4．用N_A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．常温时，1L0.1mol·L^-1MgC1₂溶液中含Mg²⁺数为0.1N_A

　　 B．0℃1.01×10⁵Pa时，2.24LCH₄所含的电子数为2N_A

　　 C．20℃1.01×10⁵Pa时，28gN₂所含的电子数为1N_A

3．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质溶液ng混合后，蒸发掉pg水， 得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为 (　　 )

　　 A．　　　　　　　　　　 B．

　　 C．　　　　　　　　　 D．

2．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液

Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

　　 B．金属铝溶于氢氧化钠溶液　 A1+2OH^-=A1O₂^-+H₂↑

　　 C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳　 2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O

　　 D． Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量的硫化氢

Fe³⁺+H₂S=Fe²⁺+S↓+2H⁺

1．第116号元素假如于2008年被发现。若IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐该

　 元素的符号为Ch，以纪念该元素的发现地(China，中国)。下列关于Ch的说法正确的

　 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Ch的最高价氧化物的水化物是强酸

　　 B．Ch是超铀元素，其原子的质量数为116

　　 C．Ch的氧化物有两种，即ChO₂和ChO₃，其钠盐的化学式为Na₂Ch

　　 D．Ch原子核外的电子层数为7，且是金属元素

24．(6分)纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构进行如下各实验：

　　　 ①6.0g物质A在一定条件下完全分解,生成3.36L(标准状况)一氧化碳和1.8gH₂O。

　　　 ②中和0.24g物质A，消耗0.20mol/L的氢氧化钠溶液20.00mL。

　　　 ③0.01mol物质A完全转化为酯，需乙醇0.92g；0.01mol物质A能与足量钠反应放出0.336L标准状况下的氢气。

　　 试通过计算确定：　 (1)A的式量及化学式：　　　　 (2)A的结构简式。

23、(10分)已知两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应，生成羰基

现有分子式为C₉H₈O₂X₂(X为一未知元素)的物质M，可在一定条件下发生上述一系列反应，

试回答下列问题：

⑴ X为　　　　 (填元素符号)；　

⑵上述转化中其中属于氧化反应的共有　　　　　 　步(填数字)；M与NaOH溶液共热反应的所属类型是　　 　　　　　　　反应。

⑶ M的结构简式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷ 写出下列反应的化学方程：

①B→D　　　　　　　　　　 ②D在一定条件下发生加聚反应：　　　　　　　　　　 　　　　　

③E和银氨溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22、(8分)现有A、B、C、D四种有机物，已知：

①它们的相对分子质量都是104；

②A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，分子内均没有甲基；

③A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z(方程式未注明条件)：

　　 nA→X　　 nB→Y(聚酯)+nH₂O　　 nC+nD→Z(聚酯)+2nH₂O

请按要求填空：

(1)A的结构简式是______________，A分于中处于同一平面的原子最多有_______个；

(2)B也能发生分子内酯化生成五元环状化合物E，E的结构筒式是______________：

(3)Z的结构简式是____________________________________________________。

21．(10分)下列框图中每个字母代表一种物质，其中A是金属单质，B、F是气态非金属单质，其余均为化合物。已知D为淡黄色固体粉末，C为无色无味的液体，G是空气中含量较少的气体，当空气中G的含量增多时会造成“温室效应”。A、D、E、H、M、N中含有同一种金属元素。回答下列问题：

⑴ 写出：A离子的结构示意图　　　　　　　　　 ，F分子的电子式　　　　　　　　　 ；

⑵ 写出下列反应的化学方程式：

　　 ① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　 ② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑶ X可以是多种类型的物质，H是由三种元素组成的盐。请列举出X可以代表的四种不同类别物质，写出相应的反应③的离子方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(8分)20世纪80年代日本科学家应用电子计算机模拟出结构类似于

C₆₀(分子结构如右图所示)的物质N₆₀，计算机模拟结果显示，

N₆₀与C₆₀有相似的结构但稳定性较差。科学家预测，将

N₂进行冷冻或加压，然后运用高强度激光照射能转变为N₆₀分子团，

该分子团具有极强的挥发性，在受热情况下瞬间分解为N₂并释放出大量的能量。

已知E(N－N)＝167kJ·mol^－1，E(N＝N)＝418kJ·mol^－1，E(N≡N)＝942kJ·mol^－1。(E表示键能，即打开1mol气态化学键所需要的能量)

回答下列问题：

　 ⑴ N₆₀分子中每个N原子最外层有　　　　 个电子；

⑵ N₆₀稳定性较差的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 1molN₆₀受热分解为N₂时放出的热量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷ N₆₀潜在的商业用途可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。