4．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CuCl₂溶液与Na反应：Cu²⁺+2Na=2Na⁺+Cu

　　　 B．F₂与NaOH溶液反应：F₂+4OH^－====2F^－+O₂+2H₂O

　　　 C．AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺+2NH₃·H₂O====Ag(NH₃)₂⁺+2H₂O

　　　 D．Fe₃O₄与稀NHO₃反应：Fe₃O₄+8H⁺====Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

3．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污

　 染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．将形成酸雨的SO₂氧化为SO₃

　　　 B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO₂和H₂O

　　　 C．将医药废水中的苯酚氧化成H₂O和CO₂

　　　 D．将电镀废水中的氰根离子CN^－氧化成CO₂和N₂

2．下列表述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①人造刚玉熔点很高，可作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

　　　 ②化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

　　　 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

　　　 ④夏天到了，游客佩载由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛

　　　 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

　　　 A．①②③　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．③④⑤　　　　　　　 D．③⑤

1．闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．O₃和O₂互为同位素　　　　　　　　　　　　　 B．O₂比O₃稳定

　　　 C．等体积O₃和O₂含有相同质子数　　　　 D．O₃与O₂的相互转化是物理变化

26．Ca(OH)₂ 的溶解度较小，20℃时，每100g水仅能溶解0.165g。

　　　 ⑴20℃时，在烧杯中放入7.4g Ca(OH)₂ 固体，加水100g，经充分搅拌后，所得饱和溶液体积为100mL。则该溶液中 OH^―的物质的量浓度为________mol/L(结果保留三位小数)。

　　　 ⑵在⑴的烧杯中，需要加入_________mL 0.1mol/L的Na₂CO₃ 溶液，才能使原溶液中的

　　　 Ca²⁺的浓度降至0.01mol/L(假设溶液混合体积可相加)。

　　　 ⑶已知在20℃时，CaCO₃ 达到溶解平衡时，有c(Ca²⁺)·c(CO₃^2-)＝0.8×10^－8。当溶

液中的c(Ca²⁺)≤10^－5mol/L时，可看作Ca²⁺沉淀完全。在⑴的溶液中，要使Ca²⁺沉淀完全，需至少加入______mL 0.1mol/L的Na₂CO₃ 溶液。(结果保留一位小数)

25．材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点，某新型无机非金属材料K由两种非金

　　 属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性。它

是以中学化学中的常见物质为原料来生产的。下图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C的组成而设。已知A、B均为非金属单质，G、F、H均为难溶于水的白色沉淀；图中除D、K(均含A元素)外均为中学化学常见物质。

请回答下列问题:

⑴指出K所属的晶体类型　　　　　 ，K晶体中A原子周围化学键的键角均相等，则其键角值为　　　　　　　　 。

⑵写出化学式：单质B　　　　　 ，化合物F　　　　　　 。

⑶写出反应③的化学方程式____________________　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204)来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。据资料，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1。

　　　 ⑴用结构简式表示邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式_____________________。

　　　 ⑵将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，

再加入指示剂____________(从甲基橙、酚酞中选择)，用NaOH溶液滴定到终点时，现象是_____________________________________________________。

　　　 某学生进行了三次实验，实验数据如下表：

　　　 ⑶滴定中误差较大的是第_____次实验，造成这种误差的可能原因是_______________。

　　　 A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2-3次

　　　 B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

　　　 C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

　　　 D．在装邻苯二甲酸氢钾前锥形瓶里面有少量水，未烘干

　　　 E．滴定开始前，仰视溶液凹液面最低点读数

　　　 F．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

　　　 G．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来

　　　 H．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色

　　　 ⑷该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为___________(结果保留三位小数)。

22．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数也相同的分子，互称为等电子

　　 体。互为等电子体的物质一般结构相似、物理性质相近。

　　 ⑴ 根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

　　 ____________和____________；____________和____________。

　　 ⑵ 此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，

　　 最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元

　　 素组成的物质中，与NO₂^－互为等电子体的分子有____________、____________。

　 23．在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层

　　 液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环

　　 状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通

　　 电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极

　　 上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅

　　 动，静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液

　　 体几乎无色。根据上述实验回答：

　　 ⑴ 阳极上的电极反应式为___________________________。

　　 ⑵ 阴极上的电极反应式为___________________________。

　　 ⑶ 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_______________________________________。

20．一定量的乙炔气体燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出Q kJ的热量，生成的二氧化碳

　　 可与19.2g镁恰好完全反应，则乙炔燃烧的热化学反应方程式为____________________。

　 21．已知在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0，

　　 当反应达到平衡后，存在化学平衡常数

　　 ⑴ 降低温度，该反应达到平衡后的K_p值_________，

　　 二氧化硫的转化率________，化学反应速率_______

　　 (以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。

　　 ⑵ 600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混

　　 合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如右图

　　 所示，反应处于平衡状态的时间是_______________。

　　 ⑶ 据图判断，反应进行至10 min时曲线变化的原因

　　 可能是________(填写编号)。

　　 A．加了催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．缩小容器体积

　　 C．降低温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．增加SO₃的物质的量

19．在相同温度下，物质的量浓度相同的下列五种溶液：①Na₂CO₃，②NaHCO₃，③H₂CO₃，

　　　 ④NH₄HCO₃，⑤(NH₄)₂CO₃，按c(CO₃^2-)由大到小的排列顺序是(填写序号)　　　　 。