8．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸

　　　 ②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期

　　　 ③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素

　　　 ④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态

　　　 ⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体。

　　　 A．①②③　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　 C．③④⑤　　　　　　　 D．②④⑤

7．下列叙述正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在熔融状态和水溶液中均不能导出的物质称为非电解质

　　　 B．HF、HCl、HBr、HI的熔点随相对分子质量增大而升高

　　　 C．通过化学反应制得1mol O₂，转移电子的数目一定是4N_A

　　　 D．4.4g由N₂O和CO₂组成的混合气体中含0.3N_A个原子

21．(12分)

A．钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，　 即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通人氯气并加热制得TiCl₄：

，

将TiCl₄蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：

MgCl₂和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。

请回答下列问题：

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　 ，钛原子的基态电子排布式为　　　　　 。

(2)与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　 　和　　 (各举一种即可，填化学式)。在

中，C碳原子采取sp²杂化的分子有　　　　　　　　 　　　　。

(3)已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有钛的两种颜色的配合物，一种为紫色，另一种为绿色，相关实验证明，两种物质的组成皆为。为测定这两种配合物的成键隋况，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴人过量的AgNO₃溶液并充分反应，均产生白色沉淀；

c．测定沉淀质量并比较，发现由原绿色物质得到沉淀的质量是由原紫色物质得到沉淀的质量的2/3

则原绿色配合物的配离子的化学式为　　　　　　　 。

(4)TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl₄属于　　　 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。

(5)在自然界中Ti0₂有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti⁴⁺韵配位数为　　 。

B．摩尔盐在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。摩尔盐晶体为浅绿色，易溶于水，不溶于乙醇，在水中溶解度比或都小。某化学研究小组设计如下买验装置和实验步骤来制备摩尔盐。

[实验装置]如右图所示。

[实验步骤]

①把1 mol／LNa₂CO₃溶液和废铁屑混合、浸泡数分钟后，倾析法分离、洗涤铁屑，晾干，将Na₂CO₃溶液装入C瓶中。

②用处理过的铁屑与3mol／L H₂SO₄溶液在B中反应制取FeS0₄。

③将硫酸铵配成饱和溶液倒人A中，与硫酸亚铁溶液混合，经结晶、过滤并用少量酒精洗涤得摩尔盐。

请回答下列问题：

(1)把Na₂CO₃溶液和废铁屑混合、浸泡数分钟的目的是　　　　　　 。

(2)B中铁屑和和稀硫酸反应产生的氢气的一个作用是赶走装置中的氧气及硫酸铵溶液中的溶解氧，要达成氢气的这一作用的操作方法是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。氢气的另外一个作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验过程中，用少量酒精洗涤晶体的优点是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)实验时，使摩尔盐结晶可以采取的方法是　　　　　　　　　　　　　 。(填序号)

　 A．蒸发浓缩溶液、再自然冷却结晶　　 B、不蒸发溶液、直接自然冷却结晶

　 C．加热、蒸发、浓缩至晶体完全析出

(5)要加快过滤速度，一般采取减压过滤的方法，减压过滤也称抽滤。抽滤操作所需的主要玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)检验硫酸亚铗中是否含有NH₄⁺的方法是　　　　　　　　　　　　 ．

(7)请写此实验中能体现绿色化学思想的具体做法(至少写出两点)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(10分)钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe₃0₄。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：

　 (1)把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末。

　 (2)取m g该粉末，放人28.00 mL 1 mol／L。的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。则：反应后溶液中的溶质是　　　　 (写化学式)，m=　　　　　　　　 .

　 (3)再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积(V)、物质的量浓度均为l0.00 mol／L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如下表所示(假设NO是硝酸的唯一还原产物)：

①试计算每份硝酸溶液的体积(V)是多少?

②若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu^2十、Fe²⁺、Fe³⁺同时存在，则加入铜粉的物质的量范围是　　　　　　　　　　 。

19．(14分)

(1)已知当一个碳原子连有两个时，易失水生成碳氧双键。又知A-G均为常见有机物，在通常状况下，E为液体、F为气体，B、C、D是A与Cl_z混合在光照条件下反应的生成物，它们和NaOH溶液共热分别生成E、F、G，F、G都能跟含有NaOH的Cu(OH)₂悬浊液发生反应。据此请回答下列问题：

　 ①写出D的电子式　　　　　　　　　 。

　 ②写出E→F的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)聚乙酸乙烯酯简称PVA，结构简式为，它是由乙酸乙烯酯聚合生成的。已知乙炔跟另一种有机物N发生一步加成反应可制得乙酸乙烯酯。请设计合成N的合理路线(用反应流程图表示，有机物写结构简式并注明反应条件)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

要求：①合成过程中其他无机原料任选，有机原料限用乙炔。

　　 　②反应流程图的表示方法以“由乙醇合成聚乙烯’乞示例如下：、

(3)已知M的结构简式为：，又知M及甲-己各有机物之间的转化关系如下网所示．

请回答下列问题：

反应②的条件是　　　　　　　　　　 ，反应⑥的反应类型是　　　　　　　　　 。

反应④的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(10分)已知,Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(0H)₄]^_，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：

　 方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO₄、NaHS0₃等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：

有关离子完全沉淀的DH如下表。

淆回答雨列问题：

(1)在②中调节pH的范围至　　　　　 为最好。(填序号)

　　 A．3-4　　 B．6-8　　 C．10-11　 　　　D．12-14

(2)若在①使FeSO₄适当过量、空气适量，使Fe²⁺与Fe³⁺的比例恰当时，可产生具有磁性、组成类似于

的铁氧体悬浮物，变废为宝。则控制空气适量的目的是　　　　　　　　　 ,使铁氧体分离出来较简便的方法是　　　　　　　　　 。

方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe^z+和Cr₂O₇^2-发生反应，生成的Fe³⁺和Cr^3十在阴极区与OH^一结合生成Fe(0H)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。

(3)写出此阴极反应的电极方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)已知电解后的溶液中C(Fe²⁺)为2×10^-13,则原溶液中C(Cr²⁺)为　　　　　　　　 mol/L

17．(8分)2007年徐州市区空气质量良好以上天数达到了312天，成为近年来“蓝天”最多的一年。作为产煤较多和机动车数量快速增长的地区，徐州市区空气中二氧化硫和氮氧化物含量控制的任务依然艰巨。请回答下列问题：

(1)燃烧化石燃料排放的烟气中含有NO_X和S0₂。含有碱的黄磷乳浊液

　 能够同时去除NO_X和S0₂，这是由美国科学家研发的，命名为

　 PhoSNO_x法。在该方法最后阶段NO₂^--与HSO₃^--反应生成(NH₄)₂SO₄

其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

(2)工业上将S0₂转化为SO₃是在接触室(如右图)里进行的，中部是一

　 个热交换器，它是用导热性能好的管状材料制成。温度低的气体A

　 从管外流过；经上层催化反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换。　 中学化学实验中也有许多需要进行热交换，下列实验中需要进行热交换的(直接加热除外)是　　 (填字母)。

　 A．粗盐的提纯　　 B．实验室制取少量蒸馏水

　 C．测定中和反应过程中溶液pH的变化

　 D．制取乙酸乙酯　　 E．酚醛树脂的制取

(3)一定条件下，N0₂和S0₂很容易发生反应生成NO和SO₃(g)。现将

　 NO和S0₂的混合气体通入容积为50 ml的容器中，充满后用带有导

　 管的塞子密封，则再向该容器中通入O₂的体积V在　　　　 mL范

　 围内才能保持容器内的压强不变(设气体体积均在相同条件下测定，

　 且不考虑NO₂转化为N₂0₄)。

(4)将盛有x molNO和y mol NO₂的混合气(标准状况)的试管倒扣在足量

　 的水中，通入O₂可以使水充满试管。请在右面的坐标图中大致画出不

　 断通人氧气的过程中溶液的pH与V(O₂)的关系曲线(设生成的硝酸均在试管内)。

3.3g的KClO₃，一份溶于100g水中配成0℃时的饱和

　 溶液，另一份加热到380℃，反应一段时间后，停止加热、

　 冷却，溶于lOOg0℃的水中，充分振荡　　　　　　　 。

②KClO₃和Mn0₂混合共热时，开始放出氧气较慢，继续加

　 热至一定温度时，放出氧气的速率会很快，其主要原因可

　 能是　　　　　　　　　　　 。

(2)已知

则KClO₃(s)分解生成KClO₄的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(6分)请回答下列问题。

　 (1)已知将KClO₃加热到363℃时熔融，加热至380℃以上时发生反应A、B，加热至400℃ 以上时发生反应C。若KCl0₃和MnO₂混合加热到200℃时KCIO₃就分解。

KCl、KClO₃、KClO₄的溶解度曲线如右图所示。则

①假设KCl0₃受热时只发生反应A，则证明有KCl0₄生成

　 的实验方法和现象是：用天平分别称取两份质量均为

15．(12分)为测定固体磷铵化肥中铵态氮的质量分数，实验室用右图所示装置进行实验。实验时，在A中加入mg磷铵样品，关闭止水夹a，打开止水夹b，向A中加入足量的浓NaOH溶液，完全反应后C中浓硫酸增重ng。请回答下列问题：

(1)试说明检查该装置气密性的操作方法和实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)实验过程应该在何时鼓入空气？答：　　　　 (填“实验开始前”、“反应过程中”或“完全反应后”)

(3)如某次测定的铵态氮的质量分数明显偏低，则可能的原因是　　　　　 (填字母)。

　 A．磷铵样品与氢氧化钠未充分反应　　　 B、A和B中残留了一定量的氨气

　 C．氢氧化钠溶液的浓度太大

(4)某厂利用生产磷铵排放的磷石膏废渣制硫酸联产水泥，硫酸返回用于生产磷铵。其生产流程图如下：

①操作b的名称是浓缩、冷却、　　　　　　　　 。

②如反应Ⅱ的产物是两种酸式盐，则物质B中溶质的化学式是　　　　　　　　 。

③若在实验室中对反应Ⅲ产生的气体用NaOH溶液吸收，可使用的装置是　　　　　　　

(填字母)。

④该生产流程最大的优点是尽可能地实现原料的循环使用和副产物的综合利用，该生产流程体现的基本思想是　　　　　　　　　　　　　 。