5．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　( 　　)

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应　　　　 B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应　　　 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

4．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是　　　　　　　　　　 ( 　　)　　　　　　　　

A．H₂(g)+ Cl₂(g)= 2HCl(g)；　　　　　　　　　　　　　　 △H= -184.6kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g)= CO₂(g)+2H₂O(g)；　 △H= -802.3 kJ/mol

C．CO(g)+1/2O₂(g)= CO₂(g)；　　　　　　　　　　　　　 △H= -283 kJ/mol

D．2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(l)；　　　　　　　　　　　　　　 △H= -571.6 kJ/mol

3．硫代硫酸钠是分析化学中常用试剂，已知硫代硫酸钠有下列性质：Na₂S₂O₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NaHSO₃+S↓，2Na₂S₂O₃+O₂=2Na₂SO₄+2S↓，Na₂S₂O₃ Na₂SO₃+S↓。通常配制标准硫代硫酸钠溶液时，为防止变质，需用煮沸后经冷却的蒸馏水，还需加入少量的碳酸钠和少量的另一种试剂是　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　 A．硫酸　　　 B．亚硫酸钠　　 　　C．硫　　 　D．碘化汞(HgI₂)

2．氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应，生成NaF、H₂O和另一种气体，该气体可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)　

A． H₂B．HF　　　　 　C．O₂ D．OF₂

1．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。据此可推测其有效

成分可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．Cl₂ B．SO₂ C．NaClO　　 D．KMnO₄

(二)若a、b、c三种元素形成的单质(仍用a、b、c表示)和组成的化合物间反应关系式如下(未配平)：　　

①b+cY　　　　 ②a+cZ

③X+Ym　　 　　 ④X+Zc+n

⑤Y+Zc+n

回答下列各题：

(1)最有充分理由说明上述反应中一定属于氧化还原反应的是　　　　　 (填序号)，其充分理由是　　　　　　　　　　　 。

(2)　　　 如果m是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则Y、Z分别是　　　　　　　 ；

写出反应⑤的方程式　 　　　　　　　　。

27． 请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25mL)，并检验氯气的氧化性。

(1)A极发生的电极反应式是________，B极发生的电极反应式是____________。

　 (2)电源、电流表，与A、B两极的正确连接顺序为L→(　 )→(　 )→(　 )→(　 )→M。

　(3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接依序为

_______ 接________、_________接A、B接_________、_________接__________。

　(4)已知饱和食盐水50mL，电流强度为IA，通电为 t min时，测得H₂体积为 16.8mL(标况)，此时溶液 pH约为___________，阿伏加德罗常数表达式N_A为___________________(电子电量为l.6×10^－19C, lg3＝0.5)

28． 右图表示的反应关系中，部分产物被略去, X为l mol固体，A、B、C各为l rnol无色气体，

B在常温下为液体，D、E、F为气体，

G为液体。则(1) 写出化学式 X_________,C___________。(2) 写出化学方程式

A→D_____________________________

F→G_____________________________

(3) 实验室需测定F的式量, 测出的数据常比理论值大。其原因是____________________

___________________________________________(用方程式和必要的文字说明)

(4) 工业上合成C, 常用反应物___________和___________，合成后采用_________方法分离出_____________,能分离出该物质的原因是__________________________________。

29． 将一小块质量为 w g的焦炭和n g O₂同时放入一个装有压力表的密闭容器中，压力所示为p₀，当容器内充分发生反应后，恢复至原温度，压力表所示为p₁ 。如果p_l是p_o的m倍(m>1)，则w应满足的关系式是____________________,m的最大值是_______。

30． 分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100ml，再通入一定量的CO₂，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO₂的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A.B两种情况)：

　 (1)在A情况下，溶质是(填化学式)___________,其物质的量之比为_______________。

　 (2)在B情况下，溶质是(填化学式)____________,其物质的量之比为_______________。

　 (3)在A、B两种情况下产生CO₂的最大体积各为___________mL和_____________mL

　 (4)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：______________________。

31．50ml 0.5mol·L^－1的盐酸与50ml0.55mol·L^－1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

　(l)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　 。由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？　　　　　　　　　 。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。

(4)实验中改用 60 mL 0.50 mol· L^－1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L^－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热　　　　 (填“相等”或“不相等”)。简述理由　　　　　　　　　　 。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会　　　 ；用50mL 0.50 mol·L^－1的 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会＿　　 (均填“偏大”“偏小”“无影响”

32．(1991年)我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的表示方法是:将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺,并将其质量折算成CaO的质量.通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度.水中的Ca²⁺和Mg²⁺可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Ca²⁺和Mg²⁺都以等物质的量完全反应.

(1)现取某地区的地下水样品25.0毫升.用0.0100摩/升Y溶液滴定,完全反应时消耗Y溶液15.0毫升.试计算该地下水的硬度,并判断是否符合饮用水标准.

(2)如果每次分析时取的水样都是25.0毫升,为了便于计算.要求每消耗0.50毫升Y溶液即相当于水的硬度为1度.则Y溶液的摩尔浓度应为多少?

33．为测定固体烧碱中NaOH的质量分数C%是否在80%±2%的范围内(设烧碱中的杂质不与硫酸反应)，取Wg样品配成500mL溶液，取出VmL的烧碱溶液用0.2000mol/L H₂SO₄标准溶液滴定。若要使到达滴定终点时，所滴入的0.2000mol/L H₂SO₄溶液的毫升数恰好等于C的1/4，则：

(1)应取多少毫升待测的样品溶液用于滴定？

　(2)若希望取用20.00mL待测溶液用于滴定，则所称取的样品的质量W是 　　g。

(3)在题设条件下，若测定的固体烧碱的质量分数在80%±2%的范围内，则滴入的标准硫酸溶液的体积[可用V(H₂SO₄)表示]是 　　　　　　　　。

(一)　 若Y是由c和b元素按原子个数比为1：1组成的化合物。，又知X分子含18个电子，化合物Y含32个电子，请填空：

①元素b在第　　 周期。②化合物X的分子式是　　　 。③化合物Y的电子式是　　　　　　　

1．意大利科学家使用普通氧分子和特殊的氧离子作用，制造出新型的氧分子O₄，它的结构很复杂。下列有关O₄的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A、O₄与O₂、O₃都是氧的同素异形体　　 B、合成O₄的反应可看作核聚变反应

C、O₄分子存在非极性共价键　　　　　 D、O₄的密度比普通氧分子大

2．下列有机物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是( 　)

A、CH₃--CH₂OH　　　　 B、HO-CO-CH(OH)-COOH　　

C、CH₃-CH=CH-COOH　　　 D、CH₃-CH₂-C(OH)H-COOH

3．当不慎有大量氯气逸出到周围空间时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．NaOH　 B．NaCl　 C．KBr 　D．Na₂CO₃

4．氯胺H₂NCl是常用的消毒杀菌剂，主要因为它能水解产生具有显著氧化性的物质，其水解的两种产物应是 ①NH₄Cl②HCl③NH₄ClO④NH₃⑤HClO中的　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．①② 　　　　B．②③　 　　　C．④⑤　 　　　　D．③④

5．1 mol某气态烃能和2 mol HCl加成，其加成产物又可被6molCl₂完全取代，该烃可能为(　　 )

A．丙炔　　 B．丁炔 　　C．乙炔　　　 D．1，3一丁二烯

6．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是　 ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气由放置一段时间③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中　　 (　　 )

　 A．②③①④ 　　　 B．③②①④　 C．③①②④ 　　　　　 D．①②③④

7．CaC₂和 MgC₂都是离子化合物，下列叙述中正确的是 (　　 )

　 A．MgC₂和 CaC₂都能跟水反应生成乙炔　

B．C₂^2-的电子式为［C:: C］^2－

C．CaC₂在水中以 Ca²⁺和 C₂^2一形式存在　

D． MgC₂的熔点低，可能在 100℃以下

8．硼有两种天然同位素₅¹⁰B和₅¹¹B，硼元素的相对原子质量为10.80，则硼元素中₅¹⁰B质量分数约为　　　　 (　　 )

　 A．20%　　　　 B．80%　　　 　　　　 C．18.5%　　　 　　 D．21.5%

9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A　 H₂O　　 B　 BF₃　　 C　 CCl₄　　 D　 PCl₅

10． 23.24毫升浓度为0.05摩/升的Na₂SO₃溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K₂Cr₂O₇溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(　 )

A.+6　 B.+3 　　　 C.+2　　 　　 D.0

11．能说明BF₃分子的4个原子在同一平面中的理由是 　　　　　 (　　 )

　 A．B－F键为非极性键　 B． 任意两个B-F键之间的键角为120”

　 C．三个B－F键的键能相同　 　　　　　 D． 三个B－F键的键长相等

12．钛被誉为“未来钢铁”、“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好，室温下，它不与水、稀盐酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　A．氢氟酸的酸性比其它酸强　　 　　　B．氢氟酸的氧化性比其它酸强

C．氢氟酸的还原性比其它酸强　 　　　　D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质　　　　　　　　　　　　　　　　　 13．已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：

甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是

A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%

B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%

C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%

D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%

14．水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-,在不同温度下其离子积常数为：　　　

　(25℃) K_W =1.0×10^-14,(35℃) K_W =2.1×10^-14。则下列叙述正确的是　 (　 )

A.　　 c(H⁺)随着温度升高而降低　　　　　 B在35℃时，c(H⁺)>c(OH^-)

C　 水的电离程度?(25℃)>?(35℃)D 水的电离是吸热的

15.有机物分子中原子间(或原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是:

A.　　 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能　　

B. 乙烯能发生加成反应而乙烷不能

C. 苯酚能和氢氧化钠溶液反应而乙醇不能

D丙酮(CH₃COCH₃)分子中的氢比乙烷分子中的氢更容易被卤原子取代

16、按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是 (　　 )

　 A．E表示生成铜的物质的量　　　　　　 B．E表示反应消耗水的物质的量

　 C．F表示生成硫酸的物质的量　　　　　 D．F表示反应生成氧气的物质的量

　17．近年查明，二氧化三碳(C₃O₂)是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法中错误的是(　　 )　　

A.结构简式是 O=C=C=C=O　　　　 B.C₃O₂、CO、CO₂都是碳的氧化物

C.C₃O₂与CO都可以燃烧生成CO₂　 D. C₃O₂与CO₂都是碳酸的酸酐

18．三氟化氮(NF₃)是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到：

下列有关NF₃的叙述正确的是(　　 )　

A、NF_3­的氧化性比F₂强　　　　　 B、NF₃是离子化合物

C、NF₃中N呈－3价　　　　　　　 D、NF₃分子呈三角锥形

第Ⅱ卷(非选择题)

19．把淀粉和NaBr溶液装入半透膜袋，多次浸入蒸馏水中进行分离。请问：

(1)该分离方法称为　　　　　　　 。

(2)怎样证明淀粉未透过半透膜而Br^-已经透过半透膜？(仪器、试剂任用)

(3)怎样证明淀粉与NaBr已经分离完全？(仪器、试剂任用)

20．(14分)有四支干燥的小试管中，分别装有少量白色物质(约占试管容积的1/10)，已知该白色物质肯定是碳酸氢铵、碳酸氢钠、碳酸钠或氯化钠中的一种，现通过加热试管中样品和使用蒸馏水、石蕊试液或pH试纸进行鉴定。

(1)　　　 该实验的步骤怎样？

(2)请思考并填写下表：

21．某可逆反应为A(气)+B(气)3C(气)，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系。

(1)若甲图中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线　　　　　 表示的是无催化剂时的情况(催化剂一般是指正催化剂)。

(2)若乙图中的两条曲线分别表示在100℃和200℃时的情况，则可逆反应的正反应是　

　　　 (选填吸热、放热)反应。

(3)若丙图中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况 ，则曲线　　　　　　　 表示的是压强较大时的情况。　

22．三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如)。当加热至一定温度时，它发生如下分解：　 (异氰酸，其结构是H–N=C=O)能和反应生成、和。

(1) 写出和反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。

(2)如按上述反应式进行反应，试计算吸收气体所消耗的三聚氰酸的质量?

　 　 23． A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成的常见微粒，这四种微粒中均含有相同数目的电子，且共含有三种元素。其中A中含有5个原子核，它们之间有如下的反应关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (1)A、D的电子式分别为：A____________，D_______________。

(2)B、C、D三种微粒结合质子能力x＞y＞z，(x、y、z分别　　　　　　　　　　　　　 代表B、C、D中的某一种微粒)，则x、y、z分别代表的微粒符号为　　　　　　　　　 x________，y__________，z________

　 (3)请分别用离子方程式说明结合质子能力x＞y＞z的判断依据：

　　　 x＞y：___________________________________________

y＞z：___________________________________________

24.将盛有 a molNO₂和 b mol NO混合气体的试管倒立于水槽中，再通入 b mol O₂，充分反应后试管里剩余的成分及物质的量决定于a与b的关系，请填写下列表格。

25． 等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物9.20g与l00 mL盐酸反应。

　 (l)试分析，欲求标准状况下生成的 CO₂的体积时，还需什么数据(用a、b等表示，要注明单位)。

　 (2)求标准状况下生成的CO₂的体积：

　 (3)若NaHCO₃和KHCO₃不是等物质的量混合，则9.20g固体与盐酸完全反应时，在标准状况下生成CO₂气体的体积大于_________L，小于____________L。

26．有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z。已知X是由a和b元素按原子个数比为1：1组成的化合物。

30．在标准状况下，有含臭氧(O₃)的氧气500ml，当其中的O₃完全分解后体积可变为528ml。在标准状况下1000ml该混合气体通入足量的KI溶液，求生成碘的质量。(2KI+O₃+H₂O＝2KOH+I₂+O₂,O₂与KI的反应可以忽略。)

29.标况下2.24L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳气体和水蒸气，若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀20g，若用足量的碱石灰吸收燃烧产物，增重12.4g。

(1)求燃烧产物中水的质量；

(2)若原气体是两种等物质的量的气体混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。