61、课本上讲对于一定条件下的可逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，都可以达到相同的平衡状态。一定温度下，碳与水蒸气在密闭容器中发生反应并建立化学平衡：

C(s)+H₂O(g)　 　 CO(g)+H₂O-Q

(1)平衡混合气体的平均相对分子质量M₁的取值范围为______＞M₁＞_______。

(2)若使用CO和H₂从逆反应方向在相同条件下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质

量M₂的取值范围______＞M₂＞_______。

60、有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生；如下图中乙烯跟溴水反应既可生成A．同时又可生成B和C₂H₅Br。

回答下列问题：⑴环氧乙烷()的结构可简写为则E的分子式是　　　　。

⑵B的结构简式是　　 　　 　　　　　　；I的结构简式是　　　　　　　 　　。

⑶写出G转化为H的化学方程式：　 　　　　　　　　　　　 　；

⑷化合物A-I中，易发生加成反应的物质是　　　 　　(填字母)。

59、在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行如下的反应：　　　　　　　 　　　 　　　　　　　 　　　 (1)若起始温度相同，分别向三个容器中充入3摩A和1摩B，则达到平衡时各容器中C

物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)　　　 　　　　　　　　；

　　　 (2)若维持温度不变，起始时②中投入3摩A、1摩B; ③中投入3摩A、1摩B和2摩C，

则达到平衡时，两容器中B的转化率②　　 　　③(填<、>或=)；

　　　 (3)若维持②③容器内温度和压强相等，起始时在②中投入3摩A和1摩B，在③中投入a摩A和b摩B及c摩C，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料量必

须满足(用含a、b、c的关系式表达)：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

58、据《中国环境报》报道：从一份科技攻关课题研究结果显示，我国酸雨区已占国土面积的40%。研究结果还表明，酸雨对我国浓作物、森林等影响区域很大。

　如图是研究酸雨成因分析的学生实验用的“催化棒”。用两根外面套有玻璃管的粗导线穿过橡皮塞并固定粗玻璃管中，在其一端用电热丝连接起来，即制成“催化棒”。

实验时，先接通直流电源，使电热丝红热，然后将红热的电热丝伸入装有SO₂和空气的集气瓶中，瓶中立即出现　 a 现象，在往其中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，又出现　 b　 现象。

请回答：(1)现象：a　　 　　　　　　　　　　　　　；b　　 　　　　　　　　　　　。

(2)以上实验可得出酸雨成因的化学原理是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)目前一座中等城市每年用煤约300万吨，其含硫量如按1.0%计算，则每年排放SO₂多少吨？若此二氧化硫有60%转化为H₂SO₄，相当于生成多少吨98%的H₂SO₄ ？

(4)接触法制硫酸工业中，尾气中SO₂的处理方法很多。国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液

吸收法”进行回收，请写出有关反应的化学方程式　　　　　　　 。

(5)取一份酸雨样品在空气中放置，每隔一段时间测定一次其pH，会发现其pH逐渐　　　 ，

其原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

57、对单质铁溶于稀硝酸的过程如下分析：

(1)当发生的反应Fe + 4HNO₃(稀) == Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 2H₂O时，n(HNO­₃)与n(Fe)的大小关系为　　　　　　　　 　　　　　　　　。(n表示物质的量)

(2)当n(HNO₃)≤8n(Fe)/3时，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　

(3)当8n(Fe)/3<n(HNO₃)<4n(Fe)时，发生的反应可表示为：

aFe + bNHO₃(稀) == cNO↑+dFe(NO₃)₂ + eFe(NO₃)₃ + fH₂O。

现假设a=16,且b、c、d、e、f均为整数，可得到多组化学计量数(系数)的配比，请将它们填入下表(可不填满，也可以补充)：

56、实验室分析白铁(镀锌的铁)样品成分，称取1.00 g样品放在烧杯中。加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，最后反应完全。接着在反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加热至质量不变，最后得到1.20g红色粉末。(已知氢氧化锌是两性氢氧化物)

(1)在铁上镀锌的目的是　　　　　　　　　　　　　 　；白铁的镀层损伤后，在潮湿的空

气环境中首先被腐蚀的金属是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)实验中，过滤用到的主要仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，放出气体速

率由快变慢的原因是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)为什么要加入过量NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(4)锌在样品中的质量分数是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

55、有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：

请回答：(1)写出C元素的原子结构示意图________，写出丁和戊的电子式________、________；

(2)用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因_________________________　　　　　 ___；

丙溶液呈碱性的原因________________________　　　　 _ ___；

(3)写出有关反应的离子方程式：①乙溶液+丙溶液→丁______________________________；

②己溶液+丙溶液→丁________________________ ____。

54、手性分子是早就为化学工作者熟知的，但美国和日本的三位科学家却因为他们在手性分子可用来加速并控制化学反应方面的创造性工作，分享了2001年诺贝尔奖。在有机物分子中，若某碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡只有一个手性碳原子的物质一定具有光化学活性。

(1)写出只含有一个碳原子的手性分子的结构式　　　　　　 。

(2)　 某有机物A(CH₃- C - O -CH₂-CH-CH₂CHO)是否具有光学活性　　　 (“是”

或“否”)，若要使其具有或失去光学活性，其发生的反应类型可以是　　　　 。

①酯化；②消去；③加成；④水解；⑤氧化；⑥还原

(3)某有机物B(C₃H₇O₂N)具有如下性质：a. 既能与强酸反应，又能跟强碱反应； b. 具有光学活性。试回答：

①写出B中官能团的名称　　　　　　　 。

②写出B的结构简式　　　　　　　　　 。

③若2分子B在一定条件下生成环状结构化合物C，则C的结构简式为　　　　　　 。

④若B在一定条件下生成高分子化合物D，写出B→D的化学方程式　　　　 。

⑤写出B的一个不属于同类别的同分异构体结构简式　　　　　 　　。

53、CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。美国近年来报导一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘胶剂等，如下图所示：

电石

酒精

图中G(RCOOR’)有一种同分异构体是E的相邻同系物；而H有一种同分异构体则是F的相邻同系物。已知D由CO和H₂按物质的量之比为1：2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应；H是含有4个碳原子的化合物。试推断：

(1)写出B、E、G的结构简式：B：　　　　　　　 E：　　　　　　　 G：　　　　　 　　

写出与G同类别的两个G的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　 　　

(2)完成下列反应的化学方程式：①A+CO+H₂O　　　 　　　　　　　　　　　　

②F+D　　　　　 ③G高分子化合物

52、2001年是20世纪伟大的化学家泡林(Linus Pauling 1901-1994)

诞辰100周年纪念。他是一位化学结构大师，因对化学键的本性及

其对复杂物质结构的解释而获得1954年度的诺贝尔化学奖。1994年

这位世纪老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，

画得满满的，其中有一结构式如图所示。老人为什么画这个结构式？

它在自然界存在吗？它是炸药吗？它能合成吗？它有什么性质？

……不得而知。这是泡林留给世人的一个迷。也许这是永远无法

解开的迷，也许你有朝一日能解开它。

请你对这个结构作一番分析后，回答下列问题。

(1)它的分子式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)如果该分子中的氮原子都在一个平面上，那么该分子中的所有原子是否可能处于同一平

面内　　　　　　　 (填“可能”或“不可能”)。

(3)该分子的侧链相当于叠氮酸根，它类似于一种叫叠氮酸铅的雷管起爆剂，因此有人预测它是炸药，如果它在没有氧气参与的情况下爆炸，反应的化学方程式(发生分解反应，生成两

种单质和两种化合物)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

如果在有足量氧气参与的条件下发生爆炸，那么，1 mol该化合物爆炸时需消耗　　 mol氧气。