15．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：

c(Na⁺)＝c(HRO₃^－)+2c(RO₃^2－)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中c(NH₄⁺)：①＜②＜③

D．相同条件下，pH=5的 ①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H⁺)：①＞②＞③

14．一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，其还原产物为双氧水，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H₂O+3O₂　　　　 O₃+3H₂O₂。下列有关说法正确的是

A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧

B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变

C．产生臭氧的电极反应式为3H₂O－6e^－＝O₃+6H⁺

D．产生双氧水的电极反应式为2H₂O－2e^－＝ H₂O₂+2H⁺

13．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变

C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

D．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

12．按照下列有关方法进行实验，实验结果偏大的是

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，失水后的硫酸铜置于空气中冷却后再测质量

B．测定中和热实验中，所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸

C．配制一定物质的量浓度的溶液实验中，容量瓶内壁附有蒸馏水

D．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，开始时俯视读数，终点时仰视读数

11．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有

A．含有大量Ba²⁺的溶液中：HCO₃^－、Fe³⁺、Ag⁺、SO₄^2－、SCN^－

B．由水电离的c(OH^－)=10^－14mol·L^－1 的溶液中：CH₃COO^－、 C₆H₅O^－、Na⁺、K⁺

C．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na⁺、CO₃^2－、K⁺、ClO^－、AlO₂^－

D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－、S^2－

10．化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是

A．M与Br₂只能发生取代反应，不能发生加成反应

B．M既能与FeCl₃发生反应，也能与CH₃COOH发生反应

C．M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3mol NaOH

D．1molM在催化剂作用下最多能与4molH₂发生加成反应

9．碘是卤素中原子半径较大的元素，有时可呈现金属性。下列事实能说明该结论的是

A．HIO在水溶液中存在电离平衡：HIOI⁺+OH^-

B．I(NO₃)₃晶体中含有I ³⁺离子

C．化合物HIO₄具有酸性

D．IBr、ICl等卤素互化物为共价化合物

8．N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．22.4 L N₂中所含的共用电子对的数目为3N_A

B．标准状况下，22.4 L NO₂和N₂O₄的混合物所含的分子数为N_A

C．56g铁与足量硝酸反应转移的电子数为2N_A

D．78gNa₂O₂中含有的离子数为4N_A

7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是

A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

C．磷化硼晶体中每个原子均形成4根共价键

D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

6．下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺+OH^－＝NH₃·H₂O

B．过氧化钠与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

C．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^－+2OH^－→CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

　　　 D．用惰性电极电解MgCl₂溶液：2H₂O + 2Cl^－　　　　 Cl₂↑+ H₂↑+ 2OH^-