液　　 B．氢氧化钠溶液　　　 C．四氯化碳 　　　D．硫氰化钾溶液

　　 请判断　　　 (填“甲”或“乙”)的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

(3)①若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?(填“可行”或“不可行”)：

________　　 ，理由： _____________________________　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　②向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式：　　 ______________　　　　　　 。

22．(10分)为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔和溴发生了加成反应；乙同学发现甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测甲在制得的气体中还含有少量的还原性杂质气体，由此乙同学提出必先将其除去，再与溴水反应。请回答下列问题：

(1)写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：　 　　　　　　、　　　　　　　　　 。

(2)甲同学设计的实验　　　　 (填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是　　　　　　 (多选扣分)

A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应　 B.使溴水褪色的反应就是加成反应

C.使溴水褪色的物质，未必是乙炔　　　　　 D.使溴水褪色的物质，就是乙炔

(3)乙同学推测乙炔气体中必定含有一种杂质气体是(填化学式)　　　　 ，它与溴反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。验证乙炔气体的过程中必须全部除去。

(4)如果选用下列编号为A、B、C、D的四种装置(有的可重复使用)来实现乙同学的实验方案。

请你写出所选择装置编号(填在方框中)及装置中的化学药品名称(填在括号内)