摘要：可逆反应2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3 (g) 从正反应方向开始.并达到了平衡.此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1,若采取某种措施.导致SO2和O2又消耗了一些.并再次达到到平衡.下列说法正确的是 A．新平衡体系中.SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 B．平衡向正反应方向移动了.原因是正反应速率增大了.逆反应速率减小了 C．新平衡体系与旧平衡体系比较.SO3的浓度肯定增大了 D．若所采取的措施是缩小容器的容积.则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
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已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是( )
| A．升温增压 | B．降温增压 | C．升温减压 | D．降温减压 |
对可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( ) A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O2
查看习题详情和答案>>工业制硫酸中，存在可逆反应2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g),在已达到平衡后的反应容器中充入少量18O2，一段时间后18O存在于：
A．O2 B．O2和SO2 C．O2和SO3 D．SO2、O2和SO3
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2SO3(g) ，ΔH=
-98.3kJ/mol。下列说法中正确的是（ ）。