(05年北京卷)（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃?6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是                                     。

（2）装置E中的现象是                                                    。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe^3＋的操作方法：                                              

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃?6H₂O晶体，设计流程如下：

滤液→FeCl₃溶液→FeCl₃?6H₂O晶体

①步骤I中通入Cl₂的作用是                                       。

②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl₃?6H₂O晶体的主要操作包括：               
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）           

（05年江苏理综卷）（5分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：

（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

（2）通过计算确定该有机物的分子式。

（05年全国卷）（20分）有6瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白：

（1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是______；被检出的物质的化学式（分子式）是               

（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成               

2支试管中有蓝色沉生成                           被检出的物质的化学式（分子式）是               。

（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：

（i）                                                                          ；

（ii）                                                                     。

(05年全国卷)(13分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为11和12，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：  

（1）A的化学式（分子式）是            ；

（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是                ；甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是                 ；

（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是                  ；

（05年上海卷）（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）写出A中反应的化学方程式         

（2）观察到A中的现象是                        。

（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是                 ，写出有关的化学方程式               。

（4）C中盛放CCl₄的作用是       。

（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可