20．(10分) X通常存在于钢铁中，它是由两种常见元素组成的混合物。A、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质。反应①为氯碱工业的主要反应，反应③是制备理想绿色水处理剂Na₂FeO₄(高铁酸钠)的一种方法(图中部分生成物没有列出)。

请依据上述物质之间关系回答下列问题：

⑴X中非金属元素的原子结构简图为　 ▲　 。

⑵写出反应②的化学方程式　 ▲　 ；

反应③的离子方程式　 ▲　 。

⑶若X是由组成元素相同的甲和乙的混合物，甲、乙均是由两种元素原子以最简整数比构成的化合物，其相对分子质量分别为124、180。现测得X中组成元素的质量之比为3∶35，则乙在X中的物质的量分数为　 ▲　 。

19．(8分) 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。

已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在课本元素周期表中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)元素C在元素周期表中的位置是　 ▲　 周期　 ▲　 族。

(2)A和D的氢化物中，沸点较低的是　 ▲　 (填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是　 ▲　 (填离子符号)。

(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物的电子式为　 ▲　 。

18．(10分)实验室常用间接碘量法测定胆矾中铜含量。

实验原理

在弱酸性条件下，Cu²⁺与I^-作用可生成I₂，并被还原成白色的碘化亚铜沉淀；I₂溶于过量的KI溶液中：I₂+I^-　　　 I₃^-，可用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，其反应为：2S₂O₃^2-+I₃^-= S₄O₆^2-+3I^-。

实验步骤

第一步：准确称取a g含少量 Fe₂(SO₄)₃胆矾试样。

第二步：将试样置于250 mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50 mL蒸馏水、5 mL 3 mol/LH₂SO₄溶液，振荡，得到澄清、透明溶液。

第三步：向第二步得到的溶液中先加少量NaF溶液，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。

第四步：盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 min，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂。

第五步：将c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液装入滴定管。

第六步：滴定，当碘量瓶中溶液由蓝色变为无色且在半分钟内不再变化时，共用去V mL标准溶液。

资料卡片

氧化性：O₂ >Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-。

讨论下列问题：

(1)第三步操作中，“先加少量NaF溶液”的作用是　 ▲　 。

(2)第四步加入淀粉溶液的体积是　 ▲　 。

　 A．1-2 mL　　　　　　 B．2-3 mL　　　　　 C．2-3滴

(3)第五步Na₂S₂O₃标准溶液装入滴定管前的必要操作是　 ▲　 。

(4)计算：根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=　 ▲　 。

(5)实验中若用普通锥形瓶替代碘量瓶，测得胆矾试样中铜元素的质量分数为x(Cu)，则x(Cu)　 ▲　 ω(Cu) (填“大于”、“等于”或“小于”)，你的理由是　 ▲　 。

17．(10分) Ⅰ.探究有关物质氧化性的强弱。

Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行实验，现象记录如下。

①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。

　　 ②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。

　　 ③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO₂气体。

请回答下列问题：

(1)推测实验④中的现象为　 ▲　 。

(2)分析上述现象，KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为　 ▲　 。

Ⅱ.探究镁、铝、铁金属单质还原性的强弱。

现有镁条、铝片、铝粉、铁钉、氧化镁、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硫酸、硝酸及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证镁、铝、铁金属单质的还原性强弱。

依据你设计的实验方案，回答下列问题：

(3)实验原理：用化学方程式表示实验中的反应①　 ▲　 、②　 ▲　 、③　 ▲　 …

(4)实验现象：能够充分说明镁、铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是　 ▲　 。

(5)实验结论：你得到的实验结论是　 ▲　 。

16．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为

A．68.6%　　　 B.77.8%　　　　 C.81.4%　　　　 D.无法计算

第二卷(非选择题　 共86分)

15．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^―－2e^－＝ZnO+H₂O ，Ag₂O+H₂O+2e^－＝2Ag+2OH^－，总反应为：Ag₂O+Zn＝2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列叙述中正确的是

A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大

B．在使用过程中，电流由Ag₂O极经外电路流向Zn极

C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应　

D．外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g

14．可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是

　 A．若a+b＝c，则t₀时只能是增大了容器的压强

　 B．若a+b＝c，则t₀时只能是加入了催化剂

　 C．若a+b≠c，则t₀时只能是加入了催化剂

　 D．若a+b≠c，则t₀时只能是增大了容器的压强

13．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．12.4 g白磷中含有P-P共价键个数为0.6 N_A

B．100 mL pH = 2的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为2×10^-3 N_A

C．标准状况下，22.4 L氩气与22.4 L氟气所含质子数均为18 N_A

D．1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中CO₃^2-和HCO₃^-总数为0.1 N_A

12．四种主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-、_dR^m-(a、b、c、d为元素的原子序数)，

它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列关系能够成立的是

　　 A. 原子序数：a＞b＞c＞d 　　　　　　　　　　 B. a－b=n－m　　　　　　　　　　

C.元素非金属性：Z<R　　　　　 　　 D.最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y

11．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，可以得到的正确结论是

A．羰基硫属于非极性分子

B．羰基硫的电子式为：　　　　　　　　　　　　

C．羰基硫沸点比CO₂低

D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上