26．(7分)

醛可以发生分子间的反应，生成羟基醇。如：

Ⅰ．根据上述信息，回答下列问题：

(1)可由　　　　　 与　　　　　　　 两种醛合成。

(2)转化为须依次经过　　　　 、　　　　 、　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 等较为合理的反应过程(填写反应类型名称)。

25．(10分) 有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：

请回答：

(1)写出C元素的核外电子排布式_____　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

写出戊的电子式___________________；

(2)用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因______________________________；

　　 丙溶液呈碱性的原因_____________________________；

(3)写出有关反应的离子方程式：

①乙溶液+丙溶液→丁______　　　　　　　　　 ________________________；

②己溶液+丙溶液→丁_________　　　　　　　　　 _____________________。

24．(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大：A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。

(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式_____________、_____________。

(2)右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示___________，与每个“构成粒子”相邻的粒子呈______________空间构型。A与D按原子个数比l∶l形成的化合物的电子式为__________________。

(3)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

①下列三种物质形成的晶体。熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：_________________

a．F与B形成的化合物　 　　　 b．B与D形成的稳定化合物　 　　　 　　　 c．F的单质

②试估算F单质品体的燃烧热：_____________________________________

23．(10分)

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是Br₂；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是Fe³⁺

(1)现提供以下试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液　　　　　　 B．氢氧化钠溶液　　　　　　　 C．四氯化碳　 　 D．硫氰化钾溶液

请你判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

(2)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?____

理由是：____________________________________________________________

根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是__________

写出在稀溴化亚铁溶液中通入足量氯气时的离子方程式：_______________________

22．10分)(1)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。

①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜里析出的物质是　　　　　　　　　　　 ，该操作的名称是　　　　 　　　　　。

　 (2)把少量的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)₃胶体，回答下列问题。

③试写出上述反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④向Fe(OH)₃胶体中滴入硫酸直到过量，是描述此过程的实验现象　　　　　　　

21．10分)(1)有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)

①能用做干燥二氧化硫气体的装置有　　　 　　　　　 　；(填代号，下同)

②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有　　 　　　　　　 ；

③在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有　　 　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是　　 　　　　　　　　　　　　　 ；

⑤若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是　　 　　。

20．右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示 意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的△H＞0

第Ⅱ卷(共80分)

19．将等浓度的K₂S溶液和NaHSO₄溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是(CD)

A．c(K⁺)＞c(Na⁺)＞ c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Na⁺)+ c(K⁺)+ c(H⁺)＝ c(SO₄^2－)+ c(HS^－)+ c(OH^－)+c(S^2－)

C．c(SO₄^2－)＞ c(HS^－)＞ c(OH^－)＞ c(H⁺)

D．c(K⁺)=c(S^2－)+ c(H₂S)+c(HS^－)+c(SO₄^2－)

18．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A. 原子核外电子排布为1S²的X原子与原子核外电子排布为1S²2S²的Y原子

B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.2P能级上只有一个电子对的X原子和3P能级上只有一个电子对的Y原子

D.最外层只有一个电子的X、Y原子

17．下列离子方程式正确的是

A.向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺

B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－+H⁺＝CO₂↑+H₂O

C.实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂： MnO₂+2H⁺+2Cl^－＝Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O

D.漂白粉溶液中通入的二氧化硫2ClO⁺+H₂O+SO₂＝SO₃^2-+2HClO