3．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如右图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N₄属于一种新型的化合物　 　B．N₄与N₂互为同素异形体

C．N₄沸点比P₄(白磷)高　　　 　D.1mo1N₄气体转变为N₂将吸收882kJ热量

2．SO₂是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02mg/L，下列措施中能够减少SO₂排放量的是　 ①用天然气代替煤炭做民用燃料　 ②使用水煤气或干馏煤气做燃料　 ③硫酸厂使用V₂O₅作催化剂，加快SO₂的转化速率　 ④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率　 ⑤在煤中加入石灰后燃用　 ⑥循环处理吸收塔放出的尾气

A．①②③④⑤　　　　 B．①③⑤⑥　　　　 C．①②⑤⑥　　　　 D．②③④⑥

1．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)₂溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①有晶体析出　　 ②c[Ca(OH)₂]增大　 　　③pH不变　　 ④c(H⁺)c(OH^-)的积不变　　 ⑤c(H⁺)一定增大

A　 ①　 B　 ①③　 C　 ①②④　 D　 ①⑤

　 (1)该盐酸的物质的量浓度为多少？(列式计算)

　 (2)取40gMnO₂与该盐酸在加热条件下反应，欲制得标准状况下的氯气8.96L，取该盐酸的体积至少为　　　　　　　 　mL。

　 (3)用所得氯气制取漂白粉，求漂白粉的质量。

28．(9分)生活中，人们越来越注意微量元素的摄入，碘元素对人体健康与发育有着至关重要的作用。若缺少碘元素，则会造成幼儿痴呆、发育不良，易患地方性甲状腺肿。为了预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40mg~50mg的碘酸钾。据此回答下列问题：

　 (1)已知KIO₃可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定的电流强度和温度下电解KI溶液。总反应化学方程式为

KI+3H₂O　　　 KIO­₃+3H₂↑。阳极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)为检验某食盐中是否含有碘酸钾。某同学取食盐样品428g溶解后，加入盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色。反应的离子方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　

　　　　 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　　　　　　 　。

　 (3)为进一步验证该样品是否为合格产品，该生再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液对上述溶液进行滴定，当用去18.00mL时蓝色刚好又褪去(I₂+2S₂O₃^2－====S₄O₆^2－+2I^－)，计算得每千克该加碘盐中碘酸钾的含量为　　　　　　 　，该加碘食盐为　　　　　

　　　 (填“合格”或“不合格”)食盐。

26、(10分)已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：　

物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：　

(1)写出下列物质的化学式：B： 　　　　；J：_________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①H+E(溶液)→M　　　　　　　　　　　　　　 。　

②I溶于G 　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

(3)在通常状况下，若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(10分)有CH₄和CO的混合气体0．5mol在足量O₂中充分燃烧，完全反应后将生成物用足量碱石灰吸收，碱石灰增重31g，若用足量Na₂O₂吸收，Na₂O₂增重15g．

(1)写出燃烧后的产物与Na₂O₂反应的化学方程式．

(2)原混合气体V(CH₄)＝________L，V(CO)＝_______L(标准状况下)，混合气体的平均相对分子质量为：M＝_________

24．(11分)有如下化学反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，△H<0。

(1)若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0．6mol·L^－1，用物质A表示的平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为_______________；

(2)若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足n(A)+n(B)=n(C)，则A的转化率为_________________；

(3)若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4.2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同,可采取的措施有____________________________。

23、(13分)某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO(实验中使用的N₂和O₂的用量可自由控制)。已知：

①NO + NO₂ + 2OH^－ = 2NO₂^－ + H₂O；②气体液化温度：NO₂：21℃、NO：－152℃

(1)现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案(用仪器的连接顺序表示)。

甲：A→C→F→D→B　 　　　　　　 乙：A→B→C→E　 　　　　　　 丙：A→F→D→B

甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HNO₃反应产生的气体中含有NO(填“能”或“不能”)

甲：________；　　　　　 乙：________；　　　　　 丙：_________

具体说明不能验证的主要原因(能验证的方案，不必回答原因)：

甲方案：_________________________________________________。

乙方案：_________________________________________________。

丙方案：_________________________________________________。

(2)实验开始时首先通入足量的N₂，其目的是：__________________________。

(3)确认气体中含NO的现象是：________________________________ 。

(4)如果O₂过量，则装置B中发生反应的离子方程式是：____________________________。

22．(12分)化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能。

(1)甲同学认为利用装置Ⅱ可直接收集NH₃、H₂，但不能收集O₂，其理由是：____________　　。

(2)乙同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，对装置Ⅱ稍作改进后即可作为O₂的收集装置，乙同学对装置Ⅱ的改进方法是：_________________________，制O₂时在装置Ⅰ中的a中加入________________，b仪器中加入__________________。

(3)丙同学认为装置Ⅱ经乙同学改进后只需在装置Ⅱ之后连一尾气吸收装置即可收集SO₂气体。试将吸收SO₂的尾气吸收装置画在方框内。

(4)丁同学认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ可进行验证Cl₂的氧化性比Br₂强的实验，进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中加入_______________试

剂，b仪器中加入________ 试剂，装置Ⅲ中应加入_______试剂，根据装置Ⅲ中观察到的______________________________________________实验现象即可得出Cl₂的氧化性比Br₂强的结论。

21．(6分)下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)　　　　　 　　　　　。

　 (A)配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶

　 (B)用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

　 (C)无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

　 (D)用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

　 (E)为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

　 (F)用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

　 (G)配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

(H) 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

　 (J)在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀

　 (K)用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠