(18分)在容积不同的多个密闭容器内，分别充入同量的N₂和H₂，在不同温度下，同时发生反应N₂+3H₂2NH₃，并分别在t秒时测定其中NH₃的体积分数，绘图如右：

(1)A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是                   。

(2) 向一恒容容器中加入1 mol N₂ 和3 mol H₂，T₃时，测得体系压强为原来的7/8，并放出23.1 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为               。

(3)当上述反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH₃产率的有           （填字母）

A．升高温度     B．降低温度    C．增大压强   D．减小压强

E．加入催化剂   F．吸收NH₃    G．通入N₂

(4)AC段的曲线和CE段曲线变化趋势相反，试从反应速率和平衡角度说明理由。

                                                                  。

(18分)在容积不同的多个密闭容器内，分别充入同量的N₂和H₂，在不同温度下，同时发生反应N₂+3H₂2NH₃，并分别在t秒时测定其中NH₃的体积分数，绘图如右：

(1)A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是                  。
(2) 向一恒容容器中加入1 mol N₂ 和3 mol H₂，T₃时，测得体系压强为原来的7/8，并放出23.1 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为              。
(3)当上述反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH₃产率的有          （填字母）

在容积不同的多个密闭容器内，分别充入同量的N₂和H₂，在不同温度下，同时发生反应N₂+3H₂2NH₃，并分别在t秒时测定其中NH₃的体积分数，绘图如右：

(1)A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是　　　　　　　　　 。

(2) 向一恒容容器中加入1 mol N₂ 和3 mol H₂，T₃时，测得体系

压强为原来的7/8，并放出23.1 kJ的热量，则该反应的热化学方程式

为　　　　　　　 。

(3)当上述反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH₃

产率的有　　　　　 （填字母）

A 升高温度　　 B 降低温度　 C 增大压强　 D 减小压强

E 加入催化剂　 F 吸收NH₃　　 G 通入N₂

(4)AC段的曲线和CE段曲线变化趋势相反，试从反应速率和平衡角度说明理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（12分）在一定条件下，可逆反应A + BmC变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

⑴温度T₁      T₂（填大于、等于或小于）

⑵正反应是            反应（填“吸热”或“放热”）

⑶如果A、B、C均为气体，则m          2（填大于、等于或小于）

⑷当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，

则体系的压强       （填增大、减小或不变），平衡         移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）

22.

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=                     。

(2)该反应为            反应(选填“吸热”、“放热”)。

(3)能判断该反应已经达到化学平衡状态的依据是                 (多选扣分)。

A、容器中压强不变；B、混合气体中c(CO)不变；C、v_正(H₂)=v_逆(H₂O)；D、c(CO₂)=c(CO)。

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为      ℃

23. （12分）在密闭容器中将NO₂加热到某温度时，进行如下的反应：2NO₂2NO+O₂，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO₂)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。试求：

⑴NO₂的转化率为？

⑵反应前后的压强比为多少？

⑶在这5分钟内，用O₂来表示的平均反应速率是多少？