12. 下列微粒中，不能促进水电离的是　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．含有10个电子，带3个单位正电荷的粒子

B．含有的电子数与质子数均与Na⁺相同，共含有5个原子核的粒子

C．还原性最弱的非金属阴离子

D．含2个原子核，10个电子的阴离子

11. 在水电离出的[H⁺]=1×10^-13mol/L的溶液中,可能大量共存的离子组是[　 ]

A.K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^- B.Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

C.Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-D.Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

10. 工业上为了除去含Cr₂O₇^2-离子的酸性废水, 采用以下处理方法:①往工业废水中加入适量的食盐(1-2g/L); ②以铁作为电极进行电解; ③鼓入空气, 经过一段时间后, 使废水中的含铬(有毒)量降到可排放的标准. 其原理是: ①将Cr₂O₇^2-离子还原为可溶性三价铬离子; ②要在电解除铬过程中, 使溶液的pH不断升高,使工业废水由酸性变为碱性, 再把三价铬离子变成不溶性氢氧化物除去.在处理废水中使溶液的pH不断升高, 其酸性减弱的本质原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　 ]

A. 电解时在阴极氢离子放电 　　　B. 电解食盐水生成了氢氧化钠

C. 电解引起废水的体积变化　 　　　D.Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的反应中消耗了H⁺

9. 中和10mLpH=2的硫酸溶液，需pH=12的氨水的体积为V₁，中和10mLpH=2的醋酸溶液，需pH=12的氢氧化钠溶液的体积为V₂，中和10mLpH=2醋酸溶液，需pH=12氨水的体积为V₃，则V₁、V₂、V₃三者关系正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　[　　 ]

A．V₁ > V₃ > V₂ B．V₂ > V₃ > V₁

C．V₂ > V₁ > V₃ D．V₃ > V₂ > V₁

8. 将等质量的两份锌粉a、b, 分别加入过量的稀硫酸, 同时向a中加少量CuSO₄溶液, 右下各图产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系, 其中正确的是　　　　　　　 [　 　]

7. 能正确表示下列反应的离子方程式的是　　　　　　　　　　　 [　　　 ]

6. 将pH=2的某酸溶液和pH=12的某碱溶液等体积混合后，所得溶液呈碱性，对此事实分析正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　[　　 ]

A．溶液中仅有生成的盐为强碱弱酸盐

B．稀的强酸溶液与浓的强碱溶液反应

C．浓度小的强酸与浓度大的弱碱液反应

D．不可能是强酸、强碱溶液反应

5.已知A2On^2-可与B^2-反应, B^2-被氧化,产物为B单质;酸根离子被还原，产物为A³⁺，且知100mL[A₂O_n^2-]=0.3mol/L的溶液与150mL[B^2-]＝0.6mol/L的溶液恰好完全反应, 则n值为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　 ]

　A. 4　　　 B. 5　　　 C. 6　　　 D. 7

4.在一酸性溶液中，可能存在NO₃^-,I^-,Cl^-,Fe³⁺,SO₃^2-中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴的单质被还原，可以推断溶液中　　　　　　 　　　　　　　　[　 　　]

A.含有I^-，不能确定是否含有Cl^- B.含有 NO₃^-

C.不含有Fe³⁺和NO₃^- D.含有I^-,NO₃^-,Cl^-

3. 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　[　　 ]

①弱酸弱碱盐是弱电解质

②两种不同的酸溶液混合，溶液也可能显中性

③pH=3和pH=11的溶液等体积混合后，溶液显中性

④两种不同的强酸溶液混合后，溶液的pH可能增大

⑤强酸与盐反应一定得到弱酸

⑥同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH必定小于其正盐的pH

A．①③⑤⑦　 B．②④⑥　 C．②③⑥⑦　 D．①④⑤