2]P +[ 5 ]CuSO₄+[ 8 ]H₂O===[ 5 ]Cu+[ 2 ]H₃PO₄+[ 5 ]H₂SO₄

其中还原剂是 　P 　　，还原产物是　 Cu 　　　　。

⑵白磷也可与热的CuSO₄溶液反应，其化学方程式为：

33. 配平下列化学方程式，将化学计量数填入空格内并回答有关的问题：

⑴如果不小心把白磷沾到皮肤上，可用冷的硫酸铜溶液冲洗，化学方程式为

32．写出下列物质发生水解反应的离子方程式：

①Na₂S　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

②CuSO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③NaH₂PO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

④CH₃COONH₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑤Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑥CuSO₄和Na₂S　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

( B )19．实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是　　　

　　　 A．防止硫酸铁分解　 B．抑制硫酸铁水解C．提高溶液的pH　　 D．提高硫酸铁的溶解度

( C )20．下列说法中正确的是

　　　 A．HCO₃^-在水溶液中只电离，不水解　 B．硝酸钠溶液水解后呈中性

　　　 C．可溶性的铝盐都能发生水解反应　　 D．可溶性的钠盐都不发生水解反应

( B )21．下列叙述中，正确的是

A．由极性键构成的一定是极性分子　　　　　 B．由非极性键构成的一定是非极性分子

C．非极性分子中一定不含极性键　　　　　　 D．极性分子中一定不含非极性键

( C )22．NH₄Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均为5，其中由水电离出的c(H⁺)分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系正确的是　　　　　　　　　　　

A．a=b　　　　　　　　　　　　 B．a<b　　　　　　　　　 C．a>b　　　　　　　　　　　 D．不能确定

23．在10mL0.1mol/L的醋酸中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗氢氧化钠溶液的体积

A．等于10mL　　　　　　　　 B．小于10mL　　　　　　 C．大于10mL　　　　　 D．无法判断

(CD)24．物质的量浓度相同的下列各溶液等体积混合后，溶液的pH大于7的是　　

A．NaHCO₃、HCl、NaCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．K₂CO₃、H₂SO₄

C．Na₂CO₃、CH₃COONa、HNO₃　　　　　　　　　　　　　 D．NaOH、CH₃COONa、HCl

( A )25．将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液成中性，则此时

A．c(NH₄⁺)==c(Cl^－)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 B．c(NH₄⁺)>c(Cl^－)

C．c(NH₄⁺)<c(Cl^－)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 D．c(NH₄⁺)与c(Cl^－)之间关系不确定

( B )26．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

A．c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)　　　　　 B．c(NH₄⁺)>c(Cl^－)> c(OH^－)>c(H⁺)

C．c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)　　　　　 D．c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

(AB)27．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na⁺)>c(X^-)，则下列关系错误的是

A．c(OH^－)<c(H⁺)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．c(HX)<c(X^－)

C．c(X^－)+c(HX)==2c(Na⁺)　　　　　　　　　　　　　　　　 D．c(HX)+c(H⁺)==c(Na⁺)+c(OH^－)

(BD)28．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是

A．c(A^－)≥c(M⁺)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．c(A^－)≤c(M⁺)

C．若MA不水解，则c(OH^－)<c(H⁺)　　　　　　　　　　　　 D．若MA水解，则c(OH^－)>c(H⁺)

( B )29．已知反应A₂(g) + 2B₂(g) 　2AB₂(g) 的△H＜0，下列说法正确的是

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

( C )30. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)。若开始时只充入2mol

-3-

E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体，达平衡时M的转化率

A．20%　 　　　　　　 B．40%　 　　　　　　 C．60%　 　　　　　　　 D．80%

( A )31. 0.1 mol·L^－1盐酸分别跟20 mL NaOH和20　mL　NH₃·H₂O反应，都消耗了20 mL

盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系

A. 物质的量浓度相同　　　　　　 　　　　　　　　B. 氢氧根离子浓度相同　

C. pH相同　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　D. 溶液中离子浓度相同

18．A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种。已知：

① A与B反应有气体生成；　　　　 ② B与C反应有沉淀生成；

-2-

③ C与D反应有沉淀生成；　　　　 ④ D与E反应有沉淀生成；

⑤ A与E反应有气体生成；　　　　 ⑥ 在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。

请填空：

⑴在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是__ AgCl__。

⑵A是_ NaCO_　 ，B是__ HCl__，C是_ AgNO__，D是_ BaCl_　 ，E是_ NaHSO__。

⑶A与E反应的离子方程式是__2H⁺+CO^2－===CO+HO↑ 　　　　　　。

17．现有S^2－、SO₃^2－、NH₄⁺、Al³⁺、HPO₄^2－、Na⁺、SO₄^2－、AlO₂^－、Fe³⁺、HCO₃^－、Cl^－等离子，请按要求填空：

⑴在水溶液中，该离子水解呈碱性的是：S^2－，SO^2－，HPO^2－，AlO^－，HCO^－　　　 。

⑵在水溶液中，该离子水解呈酸性的是：NH⁺，Al³⁺，Fe³⁺　　　　　 。

⑶既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有：

Na⁺，Cl^－，SO^2－ 　　　　　。

⑷既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有：

HPO^2－，HCO^－　　 。

16. ⑴在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)十H₂O(g) 　CO₂(g)十H₂ (g) (正反应放热)，CO和H₂O浓度变化如下左图，则 0-4min的平均反应速率v(CO)＝_ 0.03 _ mol／(L·min)

⑵t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min-4min之间反应处于平衡　 状态；C₁数值大于 0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是___ d ____　 (单选)；

表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是__ a ________(单选)。

a．增加水蒸气　　 　b．降低温度　　　 c．使用催化剂　　 　　d．增加氢气浓度

( A )1. 在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2SO₂(g) + O₂ (g) 　2SO₃(g) (正反应放热),反应达平衡后，SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为3:2:5。保持其它条件不变，升温后达到新平衡时，SO₂、O₂的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，此时容器内SO₃的物质的量应为

A. 1.8mol　　 　　　　B. 2mol　　 　　　　　C. 2.2mol　　 　　　　　D. 2.4mol

( B )2. 反应 2NH₃(g) + CO₂(g) 　CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g) 已达平衡。若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是

A. 原混合气体的平均相对分子质量为28　　　 B. 原混合气体的平均相对分子质量为30

C. 起始时，NH₃与CO₂的体积比为13:14　　　 D. 起始时，NH₃与CO₂的体积比为14:15

( A )3. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

A. O₃+2KI+H₂O==2KOH+I₂+O₂　　　　　 B. 2CH₃COOH+Ca(ClO)₂==2HClO+Ca(CH₃COO)₂

C. I₂+2NaClO₃==2NaIO₃+Cl₂ D. 3Cl₂+6KOH =5KCl+KClO₃+3H₂O

(B )4. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO₂发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，达到平衡后，再向该容器充入a mol NO₂，达平衡后与原平衡比较正确的是

A. 平均相对分子质量减小　 　　　　　　　　　B. NO₂的转化率提高　

C. 压强为原来的2倍　　 　　　　　　　　　　D. 颜色变浅

( C )5．在1L 1mol / L的氨水中，说法正确的是

A．含1 mol NH₃分子　　　　　　　　　　　　　　 B．含NH₃和NH₃·H₂O之和为1 mol

C．含NH₃、NH₄⁺ 和NH₃·H₂O之和为1 mol　　　　 D．含NH₃·H₂O为1 mol

( D )6. 下列物质中，常温下能起反应产生气体的是

A．铁和浓硫酸　　　　 B. 铝和浓硝酸　　　　 C．铜和稀盐酸　　　 D. 铜和浓硝酸

( A )7. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是　　　　　　　　 　　

A. NH₄⁺+2 H₂O 　NH₃·H₂O + H₃O⁺ 　　B. HCO₃^-+H₂O H₃O⁺+CO₃^2-

C. HS^－+H⁺====H₂S 　　　　　　　　　　　　D. Cl₂+H₂O 　H⁺+Cl^－+HClO

( C )8. 下列事实不能说明亚硝酸是弱酸的是

A. NaNO₂溶液的pH值大于7　　 B. HNO₂与同浓度的盐酸溶液作对比导电实验，灯泡很暗

C. HNO₂不与NaCl反应　　　　 D. 室温下0.1 mol /L HNO₂溶液的pH = 2.1

( D )9. 25℃时，在浓度为1 mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，测得

c(NH₄⁺)分别为a、b、c(单位为mol/L)。下列判断正确的是

A. a = b = c　　　　　 B. a > b > c　　　　　 C. a > c > b　　　　　　 D. c > a >b

( C )10. 物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是　　　

A. HX、HZ、HY　 　　 B. HZ、HY、HX　　　 C. HX、HY、HZ 　　 D. HY、HZ、HX

( C )11. Na₂CO₃溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是

A. c(OH^－)=c(HCO₃^－)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)　　 B. c(Na⁺)> c(CO₃^2－)> c(OH^－)>c(HCO₃^－)>c(H⁺)

C. c(Na⁺)=c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)　　 D. c(OH^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)=c(H⁺)+c(Na⁺)

( A )12．下列溶液一定是碱性的是

A．溶液中c(OH^－)＞c(H⁺)　　 　　　　　　　　　　　 B．pH>7的溶液

C．溶液中含有OH^－　　 　　　D．pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合

( B )13．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是

A．S^2－、NO₃^－、CO₃^2－、K⁺ B．Al³⁺、Na⁺、S^2－、SO₄^2－

-1-

C．Al³⁺、NH₄⁺、K⁺、SO₄^2－ D．Fe³⁺、Ca²⁺、H⁺、NO₃^－

( D )14．下列各组数据关系中，前者比后者大的是

A．纯水100℃和25℃时的pH

B．Na₂CO₃溶液中的HCO₃^-和OH^-数目

C．常温下，pH=11的KOH溶液和pH=11的CH₃COOK溶液中由水电离出的c(OH^－)

D．100mL0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液与10mL0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液的H⁺数目

( B )15．CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错

误的是

A．CH₃COOH的电离作用大于CH₃COONa的水解作用

B．CH₃COONa的水解作用大于CH₃COOH的电离作用

C．CH₃COOH的存在抑制了CH₃COONa的水解

D．CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的电离

29．(9分)化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，硫酸是许多化学工业的原料。也是国家工业发达水平的一种标志。

　 (1)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有____________(填序号)。

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎　　　 B．使用V₂O₅作催化剂

C．接触室中不使用很高的温度　　　 D．净化后炉气中要有过量的空气

E．接触氧化在常压下进行　　　　　　　 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃

　 (2)硫酸工业的尾气中含有少量的SO₂，常用过量氨水吸收，

写出该反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)如果将标准状况下0.1m³的尾气(含有大量O₂不考虑SO₃存在)通入100ml　 3mol/L的NaOH溶液中使其充分完全反应，再经一段时间经低温.低压蒸得固体26.2克，通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的质量及尾气中含SO₂体积分数。

28、(5分)恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A_(g)+B_(g)C_(g)

(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为

　　　　 mol。

(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为　 　　mol。

(3)若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝　　　　 mol，y＝　　　 mol。平衡时，B的物质的量　　　　 (选填一个编号)

(甲)大于2 mol　　 (乙)等于2 mol

(丙)小于2 mol 　　(丁)可能大于、等于或小于2mol