25.(10分)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，△H = -92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：

反应体系中各组分的部分性质见下表：

回答下列问题：

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。随着温度的升高，K值　　　　　　　　　　 (填增大、减小、不变)。

(2)平衡常数K值越大，表明　　　　　　 　　　　　　　　　　(填序号)。

　 　　　A．N₂的转化率越高　　 　　　　　　　B．NH₃的产率越大

　　 　　　C．原料中N₂的含量越高 　　　　　　D．化学反应速率越快

(3)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到　 　　　　　　　使　　　 　　　　　　　　　分离出来；继续循环的气体是　　　　　　　　　　　　　 。

24.(10分)二氧化钛最重要的用途是用于制造钛的其他化合物。由二氧化钛直接制取金属钛是比较困难，原因是二氧化钛的热稳定性很强。例如：用碳还原二氧化钛，即使在高温1800℃也难反应。现用钛铁矿石为原料，经过一系列的反应制得颜料钛白粉(TiO₂)，其工业流程大致如下：

(1)反应①的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　，高压水蒸气的作用是 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)用金红石主要成分(TiO₂)制取颜料钛白粉(TiO₂)，涉及的工业流程大致如下：

反应②的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

反应③的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(10分)(1)向H₂O₂溶液中滴加FeCl₃溶液，可发生下列反应：

H₂O₂+2Fe³⁺＝2Fe²⁺+ O₂↑+2H⁺， H₂O₂+ 2Fe²⁺+2H⁺ ＝2Fe³⁺+ 2H₂O 。

在以上反应中Fe³⁺实际上起着　 　　　　　　作用，总反应式为

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2) I₂与Fe³⁺一样也可以发生上述类似反应，类比(1)在下面填入合适的化学反应方程式：

H₂O₂+I₂=2HIO，　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

总反应式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)铁酸钠(Na₂FeO₄)可作为一种新型净水剂，在反应中Na₂FeO₄被还原为Fe³⁺离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是　　　　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(5)铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：

Fe₂O₃ 　+　 NaNO₃ +　 NaOH 　→ 　Na₂FeO₄ +　 NaNO₂ +　　 H₂O

配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

Fe₂O₃ 　+　　 NaNO₃ +　　 NaOH -　 Na₂FeO₄ +　　 NaNO₂ +　　 H₂O

22.(15分)某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：

实验过程中的pH调节可参考下表：

　　 回答以下问题：

(1)步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)步骤①中发生的离子反应方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)步骤②溶液I中加入X的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)试剂Y可选用(填字母)　　　　　 　，选择的原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

a．氢氧化钠　　　　 b．氨水　　　　 c．碱式碳酸铜　　　 d．氧化铜

(5)步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl₂·xH₂O，其原因是 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6) 经检测，CuCl₂·xH₂O中含水28.6%，则CuCl₂·xH₂O中x的值为 　　　　　　　　　　　。

(7)若步骤④中有80% 的氯化铜转入晶体，其余各步转化都是完全的，请根据流程图中表示的质量数据，写出样品中氧化铜的质量分数计算式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21.(15分)为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验：

实验一：制备并收集一试管二氧化氮

(1)实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，化学方程式是　　　　　　 　　　　　　　。

(2)可用右图装置制备并收集一试管二氧化氮，

① 在加入药品前，必须进行的操作是

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

② 该装置的缺点是(只填一个缺点既可)　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

实验二：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收

(3)将装有二氧化氮的试管A倒插入水中(图I)，并轻轻晃动试管，观察到的现象是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　，

反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)从下图中挑选所需的仪器，完成制取O₂，并将O₂通入到上述实验后的试管A中。

①画出制取O₂装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画)，并标明所用试剂。

②某同学在图II的试管A内通入O₂的过程中没有观察到液面上升，而是试管内充满了无色气体，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．甲乙装置中锌片都作负极

B．甲乙装置中，溶液内的氢离子在铜片表面被还原

C．甲乙装置中，锌片上发生的反应都是还原反应

D．甲装置中，铜上面有气泡生成，乙装置中铜片质量减少

19. 室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

18. 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为(a－b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有

　A. 能与水反应　　　　　　　　　　　　 B. 能与氢氧化钠反应

C. 能与硫酸反应　　　　　　　　　　　 D. 能与碳酸钠反应

17. 常温下将NaOH稀溶液与CH₃COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是

A. pH＞7，且c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)

B. pH＞7，且c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

C. pH＝7，且c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)

D. pH＜7，且c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

A. 离子半径大小：r(M³⁺)＞r(T^2-)

B. R的氧化物对应的水化物可能具有两性

C. X单质可在氧气燃烧生成XO₃

D. L、X形成的简单离子核外电子数相等