21.(15分)(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)①　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　 。

(4)①

② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27.(10分)柠檬酸结构简式如下：

若将柠檬酸加热到150℃，则分子内失去一分子水而形成不饱和酸--顺乌头酸，后者在一定条件下会和水反应又生成柠檬酸和异柠檬酸两种异构体。

(1)写出顺乌头酸和异柠檬酸的结构简式：

　　　 顺乌头酸：　　　　　　　　 　　异柠檬酸：　　　　　　　　　 。　　　

(2)由柠檬酸转化为顺乌头酸的反应过程，属于　　　　　　　 反应(填反应类型)，

顺乌头酸转化为柠檬酸和异柠檬酸的反应过程，属于　　　　　　　 反应(填反应类型)。

(3)传统塑料增塑剂为邻苯二甲酸双酯(DEHP)。因其结构中含苯环，可能致癌。柠檬酸酯无毒无味，可替代传统增塑剂。请写出用柠檬酸合成柠檬酸三乙酯(TEC)的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

2006-2007学年高三化学答案页

26.(10分)有机化合物A广泛存在于水果肉中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。已知：

① A中碳和氢的质量分数之和为40.3%，其余为氧；其相对分子质量大于110，小于150。

② A与乙酸或丙醇在浓硫酸、加热的条件下生成有香味的产物；

③ 1molA与足量的钠最多能产生1.5 mol气体；

④ A在一定温度下脱水得到产物B(不是环状化合物)，B可以和溴水发生加成反应。

试回答：

(1)A的分子式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)对A的结构可作出的判断是 　　　　　　　(多选扣分)。

(a)肯定有碳碳双键　 (b)有两个羧基　 (c)肯定有羟基　 (d)有一COOR官能团

(3)有机物A的结构简式(不含一CH₃)为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)A在一定温度下的脱水产物B具有顺反异构现象，B和溴水反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(10分)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，△H = -92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：

反应体系中各组分的部分性质见下表：

回答下列问题：

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。随着温度的升高，K值　　　　　　　　　　 (填增大、减小、不变)。

(2)平衡常数K值越大，表明　　　　　　　　　　　　　　　　 (填序号)。

　 A．N₂的转化率越高　　　　　　　　 B．NH₃的产率越大

　 C．原料中N₂的含量越高　　　　　　 D．化学反应速率越快

(3)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到　　　　　　　 使　　　　　　　 分离出来；继续循环的气体是　　　　　　　　　　　　　 。

24．(10分)二氧化钛最重要的用途是用于制造钛的其他化合物。由二氧化钛直接制取金属钛是比较困难，原因是二氧化钛的热稳定性很强。例如：用碳还原二氧化钛，即使在高温1800℃也难反应。现用钛铁矿石为原料，经过一系列的反应制得颜料钛白粉(TiO₂)，其工业流程大致如下：

(1)反应①的离子方程式为 　　　　　　　　　，高压水蒸气的作用是 　　　　　　　　　。

(2)用金红石主要成分(TiO₂)制取颜料钛白粉(TiO₂)，涉及的工业流程大致如下：

反应②的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

反应③的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(10分)(1)向H₂O₂溶液中滴加FeCl₃溶液，可发生下列反应：

H₂O₂+2Fe³⁺＝2Fe²⁺+ O₂↑+2H⁺， H₂O₂+ 2Fe²⁺+2H⁺ ＝2Fe³⁺+ 2H₂O 。

在以上反应中Fe³⁺实际上起着　　　　 作用，总反应式为　　　　　 　　　　　　　　　。

(2) I₂与Fe³⁺一样也可以发生上述类似反应，类比(1)在下面填入合适的化学反应方程式：

H₂O₂+I₂=2HIO，　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

总反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)铁酸钠(Na₂FeO₄)可作为一种新型净水剂，在反应中Na₂FeO₄被还原为Fe³⁺离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：

Fe₂O₃　 +　 NaNO₃ +　 NaOH　 →　 Na₂FeO₄ +　 NaNO₂ +　　 H₂O

配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

Fe₂O₃　 +　　 NaNO₃ +　 　NaOH -　 Na₂FeO₄ +　　 NaNO₂ +　　 H₂O

22．(15分)某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：

实验过程中的pH调节可参考下表：

　　 回答以下问题：

(1)步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)步骤①中发生的离子反应方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)步骤②溶液I中加入X的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)试剂Y可选用(填字母)　　　　　 ，选择的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

a．氢氧化钠　　　　 b．氨水　　　　 c．碱式碳酸铜　　　 d．氧化铜

(5)步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl₂·xH₂O，其原因是 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(6) 经检测，CuCl₂·xH₂O中含水28.6%，则CuCl₂·xH₂O中x的值为 　　　　　　　　　　　。

(7)若步骤④中有80% 的氯化铜转入晶体，其余各步转化都是完全的，请根据流程图中表示的质量数据，写出样品中氧化铜的质量分数计算式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21.(15分)为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验：

实验一：制备并收集一试管二氧化氮

(1)实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

(2)可用右图装置制备并收集一试管二氧化氮，

① 在加入药品前，必须进行的操作是

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

② 该装置的缺点是(只填一个缺点既可)　　　　　　　　　　　　　 。

实验二：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收

(3)将装有二氧化氮的试管A倒插入水中(图I)，并轻轻晃动

试管，观察到的现象是：　　　　　　　　　 　　　　

反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)从下图中挑选所需的仪器，完成制取O₂，并将O₂通入到上述实验后

的试管A中。

①画出制取O₂装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画)，并标明所用试剂。

②某同学在图II的试管A内通入O₂的过程中没有观察到液面上升，而是试管内充满了无色气体，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．关于如图所示装置的叙述，正确的是[　　　 ]

A．甲乙装置中锌片都作负极

B．甲乙装置中，溶液内的氢离子在铜片表面被还原

C．甲乙装置中，锌片上发生的反应都是还原反应

D．甲装置中，铜上有气泡生成，乙装置中铜片质量减少

第Ⅱ卷(共60分)

19．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气与盐酸一样多