3．在实验室，需储存在棕色试剂瓶中的药品是

　 　 A．浓盐酸　　 　　　 B．浓硫酸　　 　

C．浓硝酸　　 　 　　D．硅酸钠溶液

2．下列物质均有漂白作用,但其中一种与其它三种的漂白原理不同的是

A. Na₂O₂ 　　　　　B. HClO

C. O₃　 　　　　　　D. SO₂

1．据日本气象报道，2004年的臭氧空洞比往年小，即使在应该最大的9月份，臭氧空洞面　 积也仅相当于南极大陆的1．5倍，2004年臭氧空洞的减小是自上个世纪90年代以来首次出现的现象。下列有关臭氧的说法中正确的是

　　 A．弥补臭氧空洞的最好方法是工业化制取臭氧，再释放到太空中

　　 B．臭氧空洞的逐渐减小，与目前人们减少或不再使用氟氯代烃有关

　　 C．臭氧和氧气互为同分异构体

　　 D．臭氧空洞的减小主要是因为部分臭氧转化成氧气

25、(10分)甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO₃)₂溶液。

(1)甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。则消耗的O₂的物质的量是　　 　　　　　　　　，

消耗的HNO₃的物质的量是　　　　　　　　　　　　　　

(2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO₃中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L (不考虑NO₂转化成N₂O₄)。则消耗的HNO₃的物质的量是　　 　　　　　　mol。为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O₂，使生成的气体完全溶于水，则消耗O₂的物质的量是　　 　　　　　mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产

物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，则生成NaNO₂的物质的量是　　 　　　　　　　mol。

		请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

24、(8分)2006年是中国环保事业取得长足进步的一年。江南某厂平均每天产生约600 m³含氨废水(NH₃ 的浓度为153　 mg·L^-1，密度为1 g·cm^-3)。该厂采用下列方法对废水进行联合处理和利用。

方法1：对废水进行加热蒸发得到NH₃，使废水中的NH₃ 的浓度降为17 mg·L^-1。对加热蒸发得到的NH₃进行合理利用：用一定量空气氧化(设空气中氧气的体积分数为20%)，发生的主要反应有： 4NH₃ + 5O₂ 　4NO + 6H₂O，

　4NO + 3O₂ + 2H₂O === 4HNO₃，　　　　　　　 　副反应有：4NH₃ + 3O₂ === 2N₂ + 6H₂O

方法2：向方法1处理过的废水中，加入甲醇，在微生物作用下发生如下反应：

2O₂ + NH₃ = == NO₃^－ + H⁺ + H₂O

6NO₃^- + 6H⁺ + 5CH₃OH→ 3N₂↑ + 5CO₂↑ + 13H₂O

若废水加热前后的体积和密度近似认为不变，试进行下列计算：

(1)方法1中，若90% NH₃转化为硝酸，10% NH₃发生了副反应，则消耗标准状况下的空气多少立方米？

(2)方法2中，若NH₃ 的 转化率为95%，则消耗甲醇多少千克？

23．(14分)已知：

　 R-CH₂-C-CH₂-R’

　现将A进行如下图所示反应，已知：D的相对分子质量比E小，B不能发生银镜反应，F可使溴水褪色，且其中含甲基。

试回答下列问题：

(1)写出下列物质的结构简式：A____________C____________D____________。

(2)反应①和②的反应类型：反应①____________ 反应②____________

(3)写出下列变化的化学方程式：

①E与邻苯二胺(　　　　　　 )缩聚生成一种合成纤维：　　　　　　　　　　　　

②F→G_________________________________________________

③A→H_________________________________________________

22、 (8分) 据某国时尚杂志报道，一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料多年来风靡当地。，苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，对此酸的化学分析如下：

　　 a．燃烧的产物是CO₂和H₂O，碳、氢质量分数分别为：C:35.82%，H:4.48%；

　　 b．0.001mol该酸与足量的NaHCO₃反应，放出44.8mLCO₂；或与足量的Na反应放出33.6mLH₂(气体体积均已折算为标准状况)；

　 　c．结构分析表明，该分子中存在四种化学环境不同的碳原子

　 试回答下列问题：

　 (1)苹果酸的化学式为 　　　　　　，结构简式为　　　　　　　

　 (2)写出该酸在一定条件下分子内脱去一分子水的产物的可能结构简式

　　　 　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　 (写出两种即可)

21．(14分)化学科研小组的同学在精确测试Na₂SO₃溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。请你了解情况，参与交流讨论。

[查阅资料]①常温下0.1mol·L^-1的H₂SO₃溶液的pH约为2.1。

②通常情况下，H₂S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1mol·L^-1的H₂S溶液的pH约为4.5。

[实验操作]①准确称取纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。

②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g。

③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na₂SO₃无异。将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3。

[分析猜想] Na₂SO₃·7H₂O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应(自身氧化还原反应)

[交流讨论]

(1)实验操作②中称量操作至少进行　　　　　 次。

(2)给Na₂SO₃·7H₂O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)猜想Na₂SO₃在高温强热下发生分解反应的化学方程式是　　　　　　 　　　　　　。

(4)实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。实验③中溶液的pH=10.3的原理是(以相关的离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证。请简单叙述实验步骤、现象和结论。

20．(10分)2004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A气体。资料显示，A气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下A不太稳定，易分解得到一种单质和一种化合物。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1

(1)试推测火星大气层的温度比地球环境高还是低，简述你的理由。　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)试确定A的化学式　　　　 。

(3)写出KSCN与浓硫酸反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(4)A分解得到一种单质和一种氧化物，写出A分解的化学反应方程式　　　　　 　。

(5)B与SO₃反应得到A与一种淡黄色的固体单质。已知B由两种元素组成，A和B分子中原子的最外层电子总数相等，B中两元素的质量比为3∶16。试写出B与SO₃反应制备A的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(6分)化学键的键能是原子间形成1mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)

的能量。以下是部分共价键键能数据：H－S 364kJ·mol^－1，S－S 266kJ·mol^－1，

O＝O ,496kJ·mol^－1， H－O 464kJ·mol^－1。

已知：

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(g)+2H₂O(g)；△H₁　　

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂+2H₂O(g)； △H₂＝-1000kJ·mol^－1

反应产物中的S实为S₈分子,是一个八元环状分子(如图)

(1)试根据上述数据计算可得△H₁＝　　　　　 kJ·mol^－1

(2)将a mol H₂S与b mol O₂混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热　　　　　 kJ，

将a mol H₂S与b mol O₂混合进行反应，当3a<2b时，反应放热　　　　　　 kJ。