12．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是(　　 )　　

A．SO₂气体通入到溴水中使溴水褪色。

B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红。

C．将SO₂气体通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色。

D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去。

11．下列离子方程式书写正确的是(　　 )　 　

A．将6molCl₂通入含有5molFeI₂的溶液中：6Cl₂+2Fe²⁺+10I^－==12Cl^－+5I₂+2Fe³⁺

　 　　　NH₄⁺+HSO₃^－+Ba²⁺+2OH^－==== NH₃↑+2H₂O+BaSO₃↓

　　 D．电解饱和 MgCl₂ 溶液：Cl^－+2H₂O=== 2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

10. 将30℃时物质A的溶液136 g分成两等份，向其中一份加入10 gA，结果只溶解了2 g

就不再溶解；将另一份溶液降温至0℃析出A 5.5 g，此时溶液中A的质量分数为20%，已

知A中不含结晶水，则A在30℃的溶解度为(　　 )

　 A．10 g　　B．20 g　　C．30 g　　D．40 g

9．充分煅烧黄铁矿Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO₂为

VL，则黄铁矿中FeS₂的质量分数是(假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO₂反应)(　　 )

A．60V/22.4W　　　 B．22.4V/60W　　 　C．80V/22.4W　 　D．3(W－m)/W

8．某无色气体可能含有H₂S、SO₂、CO₂、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水

后得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀。则下列叙述正确的是(　　 )

　　 A．该气体中肯定含有H₂S和SO₂　　　　　　 B．该气体中肯定含有SO₂

C．该气体中肯定含有CO₂和SO₂　　　　　　 D．该气体中肯定含有H₂S、CO₂和HI

7．相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为S g，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρ g/cm³，则该饱和溶液的物质的量的浓度是(　　 )

A．　　　 　mol/L　 　B．　 　　　mol/L　 C．　　　 mol/L　 D．　　　　　 　mol/L

6．有一铁的“氧化物”样品，用5mol／L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，使其中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺。该样品可能的化学式是(　　 )

　 A、Fe₂O₃　　　　　　　　　 B、Fe₃O₄　　　　　　　　　　 C、Fe₄O₅　　　　　　　　　　 D、Fe₅O₇

5. 在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是：(　 　)

A．从沸腾炉出来的炉气须净化，因为炉气中SO₂会与杂质发生反应

B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，否则块状的硫铁矿石不能燃烧

C．SO₃用98.3%的浓H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全

D．SO₂氧化为SO₃时需使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

4. 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是(　　 )　

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应　　

B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

3．一定温度下，向质量分数为 a的乙腈(CH₃CN)溶液中加入等体积水，所得溶液中乙腈质量分数为 0.4a ，则乙腈的密度(ρ₁)与水的密度(ρ₂)关系是(　　 )　 　

A．ρ₁ ＞ρ₂　　　　 B．ρ₁ ＜ρ₂　　　　 C．ρ₁ ＝ρ₂　　　 D．无法确定