33.　 已知2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中，氧化剂是　　　　　　 ，氧化产物是　　　　　　 。若生成氯气11.2L(标准状况)，则转移电子的物质的量为　　　　 mol。

32.　 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，观察到的现象是　　　　　　　　　　 ，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，将生成物溶于水，溶液呈　　　　 色。

31.　 2molNH₄NO₃中含有　　　　　 mol N，　　　　　 mol O。

30.将固体烧碱熔化，应选择的坩埚是　　　　　　　　

A 石英坩埚　 B 瓷坩埚　 C 铁坩埚　 D 玻璃坩埚

第II卷(非选择题共50分)

29.下列物质：①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是

A 只有①②　 B 只有②④　 C 全部　 D 只有①②③

28.反应:L(s)+aG(g) = bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1>p2, x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断(　 )

A.上述反应是放热反应

B．上述反应是吸热反应

C. a> b　　　　　　

D. a<b

27．已知由AgNO₃的稀溶液与稍过量的KI稀溶液可制得AgI溶胶甲，由KI的稀溶液与稍过量的AgNO₃溶液可制得AgI溶胶乙，则下列说法正确的是　　　 (　 　)

　A　 甲和乙混和，仍然是AgI溶胶

　B　 甲中胶粒带正电荷，乙中胶粒带负电荷

　C　 甲与乙混和后，将得到AgI沉淀

　D　 甲与乙混和后既有溶胶又有沉淀

26. 用电极X和Y电解硫酸铜溶液时，X极质量减小，Y极质量增加，符合以上情况的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 　)

　A　 X、Y都是惰性电极　　　　 B　 X是铜，Y是银

　C　 X是铂，Y是银　　　　　　 D　 X是阴极，Y是阳极

25. 葡萄糖在人体内发生的氧化反应可用下式表示：C₆H₁₂O₆(g)+6O₂(g)→6CO₂(g)+6H₂O(l) 1mol葡萄糖完全氧化，放出2804KJ热量。某学生每天消耗热量8412KJ，若他摄取的淀粉有97.2%转化为葡萄糖，并全部被吸收，则该同学每日应摄取淀粉的质量是

A. 350g　　 　　　　　B. 486g　　　　　　　　 C. 500g　　　　　　 D. 540g

24. 用括号中的试剂除去下列物质中的少量杂质，正确的是

A. 溴苯中的溴(KI溶液)　　　　　　　　　　　 B. 甲烷中的乙烯(溴水)

C. 乙酸乙酯中的乙酸(乙醇)　　　　　　　　　 D. 二氧化碳中的氯化氢(KOH溶液)