5.将某溶液逐滴加入Fe(OH)₃溶胶中，开始时产生沉淀，继续滴加沉淀又溶解，该溶液是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A. 2 mol·L^－1 HCl溶液　　　　　 　　　 B. 2 mol·L^－1 NaOH溶液

　　 C. 2 mol·L^－1 MgSO₄溶液　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．硅酸溶液

4. 下列离子化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　A. LiI　　　　　　 　 B．NaBr 　　　　　　 C． KCl　　　 　　　 D． CsF

3.“能源分类相关图”如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是(　　 )

　　 A. 煤炭、石油、沼气

　　 B．水能、生物能、天然气

　　 C．太阳能、风能、潮汐能

　　 D．地热能、海洋能、核能

2. 水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是(　　 )

A. 蒸馏法是海水淡化的方法之一

B. 淡水的密度小于海水的密度

C. 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少

D. 0℃以上，温度越高，水的密度越小

1.下列做法不利于改善环境的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 焚烧农作物秸秆　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．提倡使用农家肥

　　 C．用H₂作还原剂冶炼金属　　　　 　　D．限制燃油汽车数量的增加

26.(10分)已知；标准状况下。1体积水能溶解2.3体积氯气，其中约有的氯气和水发生反应。20℃时，氯化钠的溶解度为36g，饱和溶液的密度为1.18g·cm^－3，20℃时，饱和盐酸溶液的质量分数约为37%，溶液密度为1.19g·cm^－3。

　 (1)计算20℃时饱和氯化钠溶液和盐酸溶液的物质的量浓度。

　 (2)通过计算说明20℃时，当氯气中混有少量氯化氢气体时，可以用饱和食盐水除去。

25. (9分)为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40-50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：

IO₃^－+5I^－+6 H⁺→3I₂+3H₂O

I₂+2S₂O₃^2－→2I^－+S₄O₆^2－

24.(9分)煤的气化和液化是使煤

变成清洁能源的有效途径。

煤气化的主要反应是：

C+H₂O(g)=== CO+H₂，

CO和 H₂的混合气体是合

成多种有机物的原料气。右图是合成某些物质的路线。其中，D易溶于水，且与 CH₃COOH

互为同分异构体；F分子中的碳原子数是 D的 3倍；H经催化氧化可得到G。请回答

下列问题：

①写出下列物质的结构简式：

　A__________________、H_____________________；指出A和H的关系_________。

②写出下列反应；

　D与新制Cu(OH)₂共热 _____________________________

③E→F ___________________________________________________________。

23.(10分) 自20世纪90年代以

来，芳炔类大环化合物的研

究发展十分迅速，具有不同

分子结构和几何形状的这

一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙

炔(CH≡C－)为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构如

上式：

(1)上述系列中第1种物质的分子式为　　　　 。

(2)已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1-100nm之间，分别将它们溶解于有机溶剂中，形成的分散系为　　　　 。

(3)以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为　　　　 。

(4)在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯(CH₂＝CH－)为起始物质，通过加成、消去反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式(所需的无机试剂自选)

22.(12分)气体 A只含 X、Y两种短周期

元素，X的原子序数大于 Y的原子序

数。 B、D、E是中学化学中的常见气

体。固体乙是一种复杂的化合物，是具

有磁性的黑色晶体；F是目前用途最广、

用量最大的金属单质，F与C在高温下发生反应生成Z和固体乙。各物质有如下图所示

的转化关系。　　　　　　

试回答下列问题：

　 (1)若气体A中,X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有(写化学式)__________。

　 (2)若气体A的分子为线型结构，且X与Y两元素的质量比数值上等于X的相对原子质量，则X元素位于周期表________周期,________族，A的电子式为_______________。

　 (3)写出下列反应的化学方程式(是离子反应的，写离子方程式)：

　　　 在高温下，C与固体甲反应_________________________________________________,

　　　 在高温下，F与C反应 ____________________________________________________,

F与足量稀HNO₃反应 ____________________________________________。