迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源．
请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题：
（1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是．
（2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，则负极的电极反应式为．

某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质．请回答以下问题：
（1）操作①的名称是；操作②的名称是；
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、 和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为．
（3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为．
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

实验目的	操作	实验现象	结论
1．检验Cl-	取少许滤液于试管中， 加入硝酸酸化的硝酸银溶液 加入硝酸酸化的硝酸银溶液	有白色沉淀产生 有白色沉淀产生	含有Cl-
2．检验NH4+	取少许滤液于试管中， 加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近 加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近	石蕊试纸变蓝色 石蕊试纸变蓝色	含有NH4+
3．检验Zn2+	取少许滤液于试管中，加入稀氨水	先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn2+

（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是．若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用法．

某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质．请回答以下问题：
（1）操作①的名称是；
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、泥三角和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有．
（3）往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为，操作④相关的化学方程式为．
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄⁺，该同学取少许滤液于试管中，（填写操作与现象），则证实滤液中含有NH₄⁺．
（5）该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱．
限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO₄溶液、ZnSO₄溶液；
限用仪器：直流电源、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器
请在下面的方框中画出实验装置图（要求标注各电极和电解质溶液名称），并写出正极方程式．

正极方程式：．

最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解．一般认为，放电时，电池中的反应如图：
E极：2MnO₂+2H₂O+2e^-═2MnO（OH）+2OH^-
F极：Zn+2NH₄Cl-2e^-═Zn（NH₃）₂Cl₂+2H⁺
总反应式：2MnO₂+Zn+2NH₄Cl═2MnO（OH）+Zn（NH₃）₂Cl₂
下列说法正确的是（　　）