6、(　 )甲、乙两容器都发生反应 2A(g)+ B(g ) 　xC(g)，两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入 2 molA 和 1 molB，达平衡后，C 在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n1；乙容器中充入 1.4 molA，0.7 molB 和 0.6 molC，达平衡后 C 在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n2。下列说法中正确的是

A.若甲、乙两容器均为恒容容器，则 x必等于 2

B.若甲、乙两容器均为恒压容器，则 x必等于 3

C.若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且 x≠3，则 n1必大于 n2

D.若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且 x= 3，则 n1必大于 n2

5、(　 )在恒温恒压下，将3molA和1molB放入一密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，

达到化学平衡(Ⅰ)。在同样条件下，3molA和2molB发生同样的反应，达到化学平衡(Ⅱ)。现

将平衡(Ⅱ)的混合气全部压入平衡(Ⅰ)的容器中，在同样条件下达到化学平衡(Ⅲ)。下面关于平

衡(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)的说法错误的是：

A．平衡(Ⅲ)中A的转化率等于B的转化率　　 　B．平衡(Ⅰ)中A的转化率小于B的转化率

C．n(C)/n(A)的比值，平衡(Ⅲ)比平衡(Ⅰ)小　　 D．n(A)/n(B)的比值，平衡(Ⅲ)比平衡(Ⅱ)小

3、(　　 )已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是

①生成物的质量分数一定增加　　　 ②生成物产量一定增加

③反应物的转化率一定增大　　　　 ④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速度一定大于逆反应速度　 ⑥一定使用催化剂

A．①②⑤　　　B．③④⑤　　　 　C．②⑤　　 　D．④⑥

(　　 )4、反应2AB；△H=Q，在不同温度和压强改变

的条件下，产物AB的质量分数AB%生成情况如下图：a为500℃

时的情况；b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间开

始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是　

A．、及AB均为气体，Q＞0

　B．AB为气体，、中至少有一种为非气体，Q<0

　C．AB为气体，、中有一种为非气体，Q＜0

　D．AB为固体，、中有一种为非气体，Q＞0

1、在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是：

A．4mol、2mol、0mol、2mol　　 　　　　　B．2mol、1mol、2mol、2mol

C．2mol、1mol、2mol、1mol 　　　　　　　D．2mol、1mol、0mol、1mol

(　 )2、某溶液中发生反应：A=2B+C，A的反应速率v(A)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是：

A．图中阴影部分的面积表示0-2min内A的物质的量浓度的减小值

B．反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol·L^-1·min^-1

C．至2min时，A的物质的量减小值介于0．5mol至1mol之间

D．至2min时，c(B)介于1mol·L^-1 至1．5mol·L^-1 之间

22.(8分)为了测定溶液中Ba²⁺的浓度，做了以下实验：

① 称取0.1224gK₂Cr₂O₇溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入24.00mLNa₂S₂O₃溶液时恰好反应完全。

② 另取50.00mLBa²⁺溶液，控制适当的酸度，加入足量K₂CrO₄的溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO转化Cr₂O,再加入过量KI与之反应,反应后再同上述 Na₂S₂O₃溶液反应,反应完全时,消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL,与之有关反应式如下:

□Cr₂O+□I^－+□H⁺--□Cr³⁺+□I₂+□H₂O　　　 □I₂+□S₂O--□S₄O+□I^－

(1)配平上述的离子方程式。

(2)上述两步可用_________________作指示剂，其现象为　　　　　　　　　　

(3)试计算溶液中Ba²⁺的物质的量浓度

21.(11分) 某一反应体系中共有Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃、Cr(MnO₄)₂和Pb(N₃)₂(名称叠氧化铅，其中Pb为+2价，N平均为－1/3价)六种物质，已知Pb(N₃)₂是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：

(1)铅(Pb)的常见化合价是　　　　　 ，将Pb₃O₄写成常见化合价的氧化物的形式为　　　　　 __　　　 (已知Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃)。

(2)已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO₄)₂中Cr的化合价为　　　　　 ，Mn的化合价为　　　　 。

(3)Pb(N₃)₂在该反应中是　　　　　　 剂，它的氧化产物是　　　　 ，1mol Pb(N₃)₂参加反应，转移电子数是　　　 mol。

(4)试写出并配平这个反应的化学方程式。Pb(N₃)₂+　　　　　 　　　　　　　　　　。

20.(6分)1774年，英国科学家Franklin在皇家学会上宣读论文时提到：“把4.9cm³油脂放到水面上，立即使水面平静下来，并令人吃惊的蔓延开去，使2.0×10³m²水面看起来象玻璃那样光滑”。

(1)已知油脂在水面上为单分子层，假设油脂的摩尔质量为M，每个油脂分子的横截面积为Acm²，取该油脂mg，配成体积为V_mmL的苯溶液，将该溶液滴加到表面积为Scm²的水中，若每滴溶液的体积为V_dmL，当滴入第d滴油脂苯溶液时，油脂的苯溶液恰好在水面上不再扩散，则阿伏加得罗常数N_A的表达式为N_A=　　　　　　 ；

(2)水面上铺一层油(常用十六醇、十八醇，只有单分子厚)，在缺水地区的实际意义是　　　　　　　　

19.(6分) 1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

(1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础　　　　　　　　　　　　　　　　 上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　 ；

(2)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1　mol　化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0　 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结如图Ⅲ所示，则上表中X＝　　 。

18.(8分) pH<7的溶液中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：

(1)根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有　　　 阳离子。

(2)根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有　　　 阳离子；由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)x溶液中一定含有的阴离子是　　　　　 。

(4)根据上述实验　　 (填“能”或“不能”)确定x溶液中的第3种金属阳离子，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17.(13分) 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？

(2)猜想

① 甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含____________(填化学式，下同)所致。

② 乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_____________所致。

(3)设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl₄；　c．无水酒精；d． KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

(4)结论

氧化性：Br₂>Fe³⁺。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为______________________________。

(5)实验后的思考

① 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_______(填离子的化学式)。

② 在100mL FeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂(标准状况)，溶液中有1/2的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量的浓度为_______________。