(五)问题讨论：

(1)E中所盛试剂为___________，其作用是_______________________。

(2)根据上述实验方案测得铜的质量分数，跟实际铜的质量分数相比，是偏高、偏低还是相等？___________，原因是____________________。

(3)如需要对该同学设计的实验装置进行改进，请提出改进的方案：____________。

7．　 　为研究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加水反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液中有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。

请你回答下列问题。

(1)　　　 写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：_____________________________。

(2)　　　 甲同学设计的实验___________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴反生了加成反应，其理由是___________(多选扣分)。

a．　 使溴水褪色的反应，未必是加成反应

b．　 使溴水褪色的反应，就是加成反应

c．　 使溴水褪色的物质，未必是乙炔

d．　 使溴水褪色的反应，就是乙炔

(3)乙同学推测乙炔中必定含有的一种气体杂质是_______，它与溴水反应的化学方程式是_____________________，在验证过程中必须全部除去。

(4)请你选用下列适当的装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并在括号中写出装置内所放化学药品的化学式。

(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测定反应后溶液的酸性，理由是_____________________________________________。

8．19世纪末期，英国科学家瑞利在测定气体密度的工作中，发现对不同来源的N₂进行测定时，出现不能消除的微小误差，从而导致了稀有气体的发现。在实验中，瑞利利用了以下实验系统(箭头表示气体流向)，通过的气体是经过净化处理的纯氧或空气。

(1)实验中要保证铜网始终保持红热，其中发生的化学反应可表示为_______________，

2NH₃+3CuO=N₂↑+3Cu+3H₂O。瑞利巧妙地用Cu作为O₂与NH₃充分反应的指示剂，倘若在实验中观察到铜网变黑，应采取的措施是________________。就整个反应过程而言，Cu是NH₃转化为N₂过程的______________，浓硫酸的作用是吸收___________、_________________。

(2)当通过的气体为纯氧时，测得气体的密度为ρ₁。在标准状况下，ρ₁=_________g.L^-1。

(3)在空气的净化过程中，为除去可能混有的H₂S、CO₂和水蒸气，可将气体先通过_______。当净化后的空气通过上述反应系统后，在标准状况下测得最终的密度为

ρ₂=1.256g.L^-1。

(4)当空气直接通过灼热的铜网，测得气体的密度在标准状况下为ρ₃。试比较ρ₁、ρ₂、ρ₃的大小：___________________。

(5)利用以上密度数据(ρ₁、ρ₂、ρ₃)，能否对空气成分中是否含有稀有气体作出推测(气体体积分数用α₁、α₂、α₃表示，稀有气体作单一气体处理)？_______(填“能”或“不能”)。能，则列出计算式；不能，请说明理由：______________________。

9．镁一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO₂=2MgO+Si,同时有副反应发生：2Mg+Si=Mg₂Si。Mg₂Si 遇盐酸迅速反应生成SiH₄(硅烷)，SiH₄在常温下是一种不稳定、易分解的气体。

(1)图甲是进行Mg与SiO₂反应的实验装置。

①由于O₂的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用CO₂、N₂、H₂中的_____________。

②实验开始时，必须先通入X气体，在接通电源加热反应物，其理由是__________________。当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是

　　　　 __________________。

　　　　 ③反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知___________在空气中能自燃。

(2)图乙所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部放入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。

①C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为_________。

②停止实验时，先打开K，在停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是_____________________________。

③C中全部反应产物有________、________、________(填化学式)。　　　　　　　　　　 10、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入　　　　　　　　　　　　　 。

(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用　　　　　　　 的方法。

(3)生成白色Fe(OH)₂ 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

(1)在试管I里加入的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在试管II里加入的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞子后的实验步骤是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11．实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品(已称得其质量为m克)中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。

实验可能用到的主要仪器：

①托盘天平　 ②启普发生器　　 ⑧硬质玻璃管　　 ④泥三角　　 ⑤烧杯

⑥坩埚　 ⑦酒精灯　 ⑧玻棒　　 ⑨漏斗　　 ⑩干燥管

实验可能用到的试剂：

a．锌粒　　 b．稀硫酸　　 c．氯化钠溶液　　 d，浓硫酸

12．工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为(N₂、O₂不与I₂反应)：SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于　　 的体积(填写气体的分子式)。

(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量　　　 (选填：偏高，偏低，不受影响)。

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用　　　 代替(填写物质名称)。

(4若碘溶液体积为V_amL．，浓度为Cmol·L^－1，N₂与O₂的体积为V_bmL(已折算为标准状况下的体积)。用C、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为：　　　　　　　 。

(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．　　　　　 (选下列仪器的编号)。

a．烧杯　 b．试管　 c．广口瓶　 d．容量瓶　 e．量筒　 f．单孔塞　 g．双孔塞

13. (14分)为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO₂的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO₂，准确测量瓶I中溶液吸收CO₂后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气),请填空。

(1)图中瓶II的作用是______________________________。 　(2) 对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是___________________。(填代号) 　A. 在E处增加CaCl₂干燥管　　　B.在下处增加CaCl₂燥管 　C.在E和F两处增加CaCl₂干燥管　　D.不必增加干燥管 　(3)将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡(图中的皿)，有利于提高实验的准确度, 　其理由是_____________。 　(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积(标准状况)为bL,该呼出气体中CO₂的体积分数是(列出算式)　__________________。 　(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会______________________。猛呼时会________________________。

　 14．(16分)为了检验Pb(NO₃)₂热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)

实验时在试管中放入研细的Pb(NO₃)₂晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。(如图)

回答下面问题：

(1)在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相

　　 互紧靠，原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)液体X可能是　　　　　　　　 ；气体Y可能是　 　　　　　　　　。

(3)导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意　　　　　　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 ，理由是 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)用简单的实验证实(2)中的判断

①对X的判断

　15．(14分)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100⁰C左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(I)和(II)所示。试回答：　

　(1)B中反应的化学方程式为：___________________________________(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_______________________________________

　(3)D中反应化学方程式为：_________________________________________。　 　(4)装置(I)的主要缺点是：_________________________________________(5)装置(II)的主要缺点是：_______________________ _。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：

(四)计算：实验时，G中反应完全，D中吸收也完全，根据所得数据，样品中铜的质量分数=______________________(用含W、m₁、m₂的代数式表示)。

(三)实验步骤：

(1)在G中加入样品粉末Wg；在D中加入药品后，称得质量为m₁g；选择仪器安装后，检查气密性。

(2)打开A中的活塞，慢慢滴加溶液，在B中进行的化学反应方程式为_____。

(3)对G进行加热，当G中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热，G中发生反应的方程式为_______________。

(4)冷却后，称量D的质量为m₂g。

(二)实验用品：

　　　 仪器：天平、分液漏斗、锥型瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等。

　　　 药品：暗红色铜粉(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。

(一)实验目的：测定样品中铜的质量分数。

[例4] 某化学小组用下列装置制取氢气,再用制得的氢气还原氧化铜,最后根据氧化铜质量的减少和无水氧化钙质量的增加来测定水的质量组成.

(1).如果制得的H₂从左向右流向,上述必要仪器的连接顺序是_______接_______、______接_____、_____接______、______接_____、______接_______(碱石灰)。

(2)简要说明实验装置最后连接碱石灰干燥管的目的是___________.

(3) 装入药品后，进行实验时有如下操作步骤：

① 打开活塞，产生氢气　　 ②点燃D处酒精灯　　 ③检查装置的气密性　 ④关闭活塞，停止产生氢气　　　　 ⑤待氧化铜变红后撤去酒精灯　　　　 ⑥通入氢气，使D中物质冷却　　　　　 ⑦称量C管和D管的质量

正确的操作顺序是：_________________________________

(4)若测得原质量为W₁g的硬质玻璃反应管D反应后质量变为W₂g;U型管在实验后质量增加mg，则水中氢、氧两元素的质量比可表示为____________。

(5)若实验中有部分氧化铜还原不彻底，未生成铜而是被还原为红色的氧化亚铜(Cu₂O),对实验结果有无影响(偏大、偏小、无影响)_____________________。

分析与解答

本题将选择适宜装置、仪器连接，正确操作步骤的安排及简单实验数据处理巧妙地结合在一起。

题目提供的实验装置中有些是必要的，有些是不必要的。答题时要根据实验目的决定取舍。例如，A和B都是H₂发生装置，其中A有旋转活塞而B没有。因此使用A便于控制H₂的产生与停止。A中用锌跟盐酸反应，B中用铁跟盐酸反应。其中锌跟盐酸反应速度适中，产生的H₂可以较快地完成还原CuO的反应；而铁跟盐酸反应产生H₂太慢，虽然增加了加热的措施，仍不能在较短的时间内完成实验任务，而且加热会增加盐酸的挥发，对本实验不利。所以，H₂发生装置应选A。由于盐酸易挥发，还原CuO所用H₂应是纯净、干燥的，所以H₂进入D管之前应先除HCl(气)(用G)和干燥(用E)。H₂还原CuO后生成的水(蒸汽)要用U型管里的无水CaCl₂吸收，然后称量；但是还要防止无水CaCl₂吸收空气里的水气而增大测定误差，因此在C的后面应连接H。从以上安排看，装置F是多余的，在本实验中无用。

在操作顺序上，一般应先检查装置气密性(③)；给D装置加热前应先用H₂将D中空气赶净，因此应①在②前；④、⑤、⑥的顺序仍应按初三化学中H₂还原CuO的实验步骤安排，即⑤之前，然后是⑥，④在后。由于实验所需质量的数据是实验前后的差值，所以称量C,D的质量(⑦)应安排在实验的开头和结束。

求水的组成中氢、氧元素质量比时，重要的是要分清实验测得数据的意义，然后从中找出氢、氧元素的质量比。

由于实验目的是要通过测得的数据求水中氢、氧的质量关系，因此，测得数据跟CuO还原的程度无关。水中氢氧元素的质量比应表示为：

　　　　 或

[例5]过碳酸钠(Na₂CO₄)和HCl反应的化学方程式为：

　 2Na₂ CO₄+4HCl==4NaCl+2CO₂↑ +O₂↑ +2H₂ O

商品过碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，现称取0.9g样品进行实验。供实验选用的仪器、试剂如图6-11所示。

(1)　　　 为了是实验尽可能简单，应选用的装置是_________(填编号)。

(2)　　　 所选用的装置的连接顺序是______________________________(填字母，胶管已略去)

(3)　　　 为了能通过实验和计算，求得样品的纯度，所需测定的物质名称和物理量是___________；若所测定的物质的物理量以质量表示，且为mg，则样品的纯度为____________。

(4)　　　 实验室有50mL、100mL、500mL三种规格的量筒，实验时选用的量筒的规格为__________________。

[解析]此题为信息迁移型的综合实验题，其考查的内容包括：最佳方案的设计、仪器(包括接口)的连接顺序、实验结果的分析和实验数据的处理，并考查能否正确选择一定规格的仪器等，从而达到从多个角度考查学生实验能力的目的，同时也考查学生的敏捷性和整体性。

　 根据题干提供的信息：Na₂ CO₄与盐酸反应除生成NaCl、H₂ O外，仅生成CO₂一种气体，所以欲通过实验和计算测定商品过碳酸钠的纯度，必须通过必要的实验手段测量出O₂的体积，而O₂的体积可通过“排水 量气”予以测出。

(1)　　　 题干给出9种可供选择的装置，要求实验尽可能简单。虽提供部分解题线索，同时增加了对正确答案的干扰性，这对考生的审题能力及思维的敏捷性、严密性和整体性也是一种考核。可根据反应物的状态及反应条件，选取固---液反应装置①，得到O₂ 、CO₂、HCl及水蒸气的混合气体；然后通过净化及干燥装置②，用碱石灰吸收其中的CO₂ 、HCl和水蒸汽，由装置②导出的气体即为干燥、纯净的O₂；随后根据大气压原理，将⑧③⑥组成一个“排水量气”装置，即可测量出O₂的体积(标况下)。在这里，学生最易将③漏选。

(2)　　　 当装置的顺序固定以后，接口顺序即顺理成章，可以断定。其中装置由B管口进气，C管口出气，B管口出气均可；而装置⑧中，气流的流向必须遵循“短进长出”的原则，即：由K管口进入O₂而O₂ 产生的压强将瓶内的水由J管口压出，经玻璃导管③导入量筒⑥中。

(3)　　　 若所测定的O₂ 物理量以质量表示，且为mg时，据关系式：

2Na₂CO₄ →O₂

122×2　　 32

　 xg　　　 mg

解得：x=(g)，所以商品过碳酸钠的纯度为：

　　　　 　(4)　 至于如何选定题干提供的三种不同规格的量筒，则必须取极值，假设0.9g样品为纯净的过碳酸钠，此时所产生的O₂的体积为最大值。

　　　　　　　 　2Na₂CO₄ →O₂

122×2g　 22400ml

0．9g　　 V

　　　　　　　 解得V83ml，所以排出的水的体积约为83ml，应选择100ml的量筒。

综上所述，本题的正确答案为：

⑴①②⑧③⑥

⑵A-B---C---K---J---D或A-C---B---K---J---D

⑷100mL

　　　　 [例1]有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简单的实验方法来判别哪瓶是强酸：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 分析与解答

　　　　 这道试题要求利用限定的试剂设计一个简便的实验，判别pH值相同的两瓶酸中哪瓶是强酸。

根据电离理论，强电解质在水溶液里全部电离，全部以离子形式存在于溶液中；而弱电解质在水溶液中仅有少部分电离。当强酸和弱酸的pH值相同时，二者溶液里的氢离子浓度相等。但是，由于二者电离的特点不同，当同时用水稀释时，强酸溶液浓度减小的倍数与其溶液里氢离子浓度减小的倍数相等；而弱酸由于存在电离平衡，而且其电离度的大小随溶液浓度的减小而增大，即弱酸的电离平衡在溶液稀释时向右移动，稀释后溶液里氢离子数目增加，因此，弱酸溶液稀释时，氢离子浓度减小的倍数小于溶液浓度减小的倍数。所以，pH值相同的强酸和弱酸用蒸馏水稀释相同倍数时，它们氢离子浓度减小的倍数不同，这种差别可以反映在pH值的变化上，而这种变化可以用pH试纸测定出来。但是，二者在pH值上的变化，用石蕊试液和酚酞试液是无法测出来的。

[例2]设计实验：比较下列各物质分子中-OH上氢原子上的活动性顺序。

[解析]从上述五种化合物的结构分析可知，②，④呈弱酸性 ，⑤具有极弱的酸性，①，③呈中性，这样我们用五种化合物通过与指示剂作用、跟碱液反应、跟活泼金属反应、跟新制取的Cu(OH)₂悬液反应等，来进行性质的比较，从而得出各化合物中氢原子活泼性的大小顺序其实验方案设计如下表：

综上设计，五种物质分子中-OH上氢原子的活泼性由大到小的顺序是：②>④>⑤>①>③.

．二利用题目给出的仪器装置和药品，通过连续仪器设计实验

[例3]用浓H₂SO₄在加热条件下跟草酸晶体作用，可以制取CO，其反应为：

再利用制得的干燥CO还原Fe₂O₃粉末制取还原铁粉，并验证CO被Fe₂O₃氧化后的产物是CO₂，请利用图13-5中的装置和药品设计一个实验完成上述实验任务。

请回答下列问题：

(1)　　　　　　　 从图13-5中选用必要的装置，完成上述实验。所选仪器的连接顺序是(用各接口的代码字母填写)(　　　 )接(　　 )(　　　 )接(　　 )(　　 )接(　　 )(　　　 )接(　　 )

(2)　　　　　　　 实验中两次用到浓H₂SO₄，在这两处，浓H₂SO₄的作用(按发生反应的先后)分别是______和_____。从气体发生装置中产生的气体在跟Fe₂O₃反应前，应先经过装置_________和__________，其作用分别是________________.

从盛Fe₂O₃的装置排出的气体必须经过装置___________,其目的是_________.实验最后的尾气须经过________处理，这样处理的理由是_________。

(3)　　　　　　　 实验开始后，应先点燃酒精灯________，后点燃酒精灯________,理由是_____: 反应完成后，应先熄灭酒精灯__________，后熄灭酒精灯___________,理由是____________.

分析与解答

本题通过用草酸脱水制CO,再用CO还原Fe₂O₃制还原铁粉等一系列反应,给了两套还原Fe₂O₃的装置和两个盛石灰水的装置,设计实验时须考虑正确取舍.

由草酸晶体制CO,产物中混有CO₂和H₂O(气).题目要求用干燥的CO还原Fe₂O_3,,并验证氧化产物是CO₂,所以在CO还原Fe₂O₃之前,必须先除去混在其中的CO₂。,题目中给出3个能吸收CO₂的装置,而能用于洗气的只有两个(乙和戊),这两个装置中能用作验证氧化产物是CO₂的只有戊(乙吸收CO₂时无明显现象),因此用作给CO洗气(除去CO中的CO₂)的,只能选乙.

在确定仪器装置的连接顺序时,甲用于干燥CO,乙用于除去CO中的CO₂,甲和乙都应安排在气体发生装置与还原氧化铁装置之间,且乙在甲前(先除杂,后干燥).用石灰水检验氧化产物以后,尾气中可能含有污染空气的CO,必须用点燃的方法将其除去.在确定最后的装置时应舍乙取戊.

在确定酒精灯点燃和熄灭的顺序时,既要考虑实验的安全,又要注意实验的成败,本题中各小题的答案如下:

(1)　　 A接D,E接C,B接G,H接I

(2)　　 脱水剂　　 干燥剂　 乙　 甲　　 除CO₂ 除水蒸气 戊

检验CO的氧化产物是CO₂　　 点燃　　 防止有毒的CO污染空气

(3) a　　 b　 先产生CO用CO排出丁中的空气,然后再给丁加热,防止气体反应物发生爆炸　　　 b　　　 a　　　　 防止刚生成的还原铁粉在较高温度下被空气中的O₂氧化

2．外部环境 　①需密封保存 　防止吸收空气中CO₂或水蒸气：如碱石灰、NaOH、CaO、CaC₂、P₂O₅、CaCl₂、MgCl₂、Na₂O₂、漂白粉、浓H₂SO₄。 　防止空气中O₂将其氧化的强还原性物质，如：Na₂SO₃、FeSO₄、KI、Na₂S、H₂S等。 　易挥发的液体试剂：浓(NH₃·H₂O，浓HCl，浓HNO₃) 　②油封或水封的 　K、Ca、Na等活泼金属应浸在煤油中；Li保存在石蜡油中；少量白磷保存在水里，大量贮存在密闭的药品瓶里；液溴需加少量水水封。 　3．其它 　除上述各点外，对于一些物质还应考虑其特性，使用FeSO₄、FeCl₂溶液时，内加铁粉或铁钉“防止Fe²⁺”被氧化为Fe³⁺。

　例题答案及分析　 　例5．(1)从A口进入：Cl₂、HCl、SO₂，收集比空气重的气体，但不能用排空气法收集NO；(2)从B口进入：H₂、CH₄、NH₃，收集比空气轻的气体。 　(2)H₂、CH₄、NO，由B口进入，由A口通到量筒中。

　例6．答案为D 　A．NO不能用排空气法收集；B．MnO₂与浓HCl需加热；C．C₂H₂比空气轻，不能用向上排空气方法；E．FeS与稀NO₃发生氧化还原反应，不能得到H₂S，且H₂S不能用浓H₂SO₄干燥，发生的反应为： 　FeS+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+S↓+NO↑+2H₂O 　H₂S+H₂SO₄=S↓+SO₂↑+2H₂O

　例7． 　(1)B中逸出气体为氯化氢，因为浓H₂SO₄溶于水放出大量的热，使氯化氢挥发出来。 　(2)干燥氯化氢 　(3)检验有水生成 　(4)冷凝乙醇，减少乙醇损失 　(5)是C₂H₅Cl 　(6)C₂H₅OH+HCl C₂H₅Cl+H₂O

　例8．答案A、C 　A．KMnO₄溶液可将SO₂氧化成H₂SO₄而除去 　　 2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄ 　　 离子方程式：2MnO+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄+4H⁺ 　B．饱和Na₂CO₃溶液可以除去SO₂，但也可以除去CO₂，Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂↑ 　 　Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃ 　C．饱和NaHCO₃溶液可除去SO₂，但不与CO₂反应，2NaHCO₃+SO₂=Na₂SO₃+H₂O+2CO₂↑ 　D．CO₂、SO₂均和Ca(OH)₂反应

　例9．答案为B、C 　(A)Fe(OH)₃胶体和FeCl₃的混合物不是悬浊液，不能用过滤的方法分离提纯 　(B)可以通过降温结晶的方法提纯KNO₃ 　(C)C₂H₅OH和CH₃CaOH沸点不同，可用蒸馏方法分离提纯 　(D)加热I₂升华，NH₄Cl分解成NH₃和HCl

　例10．答案为C、D 　该操作关键有二点：①在加入BaCl₂之后再加入Na₂Cl₃，用CO沉淀Ba²⁺，不然最后溶液中含有杂质Ba²⁺，②在加入盐酸之前，先过滤，在滤液中加入适量盐酸，除去过量的OH^－和CO 。

　例11．答案为(D) 　A中也可能含有Fe²⁺，因酸化的AgNO₃溶液中含有H⁺和NO，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺。

　例12．答案为A 　通过Ba(OH)₂溶液有浑浊现象，说明一定有CO₂，但先通过石灰水时没有浑浊现象，说明一定含HCl，因为HCl与Ca(OH)₂反应生成CaCl₂和H₂O，再通CO₂则不产生CaCO₃沉淀。通过浓H₂SO₄吸收水蒸气，通过灼热的CuO变红，说明可能含有H₂或CO，再通过无水CuSO₄变蓝，说明一定含H₂，可能含CO，所以答案为A。

3．常见阴离子检验

离子	试剂或方法	现 象	离子方程式
OH－	石蕊试液 　酚酞试液 　甲基橙试液	变蓝 　变红 　变黄	1
S2－	Pb(NO3)2溶液	黑色沉淀	Pb2++S2－=PbS↓
稀HCl或稀H2SO4	有臭鸡蛋气体	2H++S2－=H2S↑
SO	加Ba2+、稀HNO3	产生白色沉淀，不溶于稀HNO3(SO也会有相同的现象)	Ba2++SO=BaSO4↓
SO	加H+、品红溶液	有气体产生，使品红褪色 (HSO的现象相同)	SO+2H+=H2O+SO2↑
PO	加AgNO3溶液 　稀HNO3	生成黄色沉淀，溶于稀HNO3	PO+3Ag+=Ag3PO4↓
CO	H+，澄清石灰水	有气体产生，石灰水变浑浊 　(HCO的现象相同)	CO+2H+=H2O+CO2↑ 　CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O
AlO3	滴加稀酸	先有白色沉淀后又溶解	AlO+H++H2O=Al(OH)3↓ 　Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
NO	Cu屑，浓H2SO4加热	有红棕色NO2产生，溶液变蓝(稀溶液不行)	2NO+Cu+2H2SO4 Cu2++2SO +2NO2↑+2H2O
Cl－	Ag+，稀HNO3	产生白色沉淀，不溶于稀HNO3	Cl－+Ag+=AgCl↓
Br－	Ag+，稀HNO3	淡黄色沉淀，不溶于稀HNO3	Br－+Ag+=Ag
I－	①Ag+，稀HNO3②新制氯水，淀粉溶液	①黄色沉淀，不溶于稀HNO3 　②滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝	①I－+Ag+=Agl 　②2I－+Cl2=2Cl－+I2 　I2遇淀粉变蓝

　例1．某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定。 　 　由此得出的以下结论中，错误的是 　A．D溶液中可能存在Fe(SCN)²⁺ 　B．C溶液中有Fe³⁺ 　C．B为AgBr浅黄色沉淀 　D．A一定为无氧酸盐FeBr₃

　例12．某混合气体可能含有CO、CO₂、NH₃、HCl、H₂和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变幻)和无水CuSO₄(变蓝)，则可断定该混合气一定有( ) 　A．HCl、CO₂、H₂　B．CO、H₂、H₂O 　C．CO、H₂、NH₃ 　D．HCl、CO、H₂O