分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是 ( ) A.利用溶解度不同.采用结晶法 B.加入烧碱 C.直接加热法 D.加入AgNO3溶液——青夏教育精英家教网—

1. (应届)分离NaCl和NH₄Cl的最佳方法是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.利用溶解度不同，采用结晶法　　　　　　　B.加入烧碱

C.直接加热法　　　　　　　　　　　　　　D.加入AgNO₃溶液

22．(12分)已知：4NH₃ + 5O₂　　　　　　 4NO + 6H₂O ；4NO + 3O₂ + 2H₂O　　　　 4HNO₃

　设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。请完成下列填空和计算：

　 (1)a molNO完全转化为HNO₃需要氧气　　　　 a mol

　 (2) 为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨气-空气混合物中氨的体积分数为(用小数表示)

　　　　 (保留2位小数)

　 (3)20.0 mol的NH₃用空气氧化，产生的混合气体为：NO 18.0 mol、 O₂ 12.0 mol、

N₂ 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O₂不反应)则氨转化为NO和HNO₃的转化率分别为　　　　、　　　　　。

　 (4)20.0 molNH₃和一定量的空气充分反应后，再转化成HNO₃。

　　 ①在右图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

　　 ②写出当125 mol≤n(B)≤200 mol时，n(A)和n(B)关系式　　　　　　　。

21．(10分)有如下化学反应：2A(g)+B(g)　　　　　2C(g)；△H＜0

　 (1)若将4mol气体A和2mol气体B在2L密闭容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L^－1。则2秒时B的浓度为　　　　　　　　 mol·L^－1。

　　 (2)若把amol气体A和b mol气体B充入上述密闭容器，达到平衡时，它们的物质的量满足n(A)+n(B)=n(C)，则气体A的转化率为　　　　　　　。

(3)如右图所示，将4mol气体A和2mol气体B

混合后置于体积可变的等压容器中，一定温度下达

到平衡状态X时，测得气体总物质的量为4.2mol。

若A、B、C起始的物质的量分别用a、b、c表示，

试回答：

ⅰ：达到平衡状态X时的容器中，通入少量B气体，

容器中A的体积分数　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使A的体积分数再升高到与平衡状态X相同，可采取的一种措施是　　　　　　　　　 (只填一种即可)。

　 ⅱ：若起始a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态X相同，则起始时C的取值范围为　　　　　　　　　　　。

20．(10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的重要条件及生成的水已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常见的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。