( D )20．下列叙述正确的是

A　 pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B　 溶液中[H⁺]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C　 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D　 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

(CD)21．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H⁺]=10^－13mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是　　　

A.　 该溶液一定呈酸性　　　　　　　　　 B.　 该溶液一定呈碱性

C.　 该溶液的pH值可能为1　　　　　　 D.　 该溶液的pH值可能为13

(BD)22. 下列溶液中，pH>8的是

A.　 0.1mol/L氨水跟0.1mol/L盐酸等体积混合后的溶液　

B.　 将pH=12的NaOH溶液稀释至100倍后所得到的溶液

C.　 将pH=5的醋酸溶液稀释至10000倍后所得到的溶液

D.　 c(OH^－)=10^－6mol/L的NaOH溶液10mL加入浓度10^－5mol/L的NaOH溶液100mL后的溶液

(CD)23．浓度都是0.2mol/L的盐酸(甲)和醋酸溶液(乙)各50mL，分别加入等体积的0.1mol/L的烧碱溶液。以下关于反应后甲、乙两杯溶液的说明，错误的是

A. 甲溶液的pH在1-2之间　　　　　　 B. 甲溶液的pH较乙小

C. 甲溶液的pH较乙大　　　　　 　　　　D. 乙溶液的pH仍然小于7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(BC)24．向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是

A．溶液的pH值变小　　　　　　　　 B．醋酸的电离度增大

C．溶液的导电能力减弱　　　　　　 D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加

( D )25．下列溶液，一定呈中性的是　　　

A. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液　

B. [H⁺]=1×10^－7mol·L^－1 的溶液　　

C. pH=14－pOH 的溶液　　　

( A )26. 下列说法中正确的是

A．在25℃纯水中，c(H⁺)=c(OH^－)=10^－7 mol/L，呈中性

B．溶液中，若c(H⁺) > 10^－7 mol/L，则c(H⁺) > c(OH^－)，呈酸性

C．c(H⁺)越大，则pH越大，溶液的碱性越强

D．pH为0的溶液，其中只有H⁺而无OH^－

( A )27. 下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是：①1mol/L的盐酸；②0.1 mol·L^－1的盐酸；③0.01 mol·L^－1的NaOH溶液；④0.001mol/L的NaOH溶液

-3-

A．1:10:100:1000　　　　　　　　　 　　　　B．0:1:12:11

C．14:13:12:11　　　　　　　　 　　　　　　D. 　14:13:2:3

( C )28. 中和相同体积，相同pH的Ba(OH)₂、NaOH、和NH₃·H₂O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃则三者关系为

A．V₃﹥V_2­﹥V₁　　 　B．V₃ = V_2­﹥V₁　 　C．V₃﹥V_2­ = V₁ 　　D．V₁ = V₂﹥V₃

(BC)29．恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中发生反应：A(g) + B(g)C(g)。若开始时通入1molA和1mol B，达到平衡后生成a mol C，则下列说法错误的是

A．若开始通入3mol A和3mol B，达到平衡后将生成3a mol C

B．若开始通入x mol A、2mol B和1mol C，达到平衡后密闭容器中有1mol A和3mol C，则x为3

C．若开始时通入4 mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡时，B的物质的量一定大于2mol

D．若开始时通入2molA、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，再通入3 mol则再次到达平衡后，C的物质的量分数为a/(2－a)

( C )30. 取等质量的单质A和化合物B两种固体，分别投入足量的水中，产生C、D两种气体。一定条件下，C和D恰好可完全反应，则下列叙述中正确的是

A. 1 molA和1 molB的质量相同　　　　　　 B. 1 molA和1 molB中所含的质子数相同

C. 1molA和1/2molB所含的电子数相同　　　 D. 1/2molA和1molB中所含的中子数相同

(AB)31．在一定温度下，可逆反应N₂+3H₂2NH₃达到平衡的标志是

A．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂　 B．N₂、H₂、NH₃的体积分数不再变化

C．N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度相等　　　　　　　　　　　　 D．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:2

(A)32．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察，预先染成红色)，加入下列哪些物质后，发生如图所示变化①NaOH粉末；②18mol/L的H₂SO₄溶液；③NH₄NO₃晶体；④Na₂O₂固体；⑤生石灰

A．①②④⑤　　 B．①②③　　　 　 C．②③⑤　　 　 D．③④⑤

19. 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O₂、D为C1₂、E为Fe单质，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

-2-

⑴写出有关物质的名称或化学式：

B：HCl 　，F：FeO　 ，H： FeCl　 。

⑵指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是 催化 　　剂，反应②中是 氧化　 剂．

⑶若反应①是在加热条件下进行，则A是 KClO　 ；若反应①是在常温条件下进行，A是HO　　　　　　 。

⑷写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式：MnO+4HCl(浓)MnCl+C1↑+2HO　　　 。

18．有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

⑴如果加入蒸馏水，就加入_900 __ mL ；

⑵如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_1000___ mL ；

⑶如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入_100____　 　mL。

17. 25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；

⑴a值可否等于3(填“可”或“否”)否　 ，其理由是：若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3　 ；

⑵a值可否等于5(填“可”或“否”)否　 ，其理由是：若a=5，c(H⁺)=10^-5mol·L^-1，则b=10，c(OH^－) =10^－4mol·L^－1 ，Va/Vb＝c(OH^－)/c(H⁺) >1,不符合题意，故a≠5 　　　　　　；

⑶、a的取值范围是：7/2<a<14/3　　 。

16．在95℃时，纯水的pH 小于 　(填“大于”“小于”“等于”)7，所选择的理由是：25℃时纯水的pH = 7，当升高温度时，水的电离程度增大，c(H⁺)也增大，故pH减小　 　　。

(D )1. 下列离子方程式正确的是

A．氯化铝溶液加入氨水：Al³⁺ + 3OH^－Al(OH)₃ ↓ B．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH₄⁺+OH^-==NH₃↑+H₂O C．碳酸氢钙溶液加入盐酸：CO₃^2-+2H⁺==H₂O+CO₂↑ D．硫酸铵溶液跟氢氧化钡溶液混合：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-==BaSO₄↓+2NH₃·H₂O (C )2. 下列气体，不能用排空气法收集的是

A．CO₂　　　　　 B．NO₂　　　　　 　C．NO　　　　　　 D．H₂

( B )3. 仅用水，不可能除净除尽杂质气体的是

A．氢气中的氨气　　　　　　　　　　　 B．氧气中的二氧化碳

C．空气中的氯化氢　 　　　　　　　　　D．一氧化氮中的二氧化氮

( D )4．pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，则溶液中c(H⁺)为(mol/L)

A. (4×10^－9 + 1×10^－12) 1/5　　 　B. (8×10^－9 + 1×10^－12) 1/5　

C. 5×10^－10　　　　　　 　D. 5×10^－12

( D )5．将pH＝8的Ba(OH)₂溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中Ba²⁺浓度与OH^－浓度之比为

A. 1:2　　 　　　 B. 1:200　　　 　　C.1:50　　　　　 D. 1:100

( A )6．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而最终增大的有

①H⁺的物质的量　②c(H⁺)　③c(OH^-)　④c(H⁺)/c(HAc) 　⑤c(HAc)/c(Ac^－)　

A. ①③④　 　　 B. ①③⑤　　 　 C. ②④　　　　 D. ③④

( B )7．某强酸溶液pH=a , 强碱溶液pH=b, 已知a+b=16，在常温下混合后pH=7，则酸溶液体积V_酸和碱溶液的体积V_碱的准确关系是：

A. V_碱=10²V_酸　　　 B. V_酸=10²V_碱 　　 C. V_酸=2V_碱　　　 D. V_碱=2V_酸

( B )8．在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)中，m、n、p为系数，且m+n＞p，正反应是放热反应。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t^oC、压强P关系正确的是

-1-

( D )9．对于达平衡的可逆反应X+YW+Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是

A. Z，W为气体，X，Y中之一为气体

B. Z，W中之一为气体，X，Y为非气体

C. X，Y，Z，W皆为气体

D. X，Y为气体，Z，W中之一为气体

( C )10.　 PH=7的盐酸和PH=9的氢氧化纳溶液以体积比11:9混合，混合液的pH

A. 为7.2　　　 　　B. 为8　　　　 　　C. 为6　　　 　　D. 无法计算

( B )11. 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A. 醋酸与锌反应放出氢气多

B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C. 醋酸与锌反应速率小

D. 盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

( D )12. 从下列现象可以判断某酸是强酸的是

A．加热该酸至沸腾也不分解　　　　　　　　　 　 B．该酸可以分解石灰石放出CO₂

C．该酸可以把Al(OH)₃沉淀溶解　　　　　　 　 D．该酸浓度为0.1mol·L^－1时的pH为1

( A )13. 将0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起

A. 溶液的pH增加 　　　　　　　　　　　　B. CH₃COOH电离度变大

C. 溶液的导电能力减弱　　 　　　　　　　　D. 溶液中c(OH^－)减少

( D )14. 用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是

A. 盐酸　　 　　　　B. 硫酸　　 　　　　　C. 高氯酸　　 　　　　　D. 醋酸

( A)15. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V_l和V₂，则V_l和V₂的关系正确的是

A．V₁>V₂　　　　 　B．V₁<V₂　　　　 　　C．V₁=V₂　　　　 　D．V₁≤V₂

24.氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置部分均略去)。回答下列问题：

⑴写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：2NH + 3CuO　 3Cu + N+ 3HO　　　　　　　 。

⑵在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH·HO 分解后逸出 　　　　　　　　　　　。

-4-

⑶在干燥管B中不能选用的干燥剂是　 C　 (填序号)；

A.碱石灰　　　 B.生石灰　　　 C.五氧化二磷　　　 D.氢气化钠

⑷在C的玻璃管中观察到的现象是：黑色固体变成了亮红色　　 。

⑸E装置中盛装浓硫酸的目的是：吸收多余的NH 　　　　　　；

⑹待实验完毕后,若实验测得N₂的体积(折算成标准状况)a L,则被还原的氧化铜的物质的量为：3a/22.4mol；若测得干燥管D增重b g, 则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含a、b字母的代数式表示)9a/11.2b　　 。

⑺上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会(填“增大”、“减少”或“无影响”)减少　 ，理由是：因为由NH带出的水蒸气进入D装置，导致H原子的个数增加。

-5-

2]AsH₃+[ 3 ]O₂===[ 1 ]As₂O₃+[ 3 ] HO 　　(填物质的化学式)。

2]Fe(OH)₃+[5－n]ClO^－+[2n ]OH^－===[ 2 ]FeO₄^n－+[5－n]Cl^－+[n+3]H₂O

已知有3.21g Fe(OH)₃参加反应,其转移了5.4×10²²个电子,则n= 2　 ，FeO₄^n－中铁的化合价为 +6　　 ，根据上述情况推测, FeO₄^n－能和下列 B、C　 物质反应(只填序号)：

A. KMnO₄　　　 　　　B. SO₂　　　　 　　　　C. H₂S　　　　　 　　　D. O₂

⑷AsH₃是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As₂O₃.补填空白处的物质,并配平化学方程式:

11]P+[ 15 ]CuSO₄+[ 24 ]H₂O===[ 5 ]Cu₃P+[ 6 ]]H₃PO₄+[ 15 ]H₂SO₄

其中氧化剂是 P、CuSO₄　 ，若有1molCuSO₄参加反应，则它氧化的P的物质的量是 0.2mol 。

⑶配平下列反应的离子方程式：