4、溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题。

(1) A点的意义是______。

(2)若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20g水，A点的溶解度将______(填“增大”或“减小”或“不变”)，A、B的溶液中溶质的质量分数______(填“前者大”或“后者大”或“相等”)。

(3)当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化(其他条件不变)时, 试参考表中例示描述A、B点的变动过程。

(4)将该溶液从状态A改变为B有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3、T₃^OC时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液.这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如右图．从T₃降至T₁,下列有关说法正确的是( 　)

A.T₃^OC时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大

B.T₂^OC时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等

C.T₁^OC时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小

D.T₁^OC时，由A物质所形成的溶液的质量分数最小

2、a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。

(1)t₁℃时三种物质的溶解度的大小顺序是______　 。

(2)t₃℃时，将a、b、c分别溶解在50g水中，均形成了饱和溶液，冷却到t₁℃时析出晶体最多的是______。 (3)n点表示______。

(4)为从混有少量c的a中提纯a，可采用_____　　　　　　 法。

(5)t₁℃时，取50ga的饱和溶液，将其温度升高到t₂℃时溶液中a的质量分数将______(填“变大”或“变小”或“不变”)。

1、X、Y两种固体物质的溶解度曲线如右图。下列说法中错误的是(　　 )

A、X的溶解度大于Y的溶解度

B、T₃℃时，100g水中溶解了m₂gX，降温至T₂℃时溶液可恰好达到饱和

C、T₃℃时，100g水中溶解了m₃gX，降温至T₂℃时可析出(m₃-m₂)g晶体(不含结晶水)

D、T₂℃时，X与Y的溶解度相同

例1、右图是M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是(　　　 )

A、t₁℃时，N比M的溶解度大

B、温度从t₁℃升高到t₃℃时，N的饱和溶液中溶质的质量分数将增大

C、M比N的溶解度大　 D、N中含有少量M时，可用降温结晶法提纯N

例2、如图：是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　　 )

A、40⁰C时，将35g食盐溶于100g水中，降温至0⁰C时，可析出氯化钠晶体

B、20⁰C时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%

C、60⁰C时，200g水中溶解80g硫酸铜达饱和。当降温至30⁰C时，可析出30g硫酸铜晶体

D、30⁰C时，将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中，蒸发时先析出的是氯化钠晶体

例3、摩尔质量为M g·mol^－1的某物质溶解度曲线如右图所示，现有t₂℃时300 g该物质的溶液，恒温蒸发掉50 g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρ g·cm^－3，则其物质的量浓度为　　　　　　　 　mol·L^－1。若将饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体(不含结晶水)的质量为　　　　　　　 。

例4、A、B两种化合物的溶解度曲线如右图。现要用结晶法从A、B混和物中提取A。(不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响。) (1)取50克混和物，将它溶于100克热水，然后冷却至20℃。若要使A析出而B不析出，则混和物中B的质量百分比(B%)最高不能超过多少？(写出推理及计算过程。) (2)取W克混和物，将它溶于100克热水，然后冷却至10℃。若仍要使A析出而B不析出，请写出在下列两种情况下,混和物中A的质量百分比(A%)应满足什么关系式。(以W、a、b表示。只需将答案填写在下列横线的空白处.) 当W＜a+b时，A%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

当W＞a+b时，A%　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(三)溶解度曲线的意义

固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系：

(1)同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；(2)不同物质在同一温度时的溶解度数值；

(3)物质的溶解度受温度变化影响的大小；(4)比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。

如：右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线

(1)溶解度受温度变化影响最小的是　　　　　　 。

(2)a点说明A、B两物质的溶解度在t₂℃时　　　　　 　　　。

(3)当温度低于t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为　　　　　　

(4)当温度由t₂℃降低到t₁℃时，从B和C的饱和溶液中所得到晶体的质量大小关系为　　　　　　　　 。

(二)溶解度曲线变化规律

1．大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为"陡升型"，如　　　　 。

2．少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如　　　　 。

3．极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，如　　　　　 。

4．气体物质的溶解度均随湿度的升高而减小(纵坐标表示体积)，曲线也为"下降型"，如氧气。

(一)溶解度曲线上点的意义

1．溶解度曲线上的点表示物质　　　　　　　　 ，溶液所处的状态 　　　　　　　　。

2．溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是　　　 状态。

3．溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的　　　　 溶液，且该溶质有剩余。

4．两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的　　　　 相等。

如：右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：

(1)当温度______时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。

(2)当温度______时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。

(3)图中P点表示KNO₃对应的溶液是______　　　

(4)当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度是______　 。

2、理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线表示的意义。

1、会查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。