20.(10分)工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：

NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄HCO₃ NH₄HCO₃+NaCl(饱和)＝NaHCO₃↓+NH₄Cl

将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即得到纯碱。请回答：

(1)工业所制得纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)现有甲、乙、丙三个小组的的同学，欲测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数，分别设计并完成的实验如此下：

甲组：取10.00g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重胃3.52g。

乙组：取10.00g样品,配成1000mL溶液,用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L^－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na₂CO₃+2HCl=2CaCl+H₂O+CO₂↑)。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL。

丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。

请分析、计算后填表：

分析与 　　　　 计算分组	计算样品中碳酸钠 的质量分数	对实验结果 的评价	实验失败的主要原因 及对结果的影响
甲组		失败
乙组		成功
丙组		成功

19．(9分)碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的治酸剂，某中学研究性学习小组胃测定一胃药中碳酸钙的质量分数，设计了如下的实验操作：

①配置0.1mol•L^-1的HCl溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液各100mL

②取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药骗，磨碎后加入20.0mL蒸馏水

③以酚酞为指示剂，用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定，用去VmL达到滴定终点

④加入25mL0.1mol•L^-1的HCl溶液

(1)请写出正确的实验操作顺序(用编号表示)　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在下面所示的仪器中配置0.1mol•L^-1的HCl溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液0.1mol•L^-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号)　　　　 ，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器的名称)　　　　　　　 。

A　　　　 B　　　 C　　 D　　　　 E　　　　　　　 F　　　　　　　 G

(3)写出步骤④中发生的有关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　

(4)每粒该胃药中含碳酸钙的质量分数　　　　　　

18.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容，其中(化学反应绿色化)要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应绿色化”的是

A. 2 C₂ H₄+ O₂2 C₂ H₄O

B.实验室里制取CO₂:CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2M+N＝2P+2Q,2P+M＝Q(M、N为原料，Q为期望产品)

D．以铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：

CuO+H₂SO₄＝CuSO₄+H₂O,Fe+CuSO₄＝FeSO₄+Cu

　　　　 化　 学　 试　 题　　　 　

第Ⅱ卷(非选择题 共78分)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55

17.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成

　 Al₂O₃+N₂+3C 2 AlN+3CO 。下列叙述正确的是

A.在氮化铝的合成反应中，N₂ 是还原剂，Al₂O₃ 是氧化剂

B.上述反应中每生成2mol AlN ，N₂ 得到3mol电子

C.氮化铝中氮元素的化合价为-3

D.AlN易溶于水

16.下列离子方程式书写正确的是

A.实验室里用浓盐酸和二氧化锰加热反应制取氯气

　　　　　　 △

MnO₂+4H⁺+2Cl^_＝Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

B.向1L2mol•L^-1FeBr₂溶液中通入1molCl₂:

2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

C.向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液

Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓+H₂O

D.实验室里用氯化铵与熟石灰加热反应制少量氨气：

　　　 △

NH₄⁺+OH^-＝NH₃↑+H₂O

15.下列各种环境下的离子组能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

B.强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、[Al(OH)₄]^-、CO₃^2-

C.中性溶液中：Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、SO₄^2-

D.使蓝色石蕊试液变红的溶液中:SO₃^2-、HCO₃^-、Na⁺、K⁺

14. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的

总反应为

下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn－2e^- +2OH^-= Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ -3e^- + 5 OH^- = FeO + 4H₂O

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

13.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B.浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反应的氯气，以免污染空气

C .用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球，可以判断氯气是否被完全吸收

D.钠着火燃烧产生苍白色火焰

12.家庭中常用石灰水保存鲜蛋，下列对石灰水保存鲜蛋得原理叙述正确得是

A.石灰水具有较强得碱性，杀菌能力强

B.石灰水是电解质溶液，能使蛋白质聚沉

C.石灰水能渗入蛋内中和酸性物质

D.Ca(OH)₂能与鲜蛋呼出得CO₂反应生成CaCO₃薄膜

11.氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，其有效成分为Ca(ClO)₂与盐酸可发生如下反应：

Ca(ClO)₂+4HCl(浓)＝CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O储存过久得漂白粉与浓盐酸反应制得得氯气中，除水外可能含有得杂质气体是

A.O₂　　　　　　　　　　 B.CO₂　　　 　　　　　　C.HCl　　　　　　　　 D.H₂