15、某试剂厂有银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe³⁺)反应制取硝酸银.步骤如下

依据上述步骤,完成下列填空：

(1)溶解银的硝酸应该用　　 硝酸(填浓或稀)。原因是　　　 (填序号，下同)

(a)减少过程中产生NO_X的量　　　 (b)减少原料银的消耗量　　 (c)节省硝酸物质的量

(2)步骤B加热保温的作用是　　　　 .

(a)有利于加快反应速率　 (b)有利于未反应的硝酸挥发 (c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中[H⁺]

(3)步骤C中是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质,冲稀静置时发生的化学反应是　　　　

(a)置换反应　　　　　　　　　　 (b)水解反应　　　　　　　　 (c)氧化还原反应

产生的沉淀物化学式　　　　　　　　 .

流程题答案

14、铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

⑴ 试剂1是　　　　　　 ，试剂2是　　　　　　　 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为　　　　　　　　　　　 ，写出+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？　　　　　　　　 。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答)　　　　　　　　　　　　 ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

13、要同时测定混有少量KCl杂质的明矾KAl(SO₄)₂·nH₂O的纯度和结晶水的含量，按下列流程进行实验：

(1)晶块磨碎时使用的仪器名称　　 　，加热脱水时使用的容器名称　 　，若加热过程中有固体飞溅出来造成损失，则会使测得结晶水的含量偏 　　　　　　　。

(2)在加热结束后和称量质量之前的这段时间里，需要进行的实验操作是　　　　　

(3)实验步骤中加入的A溶液应是　　　　　溶液。

(4)若加入A溶液的量不足，则会使测得的纯度偏　　，判断A溶液是否足量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)过滤时，玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 ，把滤纸上的沉淀洗涤干净，洗涤沉淀物的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

(6)通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为　　　　　 　%。

12、1892年比利时人索尔维以NaC]、C0₂、NH₃、H₂0为原判制得了纯净的Na₂C0₃，该法又称氨碱法，其主要生产流程如F：

　 (1)从理论上看循环生产是否需要再补充NH₃?　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有二个明显的缺陷是：

　　 a　　　　　　　　　　　　　　　　　 ：b　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，创造了侯德榜制碱法又叫联碱法，生产流程可简要表示如下：

(1)上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为　　　　　　　　 。

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出上述流程中X物质的分子式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　　　　　　 (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　　　　　　　

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加　　　　　　　　

(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　　　　　　　

(a) 　增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出

(b) 　使NaHCO₃更多地析出

(c) 　使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

该法与氨碱法不同之处有二点：

　　 (3)①　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

　 　　②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (4)从理论上看，每再生产lmol Na₂C0₃，再补充的物质及其物质的量分别是　　 。

10、航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：

　(1)Ⅱ是CO₂和H₂的反应装置，该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O₂的来源是CO₂和H₂O，宇航员每天消耗28mol O₂，呼出

23 mol CO₂，则宇航员每天呼出的气体中含H₂O　　　　　　 mol。

(3)以下是另一种将CO₂转化为O₂的实验设想

其中，由MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下：

①上图中，装置a由　　　　　　　 、　　　　　　 、双孔塞和导管组成

②循环物质甲的名称是　　　　　　

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是　　　　　　　　　 　　　

④装置b中填充的物质可能是　　　　　　　　　　 (填入编号)

c.硅胶　　　 f.碱石灰　　　 g. 无水氯化钙　　 h.浓硫酸

⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连(铁架台不必画出)。

9、钛被誉为“太空金属”、“未来钢铁”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好。

(1)室温下，它不与水、稀盐酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是　　　　　 ：

　A.氢氟酸的酸性比其它酸强　　 B. 钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

　C.氢氟酸的还原性比其它酸强　 D. 氢氟酸的氧化性比其它酸强

(2)钛的一种超导化合物--钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构如右图。请回答：

①该化合物的化学式为　　　　 　　　 ；

②在该化合物晶体中，与每个钛原子距离最近且相等的

其它钛原子共有　　　　　　　 　个。

(3)由钛铁矿(其主要成分中各原子个数比与(2)中的

化合物一样)提取钛的工艺流程表示如下(部分反应条件略去)：

　 ① 方框中所缺物质的化学式为　　　　　　　　 ；

② 上述5个反应中属于氧化还原反应的是　　　　　　　　 (填序号)；写出其中一个的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③ 　TiCl₄常温下为无色液体(熔点- 23.2℃，沸点136.4℃)，在潮湿的空气中很容易形成烟雾，写出相应的

化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

TiCl₄是_______化合物(填写：“离子”或“共价”)。

8、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO₂)是目前最好的白色颜料。制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含有Fe₂O₃的钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)制取TiO₂的流程如下：

⑴ Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。

⑵ 步骤①加铁的目的是____________________________________________________；

　步骤②冷却的目的是____________________________________________________

⑶ 上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是___________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________________处理。

⑷ 由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO₂ → TiCl₄　　　　　　 Ti

　已知：① C(s) + O₂(g) == CO₂(g)；　　　　　　　　 △H = －393.5 KJ/mol

② 2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)；　　　　　　 △H = －566 KJ/mol

③ TiO₂(s) + 2Cl₂(g) == TiCl₄(s) + O₂(g)；　　 △H = +141 KJ/mol

则TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s)== TiCl₄(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。

反应TiCl₄ + 2Mg == 2MgCl₂ + Ti 在Ar气氛中进行的理由是__________________________。

7、聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe³⁺。实验步骤如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有　　　 。

(a)　 容量瓶　　 (b)　 烧杯　　 (c)　 烧瓶

(2)步骤II取样分析溶液中的Fe²⁺ 、Fe³⁺ 的含量，目的是　　　　　 。

(a)　 控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺ 含量比　　 (b) 　确定下一步还原所需铁的量

(c)　 确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量　　 (d) 　确保铁的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO₃氧化时反应方程式如下：6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄→3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下：6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄→3Fe₂(SO₄)₃+NO↑+4H₂O

已知1mol HNO₃价格0.16元、1mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊，利是　　　　　　　　　　　 ，弊是　　　　　　　　　　　　　 。

聚合硫酸铁溶液中SO₄²¯与Fe³⁺ 物质的量之比不是3︰2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄²¯与Fe³⁺物质的量之比。

(4)测定时所需的试剂　　　　 。

(a) 　NaOH　　 (b) 　FeSO₄ 　　(c) 　BaCl₂　　 (d) 　NaClO₃

(5)需要测定和的质量(填写化合物的化学式)　　　　　　　　　　　 。

(6)选出测定过程中所需的基本操作(按操作先后顺序列出)。

(a) 　萃取、分液　　 (b)　 过滤、洗涤　　 (c)　 蒸发、结晶

(d) 　冷却、称量　 　(e)　 烘干或灼烧

6、氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

⑴制备氧化铜

①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：____________________________________。

②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺完全转化后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是：______　　　　　　　　　　　 _______________。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O固体，操作是：____________、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是：___________　　　　　　 _________________________________。

⑵探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：______________　　　　 _____________________。

②为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：___　　　 _。